Общая и неорганическая химия Контрольная Рабта

1 вариант 1.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28.

К какому электронному семейству относится каждый из них?

2.При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуются жидкая

хлорокись РОСl3 и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишитетермохимическое уравнение этой реакции.

3.Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(K) + 02(г) = S02(г);

б) 2S02(r) + 02(г) = 2 S03(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

7.Сколько граммов Na3P04 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мг-экв?

8.Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

2 вариант

1.Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?

2.Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением

карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3 вариант 1. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству

относится каждый из этих элементов?

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5ОН (ж) равна + 42,36 кДж и известны теплоты образования С2Н5ОН (г); С02(г); Н20(ж).

3.Реакция идет по уравнению N2 + 02 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [02] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

4.К 1 л 10%-ного раствора КОН (плотность 1 092 г/см ) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (плотность 1,045 г/см). Объем смеси довели до 2 литров. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

5.Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

системы с увеличением порядкового номера?

7. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора НС1.

осуществления следующих превращений:Na2Сг207 — Na2Cr04 - Na2Cr307 - СгС13. Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

4 вариант

1.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 21.

2.Растворение моля безводной соды Na2C03 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата

Na2CO3-10H2O поглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3, (теплоту образования кристаллогидрата).

3.Реакция идет по уравнению N2 + ЗН2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [Н2] стала равной 0,50 моль/л.

4.Какой объем 96%-ной кислоты, плотность которой 1,84 г/смЗ, потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

5.Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла.

6.Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления.

7.В 1 л воды содержится 36,47 мг-ион магния и 50,1мг-ион кальция. Чему равна жесткость этой воды?

5вариант

1.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыминомерами 17 и 29. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2.Зная теплоты образования воды и водяного пара вычислить теплоту испарения воды.

3.Реакция идет по уравнению Н2 + l2 = 2H1. В колбе объемом 5 л., содержится 25,4 г. газообразного йода и 64 г. йодоводорода. Вещества находятся в равновесии. Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, равна 20. Определите массу водорода.

4.В 135 г. воды растворили 15 г. соли. Какова массовая доля (%) растворенного вещества в растворе?

5.Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите силу тока.

6.Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с

увеличением порядкового номера. Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов.

7. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды,чтобы устранить жесткость,

системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

7.Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мг-экв. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

8.Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe - FeS04 - Fe(OH)2 -Fe(OH)3 . Уравнения окислительно-восстановительных

реакций напишите наосновании электронных уравнений.

7 вариант 1. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных весов большинства элементов

периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковый вес? Как называются подобные атомы?

окисления. Как называютсясоответствующие соединения?

7. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

и ионные уравнения соответствующих реакций.

4.Какова массовая доля (%) H2S04 в растворе после разбавления, если 50 мл раствора серной кислоты w - 96% и плотность 1,836 г/мл, разбавили 250 мл. воды?

5.На электролиз раствора СаС12 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.

электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

4.Какова массовая доля (%) H2S04 в растворе после разбавления, если 50 мл раствора серной кислоты w - 96% и плотность 1,836 г/мл, разбавили 250 мл. воды?

5.На электролиз раствора СаС12 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.

электронных уравнений.

10 вариант

1.Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число mi при орбитальном квантовом числе L = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-. f-элементов? Приведитепримеры.

2.Напишите термохимическое уравнение реакции образования одного моля метана СН4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате, этой реакции?

3.Реакция идет по уравнению 2NO + 02 = 2N02 (Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л, [02] = 0,05 моль/л.) Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрациюNO до 0,06 моль/л.

мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов

11 вариант

1. Какие значения могут принимать квантовые числа п, I, т , тs, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? 2..При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислителе тепловой эффект.

3.Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С02 + С = 2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию С02 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

4.Определите молярность раствора, в 50 мл. которого содержится 5,6 г. гидроксида калия.

5.Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 г-экв вещества? Сколько выделится вещества на аноде?

6.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте

формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называютсясоответствующие соединения?

7.Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мг-экв. Сколько

граммов гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

8. На поверхность медной пластинки попала разбавленная азотная кислота. Составьте уравнение схемупроцесса.

12 вариант

1. Значения какого квантового числа определяют число s-, р-, d- f-орбиталей на энергетическом

Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

5.При электролизе растворов MgS04 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

6.Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон

поступает на 4f - и на 5f - орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств.

подуровне атома р7 или d12 электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 иукажите его валентные электроны.

3.В системе А (г) + 2 В (г) = С (г), равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найдите константу равновесия и исходные концентрации.

4.Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?

5.Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите массу вещества выделяющегося на аноде.

6.К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f - и на 5f - орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств.

7. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды

потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

8. Почему алюминий не взаимодействует с водой, но взаимодействует с водным раствором щелочи. Составьте уравнения.

14 вариант

1.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

2.При соединении 4,2 г. железа с серой выделилась теплота равная 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение.

3.Во сколько раз возрастет скорость химической реакции приповышении температуры с 80° до 120" С, если температурный коэффициент равен 2?

(плотность 1,02 г/см3)?

5.Сколько граммов H2SO4 образуется возле анода при электролизе раствора Na2S04, если на аноде выделяется 1,12 л кислорода, измеренного при н.у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде.

6.Атомные веса элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются,

тогда, как свойства простых тел изменяются периодически? Чем это можно объяснить?

7. Сколько граммов CaS04 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой

солью, равна8 мг-экв?

8. На алюминиевую форму нанесен слой меди. Какой кислотой можно растворить алюминиевую форму. Составьте уравнение.

15 вариант

1.Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента на пятом энергетическом уровне не содержат ни одного электрона.

2.Термохимическое уравнение реакции горения фосфора

4 Р + 502 = 2 Р205 + ЗО10 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г. фосфора?

3. Как изменится скорость химической реакции 2NO (г) + 02 (г) <-> 2N02 (г), если уменьшить объем реакционной смеси в два раза?

4. Найти молярность и нормальность 15% раствора серной кислоты(плотность- 1,1 г/мл).

никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнение катодного и анодного процессов.

16 вариант

1.Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи?

2.Исходя из теплоты образования С02 равной - 393,5 кДж и термохимического уравнения С графит+ 2 N20 (г) = С02 + 2 N2 ,∆Н = -557,5 кДж. Вычислите теплоту образования N20 (г).

3.Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2S02 (г) + 0 2(г) =

2S03(r), если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.

2.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NO (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г).

3.Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С,если температурный коэффициент реакции равен 2.

4.Сколько граммов NaN03 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН (ж) равна +37,4 кДж.

3. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н20 (г) = С0 2 (г) + Н2 (г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные

концентрации: [СО] исх = 3 моль/л, [Н20]исх = 2 моль/л.

4. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная