- •Федеральное агентство по образованию
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •7.3. Задачи повышенной сложности
- •8. Физико-химические свойства разбавленных растворов
- •8.1. Свойства растворов неэлектролитов
- •8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •9. Свойства водных растворов электролитов
- •9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
- •9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов
- •9.4. Определите рН следующих растворов:
- •9.5. Гетерогенное равновесие
- •9.6. Обменные реакции в растворах электролитов
- •9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
- •9.7. Гидролиз солей
- •9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
- •Издательство
7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г ( = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;
07 – в 54 г ( = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;
08 – в 103 г ( = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 3 М раствора сернистой кислоты ( = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 М раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
25 – 0,1 М раствора фосфата натрия ( = 1,01 г/мл);
26 –5 М раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);
27 – 3 М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора хромата натрия ( = 1,23 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).
7.3. Задачи повышенной сложности
01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.
02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 н раствор?
03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?
04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAI(SO4)2*12 Н2О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора дихлорида бария?
05 – Какой объем 4 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?
07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?
08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?
09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты ( = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора гидроксида аммония?
10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра для полного осаждения хлорида серебра?
11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия ( = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?
12 – Сколько миллилитров 0,1 н раствора Н3РО4 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?
13 – Сколько миллилитров 0,4 н раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?
14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н раствора КОН для получения 0,1 н раствора?
15 – К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н раствора HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?