3 Техника безопасности

1. При работе в лаборатории студент должен иметь халат. Рабочее место не должно быть захламлено ненужной посудой и приборами. Перед началом работы необходимо проверить наличие реактивов, тщательно ознакомиться со свойствами веществ, используемых в работе, чтобы принять все меры предосторожности в случае их вредного действия или огнеопасности.

2. При термическом ожоге различают три степени. Первая степень характеризуется краснотой. Обожженное место протирают ваткой, смоченной этиловым спиртом. При второй степени ожога появляются пузыри. Обожженное место смачивают спиртом, 3%-м раствором KMnO₄ или 5%-м раствором танина. При третьей степени ожога разрушается кожная ткань. Накрывают ранку стерильной повязкой и вызывают врача.

3. При ожоге кислотой промывают обожженное место большим количеством воды (не менее пяти минут под краном), затем 2%-м раствором питьевой соды или слабым раствором аммиака.

4. При отравлении ядовитым газом пострадавшего следует вынести на свежий воздух, в случае с сернистым газом промывают нос и полость рта 2%-м раствором двууглекислого натрия и предоставляют покой.

4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе

1. Что называют скоростью химических реакций?

2. От чего зависит константа скорости химических реакций?

3. Закон действующих масс.

4. Как температура влияет на скорость химических реакций?

5. Какие существуют механизмы химических реакций?

6. Методы активирования химических реакций.

7. Какие реакции называют цепными?

8. Необратимые и обратимые реакции.

9. Какие реакции называются: а) гетерогенными; б) гомогенными?

10. Катализ.

11. Методика проведения лабораторной работы.

5. Карточки на защиту лабораторной работы

Карточка №1

1.Химическая кинетика. Цель и задачи.

2.Основные определения химической термодинамики.

3.Стандартное изменение энергии Гиббса.

4.Энергия активации.

Карточка №2

1.Химическая термодинамика. Цель и задачи.

2.Колебательные реакции.

3.Уравнение изотермы Вант-Гоффа.

4.Лимитирующая стадия процесса.

Карточка №3

1.Скорость химических реакций.

2.Первый закон термодинамики.

3.Химическое равновесие в гетерогенных системах.

4.Катализ.

Карточка №4

1.Порядок химических реакций.

2.Термодинамическая функция состояния - энтальпия.

3.Нулевой закон термодинамики.

4.Мономолекулярные реакции. Примеры.

Карточка №5

1.Лимитирующая стадия химических реакций.

2.Термодинамические уравнения.

3.Фазовое равновесие.

4.Бимолекулярные реакции. Примеры.

Карточка №6

1.Скорость реакций первого порядка.

2.Закон Лавуазье-Лапласа. Примеры.

3.Правило фаз Гиббса.

4.Тримолекулярные реакции. Примеры.

Карточка №7

1.Скорость реакций второго порядка.

2.Закон Гесса. Примеры.

3.Фазовые диаграммы.

4.Период полураспада.

Карточка №8

1.Кинетика обратимых реакций.

2.Следствия из закона Гесса. Примеры.

3.Адсорбционное равновесие.

4.Порядок реакции.

Карточка №9

1.Химическое равновесие. Закон действующих масс.

2.Теплота образования из атомов.

3.Адсорбция на границе раздела газ - твёрдое вещество.

4.Энергия активации.

Карточка №10

1.Признаки истинного химического равновесия.

2.Энергия кристаллической решётки.

3.Изотермы адсорбции.

4.Энергия активации.

Карточка №11

1.Особенности кинетики гетерогенных процессов.

2.Калориметрия.

3.Равновесие на границе раздела газ-жидкость.

4.Энтропия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

Карточка №12

1.Влияние температуры на скорость химических реакций.

2.Второй закон термодинамики.

3.Цепные реакции.

4.Энтальпия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

Карточка №13

1.Механизмы химических реакций.

2.Энтропия. Стандартные значения энтропии.

3.Радикальные реакции.

4.Энергия Гиббса. Примеры её изменения в химических процессах.

Карточка №14

1.Лимитирующая стадия.

2.Третий закон термодинамики.

3.Стандартные значения энтропии. Зависимость энтропии от температуры.

4.Фотохимические реакции.

Карточка №15

1.Гомогенный катализ.

2.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на протекание химического процесса.

3.Потенциал Гельмгольца.

4.Простые и сложные реакции.

Карточка №16

1.Гетерогенный катализ.

2.Энергия Гиббса.

3.Принцип Ле-Шаталье.

4.Сопряженные реакции.

Карточка№17

1.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

2.Фотохимические реакции.

3.Теплота и работа.

4.Поверхностно-активные вещества.

Таблица 3 - Основные термины и определения

- Химическая термодинамика	- Объект термодинамического исследования
- Открытые системы	- Закрытые системы
- Изолированные системы	- Характеристические функции состояния
- Энтальпия	- Энтропия
- Энергия Гиббса	- Энергия Гельмгольца
- Процесс в термодинамике	- Изобарический процесс
- Изохорический процесс	- Изотермический процесс
- Изобарно-изотермический процесс	- Адиабатический процесс
- Тепловой эффект	- Внутренняя энергия
- Термохимические уравнения	- Экзотермический процесс
- Эндотермический процесс	- Энтальпийная диаграмма
- Теплота образования из атомов	- Энергия кристаллической решётки
- Калориметрия	- Изотерма Вант-Гоффа
- Гетерогенные химические реакции	- Фазовое равновесие
- Фазовая диаграмма	- Адсорбция
- Адсорбент	- Адсорбат
- Адсорбтив	- Хемосорбция
- Физическая адсорбция	- Избыток адсорбированного вещества
- Изотерма адсорбции	- Удельная площадь поверхности адсорбции
- Удельная сорбция	- Химическая кинетика
- Скорость химической реакции	- Период полураспада
- Молекулярность химической реакции	- Порядок химической реакции по данному веществу
- Константа скорости химической реакции	- Общий порядок химической реакции
- Обратимые химические реакции	- Необратимые химические реакции
- Закон действующих масс	- Удельная скорость реакций
- Реакции нулевого порядка	- Реакции первого порядка
- Реакции второго порядка	- Диффузионный слой
- Коэффициент диффузии	- Стерический фактор
- Простые реакции	- Сложные реакции
- Лимитирующая стадия	- Соряженные реакции
- Колебательные реакции	- Цепные реакции
- Гомогенный катализ	- Гетерогенный катализ
- Катализатор	- Катализ
- Селективность действия катализатора	- Энергия активации
- Кинетические уравнения	- Поверхностное натяжение
- Поверхностная энергия	- Межфазная энергия
- Поверхностно-активные вещества	- Фотохимические реакции
- Константа равновесия адсорбции

Подготовка к защите лабораторной работы

1. Изучить материал занятия в литературе [1] и в конспекте лекций.

2. Выучить значения основных терминов и определений.

3. Подготовиться к письменному опросу по терминам и определениям и решению задач.