Общая и неорганическая химия Контрольная Рабта
.pdf35 вариант 1. При восстановлении 1,2г оксида металла водородом образовалось 0,27г воды. Вычислите
эквивалент оксида и металла.
2. |
Образование |
сероводорода |
из |
простых |
веществ |
протекает |
по |
уравнению Н2 (г) + Sp = H2S (г); ∆Н = -20,15кДж. |
|
|
|
|
|||
Исходя, из значений∆S298 |
соответствующих веществ определите∆S° и ∆G для этой реакции. |
|
|||||
3.Почему молекула воды (Н20) является полярной, а молекула метана (СН4) неполярной? Объяснить.
4.Сколько граммов Na2SO4*10H2O и воды потребуется для приготовления раствора соли, в котором
массовая доляNa2S04 |
составляет 10%? |
|
|
|
|
|||
5. |
Написать электронные уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе |
|||||||
раствора NiS04 |
с инертным и активным анодом. |
Ве(ОН)2; |
КНСОз |
- взаимодействуют |
||||
6. |
Какие |
из |
веществ |
NaCI; |
NiS04; |
|||
с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения |
||||||||
этих реакций. |
|
|
|
|
|
|
|
|
7. |
Золото растворяется в |
царской |
водке и в |
селеновой |
кислоте, |
приобретая при этом |
||
максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения
соответствующих реакций. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
8. |
Вычислить массовую долю (%) раствора водного раствора сахарозы (С12Н22О11) зная, что |
|||||||||||
температура кристаллизации раствора-0,93 °С. Криоскопическая константа воды 1,86. |
||||||||||||
36 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
1. |
При сгорании 5г металла образовалось 9,44г его оксида. Определите эквивалентную массу |
|||||||||||
металла. |
основании |
стандартных |
теплот |
образования |
и |
абсолютных |
||||||
2. |
На |
|||||||||||
стандартных |
энтропии |
соответствующих |
веществ |
вычислите |
∆G |
реакции, |
||||||
протекающей по уравнениюC2 |
Н4(г) + 302 (г) = 2C02 (г) + 2H20 (ж). |
|
|
|||||||||
3. |
Теория гибридизации Л. Полинга. Изобразить геометрическую форму орбиталей валентных |
|||||||||||
электронов для атомов элементов II, III, IV групп главных подгрупп в возбужденном состоянии. |
||||||||||||
4. |
Определите молярную концентрацию раствора с плотностью 1,290г/мл, если массовая доля серной |
|||||||||||
кислоты в нем равна 38% |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
5. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых алюминий был бы |
||||||||||||
катодом, а в другом - анодом. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на |
||||||||||||
аноде и катоде. Вычислите Э.Д.С. данных элементов. |
|
происходить |
следующие |
|||||||||
6. |
В |
каком |
направлении |
и |
почему |
будут |
||||||
реакции: |
а) |
-5 |
NH4OH + HNO3 |
= NH4N03 + H20 |
|
|
-6 |
|
|
|||
KNH4OH = 1,75*10 |
|
HCN + КОН = KCN + Н20 |
Кн20 =1,8*10 |
|
|
|||||||
б) |
|
|
|
KH2O =1,8*10-6 |
|
|
||||||
KHCN=I,2*IO-10 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Напишите краткие ионно-молекулярные уравнения реакций. |
|
|
|
|
||||||||
7. |
Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и |
|||||||||||
молекулярное уравнения реакции. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
8.При |
какой |
|
температуре |
кипит |
раствор, |
|
содержащий |
100г. |
глюкозы |
|||
(С |
6Н1206) в 500г. Н20? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. |
|
|
|||||||||