- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •2009 Г.
- •1.Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
- •1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •3.8. Составьте энергетические диаграммы и определите порядок связи в следующих частицах:
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •5.ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
- •1. Классы неорганических соединений. 3
1. Классы неорганических соединений. 3
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 6
3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 9
4. ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты. 13
5. ХИМИЧЕСКая кинетика 18
6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 21
Смещение химического равновесия 21
Методические указания для лабораторных и практических занятий по теме «Растворы» дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.
Составители: Карнаухова Тамара Михайловна
Севастьянова Галина Константиновна
Гурьева Тамара Григорьевна
Подписано к печати Бум. ГОЗНАК
Заказ № Уч. – изд. л.
Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л.
Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 35 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------
Издательство
Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
625000, Тюмень, Володарского, 38
Отдел оперативной полиграфии издательства
625039, Тюмень, ул. Киевская, 52