- •1. Розрахунок основних параметрів хіміко-технологічного процесу
- •1.1. Основні закони хімічної технології, поняття і визначення
- •1 Моль 1 моль 1моль.
- •1 Моль 1 моль 1моль;
- •2 Моль 1 моль 1моль.
- •1.2. Закономірності газоподібних речовин
- •1.3. Визначення складу реакційних сумішей. Розрахунок молекулярної маси суміші
- •1.4. Способи виразу концентрації речовин. Змішування реагентів
- •1.5. Швидкість хімічної реакції. Розрахунок константи рівноваги
- •72 Кмоль : 36 кмоль : 72 кмоль
- •2Кмоль : 1 кмоль : 2кмоль
- •1.6. Рівновага в хімічній технології
- •1.7. Розрахунок об'єму продуктів згоряння газу. Коефіцієнт надлишку повітря
- •Склад повітря
- •2. Матеріальний баланс в хімічному виробництві
- •2.1. Розрахунок матеріального балансу хіміко-технологічного процесу
- •70 Кмоль (so2) – 1
- •68,6 Кмоль : 34,3 кмоль : 68,6 кмоль
- •2 Кмоль : 1 кмоль : 2 кмоль.
- •2.2. Розрахунок матеріального балансу процесів згоряння суміші газів
- •2.3. Складання матеріального балансу хіміко-технологічного процесу з заданої продуктивності апарата по цільовим продуктом
- •500 Кмоль : 250 кмоль : 500 кмоль
- •2 Кмоль : 1 кмоль : 2кмоль.
- •15,873 Кмоль : 31,746 кмоль 15,873 кмоль : 15,873 кмоль
- •2.4. Розрахунок матеріального балансу хіміко-технологічного процесу, що відбувається при змішуванні двох потоків
- •Матеріальний баланс процесу окиснення амоніаку для I потоку
- •Список літератури
1 Моль 1 моль 1моль;
– діамофос
2NH3 + H3РО4 = (NH4)2НРО4
2 Моль 1 моль 1моль.
Або:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 моль : 2 моль : 1 моль : 2 моль
H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O
1 моль : 1 моль : 1 моль : 1 моль.
У реальному багатотоннажному виробництві оперують категорією кмоль, і розраховують витрату однієї речовини за відомою витратою іншого відповідно до стехіометрії. Наприклад, для реакції отримання 100 кмоль сульфату натрію (Na2SO4) необхідно 100 кмоль сірчаної кислоти і 200 кмоль лугу. Стехіометрія дозволяє, знаючи кількість речовини одного з учасників процесу, перерахувати кількість всіх інших реагентів.
Приклад 1. Яку масу фосфору необхідно спалити, щоб отримати оксид фосфору (V) в кількості 100 кмоль? Розрахувати масу фосфорної кислоти, яку можна отримати з цього ангідриду (виробничі втрати відсутні).
Розв’язок. Запишемо стехіометричне співвідношення з вказівкою фактичної кількості речовин:
200кмоль : 250кмоль : 100кмоль
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 кмоль : 5 кмоль : 2 кмоль
Скористуємося рівнянням (1):
m(Р) = ν(Р) × М(Р) = 200 кмоль × 31 кг/кмоль = 6200 кг = 6,2 т
100кмоль : 300кмоль : 200кмоль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
1 кмоль : 3 кмоль : 2 кмоль
m(Н3РО4) = ν(Н3РО4) × М(Н3РО4) = 100 кмоль × 98 кг/кмоль = 9800 кг = 9,8 т.
Відповідь: 6,2 т; 9,8 т.
Приклад 2. Визначити масу азотної кислоти, яка необхідна для отримання 800 кг аміачної селітри з урахуванням виробничих втрат по кислоті 2%.
Розв’язок. Алгоритм розрахунку наступний:
m(NH4NO3)→ ν(NH4NO3) → ν(HNO3) → m(НNО3)
10кмоль : 10 кмоль : 10кмоль
HNO3 + NН3 = NH4NO3
1моль : 1моль : 1моль
ν(NH4NO3) = m(NH4NO3) М(NH4NO3) = 800 кг 80 кг/кмоль = 10 кмоль
m(HNO3) = ν(HNO3) × М(HNO3) = 10 кмоль × 63 кг/кмоль = 630 кг
З урахуванням 2% втрат m(НNО3) = 630 × 1,02 = 642,6 кг
Відповідь: 642,6 кг
Не всі хімічні реакції протікають з повним перетворенням реагентів, часто це пов'язано з наявністю домішок в сировині, протіканням побічних реакцій і т.і. Тому для кількісної характеристики глибини протікання хімічної реакції використовують поняття ступеня перетворення речовини і виходу продукту реакції.
Ступенем перетворення XА реагенту A реакції (A + B = R) називають відношення кількості молей речовини А, яке зазнало перетворення, до початкової кількості молей цієї ж речовини. Або:
, (2)
де A,0 – кількість реагенту А на початку процесу;
A – зміст речовини А після протікання процесу, чи кількість сировини А, що не прореагувала;
ΔA – зміна кількості речовини А в результаті реакції.
Для речовини В вище наведеної реакції ступінь перетворення знаходиться аналогічно. Таким чином, ступінь перетворення – це відношення кількості реагенту, що вступив в реакцію, до його початкової кількості.
Приклад 3. Визначити масу оксиду сульфуру (VI), яка виходить в результаті окислення 1 тони оксиду сульфуру (IV) при ступені перетворення Х(SO2)= 0,82.
Розв’язок. Визначимо початкову кількість оксиду сульфуру (IV) (рівняння 1):
(SO2)0 = m(SO2) М(SO2)= 1000 кг 64 кг/кмоль = 15,6 кмоль.
З урахуванням ступеня перетворення оксиду сульфуру (IV), знайдемо ту його кількість, що вступила в реакцію (перетворимо рівняння 2):
(SO2) = X (SO2) × (SO2)0
(SO2) = 15,6 × 0,82 = 12,8 кмоль.
Складемо рівняння реакції:
12,8кмоль : 6,4кмоль : 12,8кмоль
2SO2 + O2 = 2SO3
2 кмоль : 1 кмоль : 2 кмоль
m(SO3)= (SO3) × М(SO3)= 12,8 кмоль × 80 кг/кмоль = 1024 кг.
Відповідь: 1024 кг
Вихід продукту (Ф) – це відношення кількості фактично отриманого цільового продукту до тієї його кількості, яка повинна була бути отримана по стехіометричному співвідношенню. Для реакції (A + B = R) вихід продукту R надамо у вигляді:
, (3)
де ФR – вихід продукту реакції R;
R,факт – фактично отримана кількість продукту R;
R,max – максимально можлива кількість продукту R, згідно з рівнянням реакції.
Видатковий коефіцієнт () – це величина, що характеризує витрату різних видів сировини, води, енергії на одиницю продукції, що виробляється.
Норма витрати матеріальних ресурсів – це максимально допустима величина витрати сировини і енергії, яка потрібна для виробництва одиниці продукції. Інакше кажучи, норми витрати – це ті ж видаткові коефіцієнти, які знаходять за стехіометричними рівняннями. Виходячи з прийнятих (планованих) норм витрат здійснюється нормування оборотних коштів. В умовах ринкових відносин нормування запасів або оборотних коштів має суттєве значення в господарській діяльності підприємств. Відомо, що нормовані запаси повинні бути покриті власними оборотними коштами. Будь-яке відхилення фактичних запасів в ту або іншу сторону негативно позначається на діяльності підприємства. Таким чином, нормування оборотних коштів безпосередньо пов'язане з фінансовим станом підприємства.
Для розрахунку видаткових коефіцієнтів необхідно знати всі стадії технологічного процесу перетворення початкової сировини в готовий продукт. Розрізняють теоретичний і практичний видатковий коефіцієнти. Теоретичний – розраховується за стехіометричним співвідношенням перетворення сировини в цільовий продукт.
Практичний видатковий коефіцієнт, на відміну від теоретичного, враховує ще і виробничі втрати, а також побічні реакції, якщо вони є.