Межфазная энергия –поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей частиц на границе раздела фаз: жидкость – жидкость.

Молекулярность химической реакции – число молекул реагента, принимающих участие в простейшей (элементарной) стадии.

Необратимые химические реакции – реакции, протекающие в одном напрвлении.

Обратимые химические реакции – реакции, протекающие в прямом и обратном направлении.

Общий порядок химической реакции(n) – сумма порядков реакции по реагентам в кинетическом уравнении.

Объект термодинамического исследования – объект, выделенный из окружающего мира, реально или условно отделенный поверхностями раздела.

Открытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией.

Период полураспада (_1/2) – равен времени, в течение которого концентрация реагента уменьшается вдвое по сравнению с начальной концентрацией.

Поверхностная энергия – энергия Гиббса образования единицы поверхности.

Поверхностно-активные вещества – адсорбирующиеся вещества, которые могут понижать поверхностное натяжение.

Поверхностное натяжение – поверхностная энергия, обусловленная нескомпенсированностью полей на границе раздела фаз: жидкость – газ.

Порядок химической реакции по данному веществу – показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении.

Простые реакции – реакции, протекающие в одну стадию.

Процесс в термодинамике – это не развитие события во времени, а последовательность равновесных состояний системы, ведущих от начального набора термодинамических переменных к конечному.

Радикальные реакции – реакции, в которых во взаимодействие вступают радикалы с неспаренными электронами: -ОН, - NH, - СН₃.

Реакции второго порядка –реакции, для которых порядок реакции равен двум и описываются кинетическим уравнением: C=C₀/(1+kC₀τ).

Реакции нулевого порядка –реакции, скорость которых не зависит от концентрации реагентов в растворе, описываются кинетическим уравнением: =₀-kτ.

Реакции первого порядка – реакции, для которых порядок реакции равен единице и описывается кинетическим уравнением: =kC₀C^-kτ.

Селективность действия катализатора – явление катализа, в результате которого продукты реакции могут быть различными в зависимости от того, какой катализатор используется.

Скорость химической реакции – число элементарных актов химических превращений, приводящих к образованию продуктов реакции в единицу времени в единице обьема или на единице поверхности (равна изменению количества вещества в единице реакционного пространства).

Сложные реакции – реакции, протекающие в несколько стадий.

Сопряженные реакции – реакции, в которых с одним и тем же веществом реагируют два или более веществ.

Стерический фактор –коэффициент «а» в уравнении Аррениуса, определяющий вероятность активного столкновения.

Тепловой эффект – изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения; количество выделенной или поглощенной теплоты в ходе химической реакции.

Теплота образования из атомов – это изменение энтальпии при образовании вещества из газообразных атомов, равна суммарной энергии химических связей в веществе.

Термохимические уравнения – химические уравнения процессов, в которых указаны тепловые эффекты и агрегатные состояния веществ.

Удельная площадь поверхности адсорбции – площадь адсорбента, отнесенная к единице объема или массы вещества.

Удельная скорость реакции – скорость реакции, отнесенная к единице поверхности.

Фазовая диаграмма – диаграмма, по которой можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия.

Фазовое равновесие – равновесие перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава.

Физическая адсорбция - адсорбция, при которой возникают ван-дер-ваальсовы взаимодействия; характеризуется относительно невысоким тепловым эффектом и обратимостью.

Фотохимические реакции – процессы, протекающие под воздействием света.

Характеристические функции состояния – это такие термодинамические функции, значение которых зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от путей перехода между ними.

Хемосорбция – процесс поглащения при которой возникают химические связи, протекает необратимо, тепловой эффект близок к тепловому эффекту химических реакций.

Химическая кинетика – наука о химическом процессе, его механизме и закономерности протекания во времени, изучает скорости химических реакций и зависимость скорости от условий протекания процесса.

Химическая термодинамика – наука, изучающая энергетические эффекты, сопровождающие физические и химические процессы, а также условия их самопроизвольного протекания.

Цепные реакции – реакции, для которых один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул, частиц.

Экзотермический процесс – реакция, протекающая с выделением теплоты, т. е. с понижением энтальпии системы.

Эндотермический процесс – реакция, протекающая с поглощением теплоты, т.е. с повышением энтальпии системы.

Энергия активации – избыточная энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.

Энергия Гельмгольца(F) – характеризует направление и предел самопроизвольного течения химической реакции при проведении процесса в изохорно-изотермических условиях, которое возможно при соблюдении неравенства ΔF<0; F=ΔU – TΔS.

Энергия Гиббса – часть энергетического эффекта химической реакции, которую можно превратить в работу (кроме работы сил расширения).

Энергия кристаллической решетки – энергия, которую нужно затратить, чтобы разорвать связи кристаллической решетки и превратить ионы в газообразные ионы.

Энтальпийная диаграмма – это графическое изображение различий в уровнях энтальпий исходных, промежуточных и конечных продуктов.

Энтальпия – термодинамическая функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарическом процессе, Н = -Q

Энтропия – термодинамическая функция, которая служит мерой неупорядочности состояния системы, равна минимальной теплоте, подводимой к системе в изотермическом обратимом процессе, деленная на абсолютную температуру S=Q_min/T.