Федеральное агентство по образованию

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

для лабораторных и практических занятий

студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.

часть 2

Тюмень 2009

Кафедра физической и аналитической химии

Методические указания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 2.

Составили: доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,

доц., к.х.н. Карнаухова Т.М.,

доц., к.х.н. Гурьева Т.Г.

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры физической и аналитической химии, протокол № 8 от 10 марта 2009 г.

 Тюменский государственный нефтегазовый университет

2009 г.

Растворы

7. Способы выражения концентрации растворов

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NH₃ в 3 молях воды;

15 – 50 г H₂SO₄ в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO₄*7H₂O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na₂CO₃*10 H₂O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl₂*2H₂O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO₄*7H₂O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na₂SO₄*10H₂O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора ( = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора ( = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора ( = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора ( = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты ( = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты ( = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?