3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция

02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура

03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена

04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца

3.3. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:

01 – лития и фтора;	02 – алюминия и галлия;
03 – иттрия и индия;	04 – марганца и брома;
05 – натрия и хлора;	06 – галлия и брома;
07 – мышьяка и фосфора;	08 – цезия и астата;
09 – азота и висмута;	10 – бериллия и радия;
11 – кальция и цинка;	12 – калия и брома;
13 – молибдена и теллура;	14 – селена и хрома;
15 – фтора и астата;	16 – лития и франция;
17 – индия и йода;	18 – кальция и железа;
19 – углерода и олова;	20 – ванадия и мышьяка;
21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена;	22 – калия и меди; 24 – олова и технеция;
25 – галлия и скандия;	26 – азота и мышьяка;
27 – фтора и хлора;	28 – ртути и рения;
29 – натрия и серы;	30 – алюминия и хлора;

3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):

01 – PBr3 05 – CH3Br 09 – MgCl2 13 – PH3 17 – CH2Br2 21 – H2Se 25 – H2Te 29 – CCl4

02 – BF3 06 – CH2Cl2 10 – AlF3 14 – GaCl3 18 – ZnCl2 22 – CdCl2 26 – CO 30 – C2H2

03 – MgBr2 07 – AsCl3 11 – SiH4 15 – H2S 19 – GeH4 23 – SnCl4 27 – CHCl3

04 – SiF4 08 – NF3 12 – C2H4 16 – CHBr3 20 – AsH3 24 – SbH3 28 – SiО2

С этой целью определите:

• Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам;

• механизм образования связей в молекуле,

• тип гибридизации центрального атома,

• геометрическую форму молекулы,

• число и тип связей ( или  - связи) в молекуле,

• полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны),

• полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

3.8. Составьте энергетические диаграммы и определите порядок связи в следующих частицах:

01 – CO+ 05 – C2 09 – F2 13 – I2 17 – Не2+ 21 – C2− 25 – O2+ 29 – NO+

02 – Be2 06 – BO 10 – B2 14 – CN 18 – N2− 22 – O2− 26 – H2+ 30 – H2−

03 – CO 07 – Не2 11 – CN− 15 – Br2 19 – F2+ 23 – F2− 27 – NO−

04 – N2 08 – NO 12 – BN 16 – O2 20 – B2− 24 – B2+ 28 – Cl2

Могут ли существовать указанные частицы? Ответ обоснуйте с точки зрения метода молекулярных орбиталей (ММО).