Общая и неорганическая химия Контрольная Рабта
.pdf19 вариант |
|
|
|
σ |
- |
|
|
|
π |
- |
|
1. |
Какая |
ковалентная |
связь |
называется |
связью, |
и |
какая |
||||
связью. Разберите на примере строения молекулы азота. |
|
|
|
|
|
|
|||||
2. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования
С2Н5ОН(ж),если известно, |
что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. |
3. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению |
|
РСl5 (г) = РС13 (г) + С12 (г); |
∆Н = + 129,7 кДж. |
Как надо изменить: а) температуру, б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции - разложения РСl5 (г)?
4.Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного растворов серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешения?
5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам,
являются окислительно-восстановительными? Са (НС03)2 + Са (ОН)2 = СаСОэ + 2Н20 |
|
|||||||||
|
|
|
|
PbS + HNO3 = S + Pb(N03)2 + NO + Н20 |
|
|||||
|
|
|
KMn04 + H2S04 + KI = I2 + K2S04 +MnS04 + H20 |
|
||||||
Составьте электронные |
уравнения. Расставьте коэффициенты в |
|
уравнениях |
|||||||
окислительно-восстановительных реакций. |
Для каждой |
из этих реакций укажите, |
какое |
|||||||
вещество является окислителем, какое -восстановителем. |
|
|
|
|
|
|
||||
6. |
Как |
получают |
диоксид |
углерода |
в |
|
промышленности |
и |
в |
|
лаборатории. |
Напишите |
уравнения |
соответствующих |
реакций |
и |
реакций, |
||||
при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaHCO3С02 - СаСОз - Са(НС03)2
7.Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям
диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления)?
8. Две конструкции никель-железная и медь-железная эксплуатируются во влажном воздухе. Где быстрее пойдет коррозия? Составьте уравнения процессов.
20вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Сколько |
|
неспаренных |
электронов |
|
имеет |
атом |
|
хлора |
в |
|
нормальном |
и |
возбужденном |
состояниях? |
Распределите |
эти |
электроны |
|||||
по |
квантовым |
ячейкам. |
Чему |
равна |
валентность |
хлора, |
|
обусловленная |
|||
неспаренными электронами? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
2. Реакция горения |
бензола |
выражается термохимическим |
уравнением: |
|
|
||||||
С6Н6(ж) +7'/2 02 (г) = 6СО2 (г) + 3Н20(г) |
|
∆Н=? |
|
|
|
|
|||||
Вычислите тепловой эффект реакции, |
если известно, что |
мольная теплота парообразования |
|||||||||
бензола равна +33.9 кДж. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
3. Как изменится скорость прямой |
реакции, |
если |
давление |
в |
системе |
||||||
уменьшить в 5 раз: |
|
2S(тB) + 302(Г) = 2S03(r). |
|
|
уравнения |
|
гидролиза, |
||||
4. |
Составьте |
|
ионное |
и |
молекулярное |
|
|||||
происходящего |
при |
смешивании |
растворов |
K2S |
|
И |
СгС13 |
(образуются |
|||
Сг(ОН)3 |
и H2S). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.Реакции выражаются приведенными схемами: |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
KMn04 + Na2S03 + KOH = K2Mn04 + Na2S04 + H20 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
P + HN03 + H20 = H3P04 +H20 |
енты |
в уравнениях |
||||
Составьте электр онные уравнения. Расставьте коэффици |
|||||||||||
реакций. Для каждой реакции |
укажите, какое вещество является |
окислителем, |
какое - |
||||||||
восстановителем; |
какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. |
|
|
||||||||
6. |
Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций |
|
||||
взаимодействия этих соединений с водой. Кокислительно-восстановительным реакциям |
|
|||||
составьте электронные уравнения. |
и |
ионно-молекулярные |
уравнения |
реакций |
||
7. |
Составьте |
молекулярные |
||||
получения следующих водных растворов веществ: а) гидроксида алюминия, б) сульфида меди |
||||||
(II), в) |
кремниевой кислоты. |
|
|
|
|
|
8. Конструкция из алюминия не разрушается в воде. Однако интенсивно разрушается в щелочной среде. Чем это можно объяснить? Составьте уравнения.
21 вариант
1.Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?
2.При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуются жидкая
хлорокись РОСl3 и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишитетермохимическое уравнение этой реакции.
3. Для реакции: 2S0 |
2(r) + 0 |
2(r) = 2S03(г). AH°298 =284,8кДж/мол. |
|
Написать выражение константы равновесия через концентрации веществ. Указать направление |
|||
смещения равновесия: |
а) |
при охлаждении системы, б) при увеличении давления системы, |
|
в) |
при уменьшении концентрации оксида серы (У1). |
||
4.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: MnCl2, Na2CO3, Ni(N03)2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам,
являются окислительно-восстановительными? |
А1(ОН)3 + NaOH = NaA102 + 2H20 |
|
||||||||
|
|
|
|
Na3As03 + I2+ H20 = Na3As04 + HI |
|
|
|
|||
|
|
|
|
Cu20 + HN03 = Cu(N03)2 + NO + H20 |
|
|
||||
Составьте |
электронные |
уравнения. Расставьте коэффициенты в |
уравнениях |
|||||||
окислительно-восстановительных |
реакций. Для каждой |
из этих реакций укажите, какое |
||||||||
вещество является окислителем, какое -восстановителем. |
|
|
|
|
||||||
6. |
Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? |
|
||||||||
Как она получается и каковы ее свойства? |
уравнения |
к |
каждому |
из |
ионных |
|||||
7. |
Подобрать |
по |
три |
молекулярных |
||||||
уравнений: |
a) Cu2+ + S2- |
= CuS; б)Н+ + ОН- = Н2 |
0; в)SiO22- + 2Н+ |
= H2Si03 |
|
|
||||
8. |
Пластинка из олова обрабатывается концентрированной серной кислотой. Составьте |
|||||||||
уравнение реакции. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
22 вариант
1.Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HF3 или NH3 имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте электронные схемы строения этих молекулы.
2.Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением
С2Н6 |
(г) + 3 '/2 02 (г) = 2С02 (г) + ЗН20 (ж); |
∆Н=-559,84 кДж. |
|
образования С02 |
(г) и Н20 |
||||||
Вычислите |
теплоту образования этана, |
если известны теплоты |
|||||||||
(ж). |
Рассчитать |
энтальпию |
реакции |
гашения |
извести |
водой |
при |
25 |
°С. |
||
3. |
|||||||||||
СаО(тв) + Н20 |
(ж) = Са(ОН)2(ж) ∆Н°298(СаО) = - 635,8кДж/моль; ∆Н°298(Н2 |
0) = - 286,8кДж/моль; |
|
||||||||
|
|
|
|
∆Н°298(Са(ОН)2) = - 986,6кДж/моль. |
|
|
|
|
|
||
4. Реакции выражаются приведенными схемами: |
|
|
|
|
|
|
|||||
K2S + KMn04 + H2S04 = S + K2S04 + MnS04 + H20; |
HN03 + Ca = NH4N03 + Ca(N03)2 + H20 |
||||||||||
Составьте |
электр |
онные |
уравнения. |
Расставьте |
коэффициенты |
в уравнениях |
|||||
реакций. Для каждой реакции укажите, |
какое вещество является |
окислителем, |
какое - |
||||||||
восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
5.Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой и б) со щелочью.
6.В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция, б) разложением нитрида магния водой.
7. Какие из солей: A12(S04)3, K2S, Pb(N03)2, KC1 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные
и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8. Как происходит атмосферная коррозия луженого (покрытого оловом) и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
23 вариант 1. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и
металлическими? Кристаллы, каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?
2. . Реакция горения этилового спирта |
выражается термохимическим уравнением: |
С2Н5ОН (ж) + 302 (г) = 2С02 (г) + ЗН20 (ж); |
∆Н=? |
Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования
С2 |
Н5ОН (ж) равна + 42,36 кДж и известны теплоты образования С2Н5ОН (г); С0 |
2(г); Н2 |
0(ж). |
||||||||||||
3. |
Как |
изменится |
скорость |
реакции, |
если |
концентрацию |
оксида |
|
азота |
(II) |
|||||
увеличить |
в |
2 |
раза, |
а |
концентрацию |
|
кислорода |
уменьшить |
|
R |
2 |
|
раза? |
||
2NO(r) + О2(г) = 2N02 |
(r). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
4.При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2C03 образуются Fe(OH)3 и С02. Выразите гидролиз ионным и молекулярнымуравнениями.
5.Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными
уравнениями: Hg2+ + Sn2+ = Hg+- Sn4+ ; 2Fe3+ + 21 = 2Fe2+ + I2
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
6. |
При |
пропускании |
диоксида |
углерода |
через |
известковую |
воду |
(раствор Са |
(ОН)2) образуется осадок, |
который |
при дальнейшем пропускании |
С02 |
|||
растворяется. |
Дайте объяснение этому |
явлению. Составьте уравнения реакций. |
|
||||
7. |
В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? |
||||||
Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида
кальция с соляной кислотой, б)горения его в кислороде.
8. Хромированная деталь обрабатывается разбавленной азотной кислотой. Составьте уравнение реакции.
24 вариант
1.Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами, каких веществ она
образуется? Почему Н20 и HF, имея меньший молекулярный вес, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
2.Растворение моля безводной соды Na2C03 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3-10H2O поглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO,
(теплоту образования кристаллогидрата). |
повышение температуры, в) |
увеличение |
|
||
3. Как повлияет: а) |
повышение давления, |
б) |
в |
||
концентрации |
кислорода |
на |
смешение |
равновесия |
|
системе: 2СО(г) + 02(г) = 2С02(Г). |
|
|
|
|
|
4.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СНзСООК, ZnS04, А1(N03)з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
5.Реакции выражаются приведенными схемами:
K2Cr207 + H2S + H2S04 = S + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20 ; |
H2S + Cl2 + H20 = H2S04 + HC1 |
|||
Составьте электр |
онные уравнения. |
Расставьте |
коэффициенты |
в уравнениях |
реакций. Для каждой реакции укажите, |
какое вещество является окислителем, какое - |
|||
восстановителем; |
какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. |
|
||
6.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой.
7.Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут. Какая степень окисления является более характерной для каждого из них. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.
8. |
В |
чем |
заключается |
|
протекторная |
защита |
|
металлов. |
Приведите |
примеры |
защиты |
железа |
в |
водной |
среде, |
в |
которой |
растворен |
|
кислород. Составьте уравнение. |
|
|
|
|
|
|
|||
25 вариант 1. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования. Какие свойства
ионной связи отличают ее от ковалентной? Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
2. |
Теплоты |
образования |
∆Н298 |
оксида |
и |
диоксида |
азота |
|||
соответственно |
равны |
+90,37 |
кДж и |
+33,85 |
кДж. |
|
Определите |
∆S298 и |
||
∆G298 |
для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. |
стандартных |
условиях |
|||||||
3. |
Рассчитать |
тепловой |
эффект |
реакции |
при |
|||||
Fe203(T) + ЗС (графит) = |
2Fe(T) +3CO(r) |
∆Н°298 |
(FeO) = - 264,8кДж/моль ; ∆H°298 (СО) = - |
|||||||
110,5кДж/моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, A1C13, NiS04. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5. Реакции выражаются приведенными схемами: |
КС lO3 + Na2S03 + H2S04 = KCI + Na2S04 + |
|||
H20 |
|
|
|
|
|
|
KMn04 + HBr = Br2 + KBr + MnBr2 + H20 |
||
Составьте |
электр |
онные уравнен ия. |
Расставьте коэффициенты в уравнениях |
|
реакций. |
Для каждой реакции укажите, |
какое вещество является окислителем, какое - |
||
восстановителем; |
какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. |
|||
6.Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
7.Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте
электронные и молекулярные уравнения реакций: а)Сl2+ I2+ |
Н20 = ?; |
б)KI + Вг2 = ? |
Укажите |
|||||
окислитель и восстановитель. |
в |
сырую |
доску, то |
быстрее |
корродирует |
та его |
||
8. Если гвоздь |
вбить |
|||||||
часть, которая |
находится |
на |
границе дерева |
и |
воздуха. Чем это |
можно |
||
объяснить? Составьте уравнение процесса. |
|
|
|
|
|
|||
26 вариант
1.Какая химическая связь называется донорно-акцепторной? Разберите образование молекулы NH4. Укажите донор и акцептор.
2.При какой температуре наступит равновесие системы: 4НС1 (г) +02 (г) = 2Н20 (г) + 2С12 ;∆H = -14,42 Дж. Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе, и при
каких температурах?
3. При 386°К реакция заканчивается за 5 минут. Сколько времени будем продолжаться реакция при 356°К, если температурный коэффициент реакции равен 3?
4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: РЬ(NОз)2, Na2C03, СоС12. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
5. Какие |
из приведенных реакций, протекающих по |
схемам, являются окислительно- |
||
восстановительными? CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04; |
P + HClO3 + H20 = H3P04 + HCI |
|||
|
H3As03 + KMn04 + H2S04 = H3As04 +MnS04 + K2S04 + H20 |
|
||
Составьте |
электронные уравнения. |
Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях |
окислительно-восстановительных реакций. |
Для каждой |
из этих реакций укажите, какое |
||
вещество является окислителем, какое -восстановителем. |
|
|
||
6.Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором,б) сернистым ангидридом, в) сероводородом.
7.Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl —> НС1
— Сl2 – KCIO3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
8. |
Серебряная |
пластинка |
обрабатывается |
разбавленной |
азотной |
кислотой. Составьте уравнение реакции.
27 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Составьте электронные |
схемы |
строения |
молекул С12, FеS, |
СС14. В |
каких |
молекулах |
||
ковалентная связь является полярной? |
|
|
|
|
|
|
|||
2. |
Восстановление |
Fe304 |
|
оксидом |
углерода |
идет |
по |
уравнению |
|
Fe304(K) + СО (г) = 3 |
FeO |
(к) + С02(г). Вычислите ∆G298, этой реакции при |
|||||||
стандартных условиях. Чему равно |
∆S 298 |
в этом |
процессе? |
|
|
|
|||
3. Как повлияет на смещение равновесия следующих реакций: |
|
|
|
||||||
l)2H2(r) + 02(r) = 2H20(r) |
|
∆Н<0; |
2) СаСОз(ТВ) =СаО(тв) + С02(Г) |
∆ Н > 0 |
|||||
а) |
повышение давления, |
б) |
повышение температуры системы |
|
|
||||
4.Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.
5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? NaCr02 + Br2 + NaOH = Na2Cr04 + NaBr + H20
FeS + HN03 = Fe(N03)2 + S + NO + H20 |
|
|
Составьте электронные уравнения. Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях |
окислительно-восстановительных реакций. Для |
каждой из этих реакций укажите, какое |
|
вещество является окислителем, какое -восстановителем.
6. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов.
7.Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что - в двух
других. Приведите примеры.
8. Железную деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие анодное или катодное? Составьте уравнения реакций при нарушении защитного слоя во влажном воздухе и в кислой среде.
28 вариант
1.Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
2. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
С2Н2 (г) + 5/2 02 (г) = 2С02 (г) + Н20 (ж). Вычислите ∆ G298 и ∆S298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
3. Рассчитать количество тепла выделяющегося при сгорании 448 л. (при нормальных условиях) метана:
СН4(Г) + 202(г) = С02(г) + 2Н20(Г)
4.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na3P04, K2S, CuS04. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5.Реакции выражаются приведенными схемами: Р + НIO3 + Н20 = Н3Р04 + HI
H2S + Cl2 + Н20 = H2S04 + HC1
Составьте электр |
онные уравнения. |
Расставьте коэффициенты в уравнениях |
реакций. Для каждой реакции укажите, |
какое вещество является окислителем, какое - |
|
восстановителем; |
какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. |
|
6.Какие соединения называются негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения.
7.Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония'.'
Составьте уравнения соответствующих реакций.
8. В радиатор автомобиля налили 9л воды и прибавили 2 литра метилового спирта (СНзОН),плотность 0,8г/мл. При какой наинизшей температуре можно оставлять после этого автомобиль на открытом воздухе не опасаясь ,что вода в радиаторе замерзнет? Криоскопическая константа воды 1,86°С.
29 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Что |
следует |
|
понимать |
под |
степенью |
|
окисления |
атома? |
Определите степень окисления углерода в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, со2. |
|
||||||||
2. |
Уменьшается |
или |
увеличивается |
энтропия |
при |
переходах: |
а) |
||
воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S° для каждого превращения.
3. Как изменится скорость реакции, если объем системы уменьшился в 3 раза: 4А1(ТВ) + 302(г) =2А12Оз(тв)
4.При смешивании растворов CuS04 и К2СОз выпадает осадок основной соли (СиОН)2СОз и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
5.Реакции выражаются приведенными схемами: K2Cr207 + HCI = C12 + CrCl3 + KCI + H20
|
|
Au + HN03 + HCI = AuCl3 + NO + H20 |
Составьте электр |
онные уравнения. |
Расставьте коэффициенты в уравнениях |
реакций. Для каждой реакции укажите, |
какое вещество является окислителем, какое - |
|
восстановителем; |
какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. |
|
6.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакцийвзаимодействия: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.
7.Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте
уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:Mg2Si — SiH4 —SiO2 — K2SiO3. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная
реакция?
8. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина СзН5(ОН)3 если этот раствор кипит при 101°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52°.
30 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Распределите |
|
электроны |
|
атома |
|
углерода |
|
по |
|
квантовым |
||||
ячейкам. |
Сколько |
неспаренных |
электронов |
|
имеют |
|
его |
атомы |
в |
||||||
нормальном |
и |
возбужденном |
состояниях? |
|
Чему |
|
равна |
|
валентность |
||||||
углерода, обусловленная неспаренными электронами? |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
2. |
Прямая |
или |
обратная |
реакция |
будет |
протекать |
при |
стандартных |
|||||||
условиях в системе 2NO |
(г) + |
|
02(г) |
= |
2N02(r)? |
|
Ответ |
мотивируйте, |
|||||||
вычислив ∆G298 прямой реакции. |
|
при увеличении температуры системы, б) |
при |
|
|||||||||||
3. Указать направление смещения равновесия: а) |
|
||||||||||||||
увеличении давления, в) |
при |
увеличении |
|
концентрации |
продуктов |
для |
реакции: |
||||||||
СзН8(г) |
+ 502(г) |
=ЗСО2(г) +4Н |
20(Г). |
Написать выражение константы равновесия через концентрации |
|||||||||||
веществ. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются А1(ОН)3 |
и |
||||||||||||||
СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза. |
|
|
|
||||||||||||
5. Какие из |
приведенных реакций, протекающих |
по |
схемам |
, |
являются окислительно- |
||||||||||
восстановительными? |
|
(NH4)2S + Pb(N03)2 = PbS + 2NH4N03 |
|
|
|
|
|
||||||||
NaCr02 + Pb02 + NaOH = Na2Cr04 + Na2Pb02 + H20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
KMn04 + KN02 + H2S04 = MnS04 + KN03 + K2S04 + H20 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Составьте электронные уравнения. Расставьте |
|
|
коэффициенты |
в |
уравнениях |
||||||||||
окислительно-восстановительных |
реакций. |
Для |
каждой |
из этих реакций укажите, какое |
|||||||||||
вещество является окислителем, какое -восстановителем.
6.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са - СаН2 - Са (ОН)2 – CaCО3 - Са (НСО3)2
7.Какие свойства может проявлять перекись водорода в окислительновосстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений
напишите уравнения реакций взаимодействия Н202: а) с Ag20 и б) с KI
8. Сколько граммов мочевины (NH2)2C0 следует растворить в 500г. воды, чтобы температура
замерзания уменьшилась на 0,5°С? Криоскопическая константа воды 1,86°С.
31 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого 28г\моль, вытесняет из |
|||||||||||||
кислоты 0,7л водорода. Определите массу металла. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
2. |
Исходя, |
из |
значений |
стандартных |
теплот |
образования |
и |
|||||||
абсолютных |
стандартных |
|
энтропии |
|
соответствующих |
веществ |
||||||||
вычислите |
∆G298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + НС1 (г) = NH4C1 (к) . Может |
|||||||||||||
ли |
эта |
реакция |
при |
стандартных |
условиях |
идти самопроизвольно? |
тепловой |
|||||||
3. |
Определить |
энтальпию |
образования |
карбоната |
натрия, |
если |
||||||||
эффект реакции равен ∆ Н°298 |
=805,7кДж/моль: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Na2C03{T) +2С(т) = Na(T) + 3CO(r) ∆Н°298 |
(СО) =- 110,5кДж/моль |
|
|
|
|
|
|
|||||||
4. |
Какие |
из |
солей: NaBr, Na2S, К2С03 СоС12, |
|
(NH4)2C03 подвергаются |
|||||||||
гидролизу? |
Составьте |
ионные |
и |
молекулярные |
|
уравнения |
гидролиза |
|||||||
соответствующих солей. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
5. |
Через водный раствор нитрата кальция пропускают ток. Какие вещества выделяются на |
|||||||||||||
электродах? Составить электронные уравнения. |
в |
молекулярной |
и |
ионной |
форме, |
|||||||||
6. |
Составьте |
уравнения |
реакций |
|||||||||||
протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ: |
|
|
натрия, |
в) |
||||||||||
а)карбоната натрия и серной кислоты, б) |
сульфата меди (II) и гидроксида |
|||||||||||||
7. |
|
|
нитрата бария и фосфата калия. |
|
|
выражаются |
ионными |
|||||||
Окислительно-восстановительные |
|
реакции |
||||||||||||
уравнениями. |
|
Сг2072_ + 14Н+ |
+ 6Сl |
-=ЗС12 + 2Сг3+ |
+ 7Н20 |
|
|
|
||||||
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
8. Для приготовлении антифриза на 10л воды взято 300мл глицерина СзН5(ОН)3, плотность которого равна 1,261 г/см . Чему равна температура замерзания приготовленного
антифриза.. Криоскопическая константа воды 1,86.
32 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла. Вычислите |
||||||||||
эквивалент металла. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2. Определите∆G298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3 (г) + 502 (г) = 4NO (г) + 6Н20 (г) |
|||||||||||
Вычисления |
сделайте на основании |
стандартных |
теплот |
образования |
и абсолютных |
||||||
стандартных энтропии соответствующих веществ. |
химической |
реакции |
возросла |
||||||||
3. |
При |
повышении |
температуры |
скорость |
|||||||
в 32 раза. Температурный коэффициент равен 2. |
На сколько градусов повысили температуру? |
|
|||||||||
4. |
Какие |
из |
солей: |
KNO3, |
|
CrCl3, |
Cu(N03)2, |
Nal |
-подвергаются |
||
гидролизу? |
Составьте |
ионные |
и |
молекулярные |
уравнения |
|
гидролиза |
||||
соответствующих солей. |
гальванического |
элемента, |
состоящего |
из |
пластин |
||||||
5. |
Составьте |
схему |
|||||||||
кадмия и меди, погруженных в растворы их солей. |
|
|
|
|
|
||||||
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите |
|||||||||||
Э.Д.С. |
|
Смешивают |
|
|
попарно |
|
|
|
растворы: |
||
6. |
|
|
|
|
|
|
|
||||
a) Cu(N03)2 + Na2S04 =? ; б) BaC12 + K2S04 =;? |
в) Са(ОН)2 + НС1 =? |
|
|
ионно- |
|||||||
В каких случаях реакции пойдут до конца? Составьте для них |
молекулярные и |
||||||||||
молекулярные уравнения. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
7. |
Составьте |
электронные и |
молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с |
||||||||
раствором едкого нагара, б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление
серы до нулевой степени окисления.
8. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 500г воды растворить 45г глюкозы (С6Н12О6) . Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52°.
33 вариант 1. Один оксид марганца содержит 22,56%кислорода, адругой 50,50%. Вычислитеэквиваленты марганца в
этих оксидах и составьте их формулы.
2. |
На |
основании |
стандартных |
|
теплот |
образования |
и |
абсолютных |
|||||
стандартных |
энтропии |
соответствующих |
веществ |
вычислите |
∆G298 |
реакции, |
|||||||
протекающей по уравнению С02 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н20 (ж). |
в |
системе: |
|
||||||||||
3. |
В |
каком |
направлении |
сместится |
равновесие |
|
|||||||
N2(r) + 202(г) <-> 2N02(r), если давление уменьшить и одновременно повысить температуру. |
гидролиза, |
||||||||||||
4. |
Составьте |
ионное |
и |
|
молекулярное |
|
уравнения |
||||||
происходящего |
при |
смешивании |
|
растворов |
Сг(NO3)з |
и |
(NH4)2S |
||||||
(образуются Сг(ОН)3 |
и H2S). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
5.Составьте электронные уравнения процессов происходящих на угольных электродах при |
|||||||||||||
электролизе смеси водных растворов солей |
Mg(N03)2 |
; NiS04 |
; AgNO3 . |
окислительно- |
|||||||||
6. |
Как |
|
проявляет |
себя |
|
сероводород |
в |
||||||
восстановительных |
|
реакциях? |
Почему? |
Составьте |
электронные |
и |
|||||||
молекулярные |
уравнения |
|
реакции |
взаимодействия |
раствора |
||||||||
сероводорода: а) с хлором, б) с кислородом.
7. |
Составьте |
уравнения |
реакций, |
которые |
надо |
провести |
для |
осуществления следующих превращений: Ag – AgNO3 - AgCl - [Ag(NH3)2]Cl – AgCl |
|
||||||
8. Определите температуру кипения |
водного |
раствора, в |
котором массовая доля сахарозы |
||||
(С12 |
Н22О11) равна 30%. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52. |
|
|
||||
34 вариант 1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите эквиваленты
металла и его оксида.
2. |
На |
|
основании |
|
стандартных |
теплот |
|
образования |
|
и |
абсолютных |
||||
стандартных |
|
энтропии |
|
соответствующих |
|
веществ |
вычислите |
|
∆G298 |
реакции, |
|||||
протекающей по уравнению СО (г) + ЗН2 (г) = СН4 |
(г) + Н2 |
0 (г). |
(NaCI) |
|
отличаются |
от |
|||||||||
3. |
Почему |
свойства |
|
кристалла |
хлорида |
натрия |
|
||||||||
свойств |
кристалла |
натрия |
(металла |
|
натрия)? |
Какой |
вид |
связи |
|||||||
осуществляется в этих кристаллах? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
4.Какое |
значение |
рН |
(больше |
или |
|
меньше |
7) |
имеют |
растворы |
||||||
следующих |
|
солей: |
K3P04, |
Pb(N03)2, |
|
Na2S. |
Составьте |
ионные |
и |
||||||
молекулярные уравнения гидролиза солей.
5.Алюминиевый и свинцовый электроды опущены соответственно в растворы:
а) Al(S04)3; б) PB(NO3)2
Составьте схему данного гальванического элемента, рассчитайте в каком соотношении должна быть концентрация этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
6. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
7. |
К |
какому |
классу |
соединений |
относятся |
вещества, |
полученные |
при действии избытка едкого натра |
на растворы |
ZnCl2, |
CdCl2, HgCl2? |
||||
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. |
|
||||||
8. |
Вычислите температуру кристаллизации 40% массы раствора этилового спирта (С2Н5ОН). |
||||||
Криоскопическая константа воды 1,86. |
|
|
|
||||