- •Министерство образования Российской Федерации
- •«Тюменский государственный нефтегазовый университет» в.М. Обухов общая химия
- •Введение
- •Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений. Химические уравнения. Типы химических реакций
- •1.1. Правила определения степени окисления (окисленности) элемента
- •1.2. Оксиды
- •1.3. Гидроксиды
- •1.3.1. Основания
- •1.3.2. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Латинские названия элементов
- •1.5. Химические уравнения. Типы химических реакций
- •Глава 2. Основные закономерности химических процессов
- •2.1. Термодинамика химических процессов
- •Единицей измерения внутренней энергии является джоуль /Дж/.
- •2.2. Кинетика химических процессов
- •2.3. Химическое равновесие
- •Глава 3. Строение вещества
- •3.1. Строение атома
- •3.2. Строение молекулы
- •3.3. Агрегатные состояния вещества
- •Глава 4. Растворы. Свойства растворов
- •4.1. Состав раствора
- •4.2. Жидкие растворы (водные растворы)
- •4.2.1. Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- •4.2.2. Свойства растворов
- •4.2.3. Неэлектролиты и электролиты
- •4.2.4. Сильные и слабые электролиты
- •4.2.5. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды
- •Глава 5. Реакции в растворах
- •5.1. Ионные уравнения. Реакции ионного обмена
- •Ионное уравнение запишется
- •5.2. Гидролиз солей
- •5.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •5.4. Окислительно-восстановительные свойства элементов
- •5.5. Наиболее важные окислители и восстановители
- •Глава 6. Электрохимические процессы
- •6.1. Химические источники электрической энергии
- •Гальванический элемент записывают в виде электрохимической схемы. Электрохимическая схема элемента Якоби – Даниэля:
- •Электрохимическая схема: Аккумулятор (свинцовый )
- •6.2. Электролиз
- •Например. При электролизе водного раствора сульфата меди
- •Глава 7. Металлы. Коррозия металлов
- •7.1. Физические свойства металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •7.2.1. Взаимодействие металлов с водой
- •7.2.2. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •7.2.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •7.3. Коррозия металлов
- •7.4. Защита металлов от коррозии
- •7.4.1. Защита поверхности металла покрытиями
- •7.4.2. Электрохимические методы защиты поверхности металла
- •7.4.3. Использование ингибиторов коррозии.
- •Глава 5. Реакции в растворах………………………………………………...48
- •Глава 6. Электрохимические процессы……………………………………...56
- •Глава 7. Металлы. Коррозия металлов………………………………………66
- •Издательство «Нефтегазовый университет»
- •625000,Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039,Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
Министерство образования Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет» в.М. Обухов общая химия
Учебное пособие
Тюмень 2004
УДК 54
Обухов В.М. Общая химия: Учебное пособие. – Тюмень: ТюмГНГУ, 2004.- 83с.
В сжатой форме изложены основные темы, включенные в Государственный образовательный стандарт по дисциплине «Химия» Рассмотрены темы: классы неорганических соединений, закономерности химических процессов, строение вещества, растворы и свойства растворов, реакции в растворах, электрохимические процессы, металлы и коррозия металлов. Кроме теоретического материала рассмотрены примеры практических заданий.
Для студентов очной и заочной форм обучения специальностям: 090700 «Проектирование, сооружение и эксплуатация газонефтепроводов и газонефтехранилищ», 120500 «Оборудование и технология сварочного производства», 170900 «Подъемно-транспортные и строительно-дорожные машины».
Табл. 6, илл. 4.
Рецензенты: Ю.Н. Жихарев, к.х.н., доцент кафедры неорганической и физической химии ТГУ; В.П. Шабров, к.х.н., доцент кафедры физической и аналитической химии ТюмГНГУ.
ISBN © Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2004
Введение
Весь окружающий нас мир – это материя, которая проявляется в виде вещества или поля. Вещество состоит всего из трех структурных частиц, имеющих собственную массу: атомов, молекул и ионов. Поле – это форма существования материи, которая характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества.
Материя находится в непрерывном движении. Формы движения материи самые разнообразные: химическая, тепловая, электрическая и т.д.
Химия изучает химическую форму движения материи. При химических процессах происходит обмен атомами между различными веществами, перераспределение электронов между атомами, разрушение старых связей и образование новых. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами. Химия - это наука о веществах и законах их превращения.
Общая химия изучает наиболее общие законы и положения химии: основные закономерности химических процессов, периодический закон, теорию химической связи, учение о растворах, реакции в растворах, окислительно-восстановительные реакции, а также электрохимические процессы.
Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений. Химические уравнения. Типы химических реакций
Как уже говорилось, вещества состоят из трех структурных частиц (атомов, молекул и ионов). Эти частицы являются представителями химического элемента.
Химическим элементом называют совокупность структурных частиц с одинаковым зарядом ядер.
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его химическими свойствами.
Ион – частица, несущая заряд (положительный или отрицательный).
Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его химическими свойствами.
Если вещество состоит из атомов всего одного элемента, то вещество называют простым или элементарным (О2, Cl2, Ar, Cu).Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Если вещество состоит из атомов разных элементов, то вещество называют сложным или химическим соединением (H2O, CH4, CO2, HNO3, CH3COOH).
Количество вещества – это число структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль. Моль – количество вещества системы, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12. При использовании термина «моль» необходимо указывать частицы, к которым относится этот термин: моль молекул водорода, моль атомов водорода, моль ионов водорода.
Массу одного моля вещества называют молярной массой (М). Единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (кг/моль) или грамм на моль (г/моль).
Кроме молярной массы любое соединение характеризуется относительной молекулярной массой. Относительная молекулярная масса (Мr) – это молярная масса соединения, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12. Относительная молекулярная масса является величиной безразмерной. Относительная атомная масса (Аr) – это молярная масса атома, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12.
Названия простых веществ составляют по названию химического элемента, образующего это вещество за небольшим исключением. Например, элемент углерод существует в виде аллотропных модификаций: алмаз, графит и карбин.
Для составления названий сложных веществ необходимо знать степень окисления элементов в соединении.