- •Министерство Российской Федерации
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Варианты заданий
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •Варианты заданий
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •Варианты заданий
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Варианты заданий
- •6. Термохимические расчеты
- •Варианты заданий
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •Варианты заданий
- •8. Химическая кинетика
- •Варианты заданий
- •9. Химическое равновесие
- •Варианты заданий
- •10. Химические источники электрической энергии
- •Варианты заданий
- •11. Коррозия металлов
- •Варианты заданий
- •12. Растворы электролитов
- •Варианты заданий
- •13. Способы выражения состава растворов
- •Варианты заданий
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Варианты заданий
- •Варианты заданий
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
4. Физико-химические свойства элементов
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
(задачи №№ 76 – 100).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл.13-17, 19-22, с.330-562, 587-649.
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 2, с.9-17.
Варианты заданий
76. Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при горении на воздухе? Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия? Охарактеризуйте пожарную опасность кислородных соединений щелочных металлов.
77. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Ответы проиллюстрируйте уравнениями реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность KMnO4.
78. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно- восстановительных реакциях? Почему пероксид водорода способен диспропорционировать? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.
79. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава
а) NaCl; б) NaOH. Охарактеризуйте пожарную опасность щелочных металлов.
80. Какие соединения магния и кальция применяют в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства? В чем состоит их пожарная опасность? Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Составьте ионные и молекулярные уравнения этой реакции.
81. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Охарактеризуйте пожарную опасность селитры.
82. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) карбида алюминия с водой; б) карбида кальция с водой; в) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?
83. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O =;
б) KI + Br2 =. Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность галогенов.
84. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем во всех реакциях? Охарактеризуйте пожарную опасность азотной кислоты.
85. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых роль восстановителя. Охарактеризуйте пожарную опасность водорода.
86. Назовите все оксокислоты хлора и их соли. Покажите, как меняется прочность, окислительная способность и сила кислот с увеличением степени окисления хлора в их молекулах. Какая из них существует в растворах:
а) очень разбавленная; б) разбавленная; в) до 40% концентрации; г) любой концентрации и в свободном состоянии? Какая из оксокислот хлора в свободном состоянии взрывается при 920С, воспламеняет бумагу, дерево, уголь?
87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.
88. Дайте краткую характеристику свойств пероксида нария и надпероксида калия: а) термическое разложение; б) взаимодействие с водой;
в) взаимодействие с оксидом углерода (IV); г) окислительно - восстановительные свойства. Приведите примеры практического применения этих соединений.
89. Наличие каких солей обусловливает временную и постоянную жесткость воды? В каких единицах выражается жесткость воды? Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой? Как влияет жесткость воды на пенообразующие свойства ПАВ?
90. Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность, водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами. До каких продуктов может восстанавливаться серная кислота в зависимости от активности металла? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.
91. Как взаимодействуют гидриды бора с водой? Какие свойства этих соединений дают возможность использовать их в качестве ракетного топлива?
92. Как получают металлический алюминий и где он находит применение? Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте на холоде?
93. Покажите влияние температуры и давления на равновесия системы при получении водяного газа из воды и кокса. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
94. Как получают силаны, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействуют? Какие продукты образуются при горении силанов? Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов.
95. В каких модификациях может находиться металлическое олово? Какой процесс называют "оловянной чумой" и при каких температурах он возможен?
96. Чему равны крайние и промежуточные значения степени окисления азота? Приведите примеры соответствующих соединений. Оцените их окислительно-восстановительные свойства.
97. Покажите три типа термического разложения нитратов на примерах разложения: KNO3; Cu(NO3)2; AgNO3. Охарактеризуйте пожарную опасность селитр.
98. Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода: оксидов, пероксидов. Каков характер связи в соединениях Н2О, Н2О2, Na2О2, Cs2О? Сравните свойства водородных соединений кислорода (Н2О и Н2О2).
99. При каких условиях из кислорода образуется озон? Какие свойства для него характерны? Какое применение находит кислород в промышленности? Где находит применение озон?
100. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и Н2О? Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании сероводорода? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный в ней сероводород?