- •Санкт-петербургский университет государственной противопожарной службы мчс россии
- •1. Цели и задачи дисциплины «Химия» Цели освоения дисциплины «Химия»:
- •2. Место дисциплины «Химия» в структуре ооп
- •3. Требования к результатам освоения дисциплины «Химия»
- •4. Структура и содержание учебной дисциплины «Химия»
- •4.1 Объем учебной дисциплины «химия» и виды учебной работы
- •4.2 Разделы учебной дисциплины «химия» и виды занятий
- •4.3. Содержание учебной дисциплины «химия»
- •Раздел 1. Введение в общую химию
- •Тема 1. Роль химии в пожарном деле.
- •Тема 2. Периодический закон и строение атома
- •Тема 3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •Тема 4. Общая характеристика химических элементов и их соединений
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 6. Основы радиохимии
- •Раздел 2. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Тема 7. Термодинамика химических процессов
- •Тема 8. Элементы химической кинетики
- •Раздел 3. Химия растворов. Электрохимические процессы. Дисперсные системы
- •Тема 9. Растворы неэлектролитов
- •Тема 10. Растворы электролитов
- •Тема 11. Основные дисперсные системы
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •Раздел 4. Физико-химические свойства органических веществ Тема 13. Основные теоретические положения органической химии
- •Тема 14. Строение и свойства углеводородов
- •Тема 15. Органическое топливо и его переработка
- •Тема 16. Кислородсодержащие органические соединения
- •Практическое занятие.
- •Практическое занятие.
- •Практическое занятие.
- •Тема 17. Химия и защита окружающей среды
- •Тема 18. Химия и здоровье человека
- •4.4 Разделы учебной дисциплины «химия» и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
- •5. Методические рекомендации по организации изучения учебной дисциплины «Химия»
- •5.1 Образовательные технологии
- •1 Курс. 1-й семестр.
- •1 Курс. 2-й семестр
- •2 Курс. 3-й семестр.
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины «Химия»
- •Нормативные правовые акты*
Тема 8. Элементы химической кинетики
Основные понятия химической кинетики. Гомогенные и гетерогенные системы, гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции и методы ее регулирования.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости химической реакции. Молекулярность реакции. Порядок реакции.
Влияние температуры на скорость химической реакции. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химического процесса.
Катализаторы и каталитические системы. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализаторов.
Виды химических реакций. Константа равновесия обратимой реакции. Связь энергии Гиббса и константы равновесия. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на равновесие. Влияние температуры, давления, концентрации реагирующих веществ, добавок инертных газов и катализаторов на химическое и фазовое равновесие. Принцип Ле Шателье и управление реакциями горения.
Типы сложных реакций (параллельные, последовательные, сопряженные, колебательные).
Характеристика цепных реакций. Цепные реакции как основа процессов окисления. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции. Цепные реакции с вырожденным разветвлением.
Практическое занятие.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Практическое занятие.
Влияние внешних факторов на скорость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Самостоятельная работа. Катализаторы и каталитические системы. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализаторов. Типы сложных реакций (параллельные, последовательные, сопряженные, колебательные).
Характеристика цепных реакций. Цепные реакции как основа процессов окисления. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции. Цепные реакции с вырожденным разветвлением.
Рекомендуемая литература:
основная [1, 2, 3, 4, 5] ;
дополнительная [6];
нормативные, правовые акты [4,5].
Раздел 3. Химия растворов. Электрохимические процессы. Дисперсные системы
Тема 9. Растворы неэлектролитов
Классификация растворов. Способы выражения состава растворов.
Вода. Нахождение в природе. Состав и строение молекулы воды. Основные физико-химические свойства воды.
Образование растворов. Сольватация и гидратация. Теория образования растворов Д.И.Менделеева. Термодинамические основы процесса растворения. Суммарный тепловой эффект растворения вещества*.
Растворимость и факторы, влияющие на нее: природа вещества и растворителя, агрегатное состояние, внешние условия (температура, давление). Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Парциальное давление, закон Дальтона. Взаимная растворимость жидкостей.
Коллигативные свойства растворов. Испарение жидкостей. Давление насыщенного пара. 1-й закон Рауля. Температура кипения и температура замерзания растворов. 2-й закон Рауля. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа.
Бинарные жидкие системы. Закон Рауля и отклонения от него. Разделение многокомпонентных жидких систем. Законы Коновалова.
Практическое занятие.
Способы выражения состава растворов.
Практическое занятие.
Коллигативные свойства растворов.
Самостоятельная работа. Образование растворов. Сольватация и гидратация. Теория образования растворов Д.И.Менделеева. Термодинамические основы процесса растворения. Суммарный тепловой эффект растворения вещества. Бинарные жидкие системы. Закон Рауля и отклонения от него. Разделение многокомпонентных жидких систем. Законы Коновалова.
Рекомендуемая литература:
основная [1, 2, 3, 4, 5] ;
дополнительная [2,6];
нормативные, правовые акты [5].