- •Министерство Российской Федерации
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Варианты заданий
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •Варианты заданий
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •Варианты заданий
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Варианты заданий
- •6. Термохимические расчеты
- •Варианты заданий
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •Варианты заданий
- •8. Химическая кинетика
- •Варианты заданий
- •9. Химическое равновесие
- •Варианты заданий
- •10. Химические источники электрической энергии
- •Варианты заданий
- •11. Коррозия металлов
- •Варианты заданий
- •12. Растворы электролитов
- •Варианты заданий
- •13. Способы выражения состава растворов
- •Варианты заданий
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
Варианты заданий
101. Реакции №№ 1, 26, 51,
102. Реакции №№ 2, 27, 52,
103. Реакции №№ 3, 28, 53,
104. Реакции №№ 4, 29, 54,
105. Реакции №№ 5, 30, 55,
106. Реакции №№ 6, 31, 56,
107. Реакции №№ 7, 32, 57,
108. Реакции №№ 8, 33, 58,
109. Реакции №№ 9, 34, 59,
110. Реакции №№ 10, 35, 60,
111. Реакции №№ 11, 36, 61,
112. Реакции №№ 12, 37, 62,
113. Реакции №№ 13, 38, 63,
114. Реакции №№ 14, 39, 64,
115. Реакции №№ 15, 40, 65,
116. Реакции №№ 16, 41, 66,
117. Реакции №№ 17, 42, 67,
118. Реакции №№ 18, 43, 68,
119. Реакции №№ 19, 44, 69,
120. Реакции №№ 20, 45, 70,
121. Реакции №№ 21, 46, 71,
122. Реакции №№ 22, 47, 62,
123. Реакции №№ 23, 48, 64,
124. Реакции №№ 24, 49, 66,
125. Реакции №№ 25, 50, 38.
6. Термохимические расчеты
(задачи №№ 126 – 150).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.
4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.
Для выполнения заданий можно воспользоваться данными таблицы 1приложения.
Варианты заданий
126. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 24 г пентана выделилось 1176,7 кДж теплоты?
127. Сколько теплоты выделится при сжигании 92 г этилового спирта С2Н5ОН ?
128. Вычислить тепловой эффект образования 156 г бензола С6Н6, если его энтальпия горенияНгор=3267,5 кДж/моль?
129. При сгорании 1 л ацетилена С2Н2выделяется 58,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию горения ацетилена.
130. Вычислить тепловой эффект образовании 20 г толуола С7Н8, если его энтальпия горенияНгор=3912,3 кДж/моль?
131. Чему равна энтальпия образования гексана С6Н14, если при сгорании 43 г гексана выделилось 2097,4 кДж теплоты?
132. Сколько теплоты выделится при сжигании 11 г этилацетата СН3СООС2Н5?
133. Вычислить тепловой эффект образования 1 моль циклопентана С5Н10, если его энтальпия горенияНгор=3290 кДж/моль?
134. При сгорании 267 г антрацена С14Н10выделяется 10601,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.
135. При сгорании 1 л паров метанола СН3ОНвыделилось 32,3 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования метанола. Условия стандартные.
136. Вычислить тепловой эффект образования 1 м3пропанаС3Н8, если его энтальпия горенияНгор=2223,2 кДж/моль?
137. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 12 г пентана выделилось 588,35 кДж теплоты?
138. Сколько теплоты выделится при сжигании 84 г этилена С2Н4?
139. Вычислить тепловой эффект образования 156 г этана С2Н6, если его энтальпия горенияНгор=1560 кДж/моль?
140. Сколько теплоты выделится при сжигании 10 л метана СН4? Условия нормальные.
141. При сгорании 10 л бутана С4Н10 выделилось 1191 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия стандартные.
142. Вычислить тепловой эффект образования 100 л пропана С3Н8, если его энтальпия горенияНгор=2223,2 кДж/моль?
143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.
144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л пропанола С3Н7ОН, если его энтальпия горенияНгор=2010,4 кДж/моль?
145. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг оксида углерода (II)СО?
146. Вычислить тепловой эффект образования 15 г этана С2Н6, если его энтальпия горенияНгор=1560 кДж/моль?
147. При сгорании 30,8 г дифенила С12Н10выделяется 124,98 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.
148. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3ацетиленаС2Н2? Условия нормальные.
149. При сгорании 184 г этилового спирта С2Н5ОН выделяется 4482,7 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования этилового спирта.
150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?