Лабораторна робота № 3 (1). Визначення вмісту карбонату та гідрокарбонату натрію у суміші (Пряме титрування).

Реагенти.

1. Розчин задачі (суміш розчинів карбонату та гідрокарбонату);

2. Стандартний розчин соляної кислоти;

3. Індикатори: метилоранж та фенолфталеїн;

Хід роботи.

1. Розчин задачі у вимірювальній колбі на 100 мл розведіть до позначки і ретельно перемішайте.

2. Відберіть 20 (25) мл (V_A) цього розчину у кілька конічних колб на 150-200 мл.

3. Додайте 1-2 краплі фенолфталеїну і титруйте робочим (титрованим) розчином соляної кислоти до знебарвлення розчину.

4. Запишіть кількість витраченого розчину (V_{HCl (ф-ф)}).

5. Додайте 1-2 краплі метилоранжу і титруйте розчином соляної кислоти до переходу жовтого кольору індикатора в червоний.

6. Запишіть кількість розчину, витраченого на другий перехід забарвлення (V_{HCl (м-о)}).

7. Знебарвлення фенолфталеїну вказує, що всі карбонати з розчину було переведено у гідрокарбонати: CO₃^2- + HCl ­ HCO₃^- + Cl^- Таким чином, вміст карбонатів можна обчислити за формулою: (г), де

Е – еквівалент Na₂CO₃ і дорівнює Mr Na₂CO₃;

V_HCl – об’єм соляної кислоти (мл), витраченої на титрування;

N_HCl – нормальність соляної кислоти;

V_A – аліквотна частина розчину задачі;

100 – загальний об’єм задачі (мл).

8. Зміна забарвлення метилоранжу з жовтого до червоного, вказує, що всі гідрокарбонати з розчину було переведено у вугільну кислоту: HCO₃^- + HCl ­ H₂O + CO₂ + Cl^- Але розчин містить як гідрокарбонати, які були там з самого початку, так і гідрокарбонати, що утворилися внаслідок нейтралізації карбонатів. Тому вміст гідрокарбонатів у розчині задачі обчислюється так: (г), де

Е – еквівалент NaHCO₃;

V_HCl – об’єм соляної кислоти (мл), витраченої на титрування;

N_HCl – нормальність соляної кислоти;

V_A – аліквотна частина розчину задачі;

100 – загальний об’єм задачі (мл).