- •Министерство Российской Федерации
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Варианты заданий
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •Варианты заданий
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •Варианты заданий
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Варианты заданий
- •6. Термохимические расчеты
- •Варианты заданий
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •Варианты заданий
- •8. Химическая кинетика
- •Варианты заданий
- •9. Химическое равновесие
- •Варианты заданий
- •10. Химические источники электрической энергии
- •Варианты заданий
- •11. Коррозия металлов
- •Варианты заданий
- •12. Растворы электролитов
- •Варианты заданий
- •13. Способы выражения состава растворов
- •Варианты заданий
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
8. Химическая кинетика
(задачи №№ 176 – 200).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.163-181.
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.
4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.
Варианты заданий
176. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
177. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе
N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?
178. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?
179. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NOпо реакции2NO + O2 = 2NO2возросла в 1000 раз?
180. Написать уравнение скорости реакции горения угля (С) в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции:
а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза;
б) при замене кислорода воздухом.
181. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5?
182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2SO2 + O2 = 2SO3, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?
183. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 400?
184. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
а) S(кр) + O2 = SO2 б) 2SO2 + O2 = 2SO3.
Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?
185. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, N2 + 3H2 = 2NH3, если
а) давление системы уменьшить в 2 раза;
б) увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
187. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
СО + Сl2 = СОСl2, если
концентрацию СОувеличить от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрациюCl2уменьшить от 0,06 до 0,02 моль/л?
189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?
190. Реакция протекает по уравнению СО(г) + S(тв)= СОS(тв). Как изменится скорость прямой реакции, если
а) уменьшить концентрацию СОв 5 раз;
б) уменьшить объем системы в 3 раза?
191. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 150 до 1800? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
192. Реакция протекает по уравнению: NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3. Как изменится скорость прямой реакции, если
а) увеличить объем системы в 3 раза;
б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза?
193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 400, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
194. Как изменится скорость прямой реакции
2СН4 + О2 + 2Н2О(г) = 2СО2 + 6Н2, если
а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 2 раза?
195. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 300.
196. Реакция идет по уравнению 2СН4 + О2 = 4Н2 + 2СО.
Как изменится скорость обратной реакции, если
а) уменьшить объем системы в 4 раза;
б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза?
197. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 700С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
198. Реакция идет по уравнению: Cl2O(г) + Н2О(г) = 2НСlО(ж).
Концентрация исходных веществ составляет [Cl2O]= 0,35 моль/л и
[H2O] =1,3 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если изменить концентрации веществ до 0,4 моль/л и 0,9 моль/л соответственно?
199. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 130 до 900С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
200. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если
а) уменьшить концентрацию NO2в 2 раза;
б) уменьшить давление в системе в 3 раза?