Приложение а Основные термины и определения

Адиабатический процесс – процесс перехода изолированной системы из одного состояния в другое при отсутствии обмена теплом (Q=0) с окружающей средой.

Адсорбат – адсорбированное вещество.

Адсорбтив – вещество, которое может адсорбироваться.

Адсорбция – представляет собой процесс поглощения газов, паров или жидкостей поверхностью пористых твердых тел (процесс концентрирования веществ на границе поверхности раздела).

Внутренняя энергия(U) – общий запас энергии, включая движение молекул, колебание связей, движение электронов, ядер и т. д. Это все виды энергии кроме потенциальной и кинетической энергии системы в целом.

Гетерогенные химические реакции – реакции, протекающие на границе раздела фаз.

Гетерогенный катализ – это ускорение химической реакции на границе раздела катализатор – реагирующая система.

Гомогенный катализ –процесс ускорения химических реакций, осуществляется через промежуточные реакции с катлизатором и в результате происходит замена одной реакции с высокой энергией активации несколькими, у которых энергия активации ниже, а скорость выше, протекает в гомогенной среде.

Диффузионный слой – тонкий слой около реакционной поверхности, перенос вещества в котором осуществляется в основном за счет молекулярной диффузии.

Закон действующих масс – скорость химической реакции прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ при постоянной температуре.

Закрытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой только энергией.

Избыток адсорбированного вещества(Г) – количественная мера адсорбции, равен разности концентраций вещества в поверхностном слое и в объеме раствора, моль/м².

Изобарический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянном давлении.

Изобарно-изотермический – процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянных давлении и температуре.

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой.

Изотерма адсорбции – зависимость адсорбции Г от равновесной концентрации с или равновесного парциального давления р при постоянной температуре.

Изотерма Вант-Гоффа – уравнение, выражающее связь между энергией Гиббса ΔG и концентрациями участвующих в реакциях веществ .

Изотермический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянной температуре.

Изохорический процесс – процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме.

Калориметрия – экспериментальное определение тепловых эффектов.

Катализ –явление изменения скорости реакции под действием катализатора.

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не испытывает в результате химического превращения.

Кинетическое уравнение – зависимость скорости химических реакций от концентрации участвующих веществ.

Колебательные реакции – периодические процессы, характеризующиеся колебаниями концентраций некоторых промежуточных соединений и соответственно скоростей превращения.

Константа скорости химической реакции – численно равна скорости реакции при всех концентрациях участвующих веществ равных единице.

Коэффициент диффузии – численно равен скорости адсорбации при разности концентраций в объеме и в зоне реакции равной 1 моль/л, площади поверхности адсорбации 1 м² и при прохождении через единицу толщины пограничного диффузионного слоя равной 1м; завсисит от природы адсорбируемого вещества, адсорбента и температуры.

Лимитирующая стадия – стадия многостадийной химической реакции, от которой зависит скорость всей реакции.