- •Министерство Российской Федерации
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и строение атома
- •4. Физико-химические свойства элементов
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •6. Термохимические расчеты
- •7. Расчеты с использованием термодинамических
- •8. Химическая кинетика
- •9. Химическое равновесие
- •10. Химические источники электрической энергии
- •11. Коррозия металлов
- •12. Растворы электролитов
- •13. Способы выражения состава растворов
- •14. Свойства разбавленных растворов
- •Приложение
- •Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических и газовых
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с
Министерство Российской Федерации
по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций
и ликвидации последствий стихийных бедствий
_______
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙУНИВЕРСИТЕТ
ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ
ХИМИЯ
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
по изучению разделов I, II, III
для слушателей заочного обучения
по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"
Санкт-Петербург
2006
Министерство Российской Федерации
по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций
и ликвидации последствий стихийных бедствий
_______
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙУНИВЕРСИТЕТ
ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ
Кафедра физико-химических основ процессов горения и тушения
ХИМИЯ
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
по изучению разделов I, II, III
для слушателей заочного обучения
по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"
Санкт-Петербург
2006
План 2006 г.
Химия: Методические рекомендации по изучению разделов I, II, III для слушателей заочного обучения по специальности 330400 - «Пожарная безопасность». СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2006. – 21 с.
Составители: Е.Г. Коробейникова, кандидат химических наук,
доцент; Г.Б. Свидзинская, кандидат химических наук,
доцент; В.А. Родионов, кандидат технических наук,
доцент
Пособие предназначено для слушателей заочного обучения и включает указания по изучению раздела I "Введение в общую химию", раздела II "Основные закономерности протекания химических процессов" и раздела III "Химия растворов. Дисперсные системы. Начала электрохимии". Для каждой темы приводится список необходимой литературы и примеры решения расчетных задач. Для самостоятельной работы в приложении даны справочные таблицы.
Рецензенты: И.Д. Чешко, доктор технических наук, профессор
(СПб филиал ВНИИПО МЧС России);
О.А. Хорошилов, кандидат технических наук, доцент
(СПб университет ГПС МЧС России)
Санкт-Петербургский университет
ГПС МЧС России, 2006
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
(задачи №№ 1 – 25).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, введение, гл.1, с.11-45.
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл.1., с. 7-23.
4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". - Л.: СПбВПТШ, 1997.
При изучении темы 1необходимо обратить внимание на следующие вопросы.
Химия как раздел естествознания. Место химии в системе наук и среди специальных дисциплин в пожарном деле.
Химия как наука о веществах и их превращениях. Основные исторические вехи развития химической науки и технологии.
Необходимо знать и уметь использовать для практических расчетов основные понятия и законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон объемных отношений, закон Авогадро и его следствия. Различать понятия "молекула, атом, химический элемент, простые и сложные вещества, аллотропия, относительные атомные и молекулярные массы, молярная масса, валентность".
Пример 1.1. Сколько молекул содержится в 1 литре жидкой воды и в 1 литре паров воды при нормальных условиях? Вычислить массу молекулы воды.
Решение:
Для решения этой задачи следует воспользоваться формулами для расчета числа молей (n) вещества.
(1) ; (2); (3), где
Мв-ва –молярная масса вещества, г/моль или кг/кмоль;
VМ – молярный объем газа (пара) при заданных условиях, л/моль или м3/кмоль;
Nч-ц –число частиц в образце вещества;
NА ц –число Авогадро, 1/моль.
1. Масса 1 литра воды составляет 1 кг или 1000 г. Молярная масса водыН2О составляет 18 г/моль. Вычислим число молей молекул воды в этом образце по формуле (1).
моль.
Зная число молей воды, для вычисления числа молекул воды в этом образце воспользуемся формулой (3):
Nч-ц= 55,66,021023=3,341025 молекул
2. При нормальных условиях 1 моль любого газа (пара) занимает объем 22,4 л. Вычислим, сколько молей воды содержится в образце объемом 1 л. Для этого воспользуемся формулой (2):
моль.
Число молекул воды в этом образце составит
Nч-ц= 0,0456,021023=2,71022 молекул.
3. Масса молекулы воды может быть рассчитана из следующего соотношения:
Мв-ва = mмолекулыNА = mмолекулы 6,021023.
Молярная масса воды составляет 18 г/моль. Тогда масса одной молекулы составит
mмолекулы=г =2,9910-26 кг.