9. Свойства водных растворов электролитов
9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
|
01 – хлороводородной кислоты; |
02 – гидроксида рубидия; |
|
03 – бромида бария; |
04 – иодоводородной кислоты; |
|
05 – гидроксида бария; |
06 – сульфита цезия; |
|
07 – хлорной кислоты; |
08 – гидроксида стронция; |
|
09 – сульфида натрия; |
10 – азотистой кислоты; |
|
11 – гидроксида железа (II); |
12 – иодида натрия; |
|
13 – бромоводородной кислоты; |
14 – гидроксида кобальта (II); |
|
15 – сульфита калия; |
16 – марганцовой кислоты; |
|
17 – гидроксида таллия (III); |
18 – фосфата натрия; |
|
19 – уксусной кислоты; |
20 – гидроксида кальция; |
|
21 – сульфата марганца (II); |
22 – селеноводородной кислоты; |
|
23 – гидроксида бериллия; |
24 – сульфата хрома (III); |
|
25 – ортофосфорной кислоты; |
26 – гидроксида цезия; |
|
27 – ортофосфата рубидия; |
28 – фтороводородной кислоты; |
|
29 – гидроксида меди (II); |
30 – нитрата меди (II). |
9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
|
01 – 0,10 М гидроксида натрия; |
02 – 0,02 М гидроксида лития; |
|
03 – 0,03 М гидроксида калия; |
04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
|
05 – 0,06 М гидроксида цезия; |
06 – 0,07 М нитрата кальция; |
|
07 – 0,08 М гидроксида стронция; |
08 – 0,03 М хлорида бария; |
|
09 – 0,10 М хлорной кислоты; |
10 – 0,15 М азотной кислоты; |
|
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; |
12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
|
13 – 0,30 М азотной кислоты; |
14 – 0,50 М сульфата натрия; |
|
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; |
16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
|
17 – 0,35 М азотной кислоты; |
18 – 0,03 М хлорида натрия; |
|
19 – 0,04 М нитрата калия; |
20 – 0,05 М нитрата кальция; |
|
21 – 0,01м хлорида хрома (III); |
22 – 0,05М хлорида кальция; |
|
23 – 0,02 М сульфата калия; |
24 – 0,03 М карбоната натрия; |
|
25 – 0,04 М сульфата цинка; |
26 – 0,05 М фосфата натрия; |
|
27 – 0,03 М дихлорида олова; |
28 – 0,05 М сульфата марганца (II); |
|
29 – 0,01 М хлорида алюминия; |
30 – 0,02 М нитрата цинка. |
9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов
01
– Вычислите [H+]
в 0,1 М растворе HCN
(Кдисс=6,2*10-10).
Сколько граммов CN
в виде ионов содержится в 0,6 л указанного
раствора? Ответ: 7,9*10-6;
1,23*10-4
г.
02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс =1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
03 – Вычислите и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (Кдисс =5*10-4). Ответ: 0,1; 5*10-3.
04 – Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*10-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.
05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (Кдисс =2*10-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.
06
– Вычислите [H+]
и
в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (Кдисс
=1,8*105),
приняв
=1
г/см3.
Ответ: 1,7*10-3;
0,01.
07
– При каком процентном содержании
муравьиной кислоты (НСООН) в растворе
(
1 г/см3)
[H+]
= 8,4*10-3
моль/л (Кдисс
=2*10-4)?
Ответ: 1, 55 %.
08 – Вычислите и [H+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl2 СООН (Кдисс.=5*10-2). Ответ: 0,2.
09 – Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 н раствора СН3СООН, Кдисс=1,8*10-5. Ответ: 1,9*10-3 моль/л; 9,5*10-3.
10 – Вычислите концентрацию гидроксид-ионов и степень диссоциации 1 н раствора NH4OH (Кдисс = 1,8*10-5). Ответ: 4,2*10-3 моль/л; 4,2*10-3.
11 – Вычислите, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 90 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 0,02 моль/л.
12 – Вычислите степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой по первой ступени равна 3*10-7. Ответ: 1,7*10-3; 1,7*10-4 моль/л.
13 – Вычислите степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S, Кдисс которой по первой ступени равна 9*10-8. Ответ: 9,5*10-3; 9,5*10-4 моль/л.
14 – Вычислите, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе ( = 1 г/см3) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8*10-3 моль/л? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 1,4 %.
15 – Вычислите концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН3СООН. Плотность раствора равна 1г/мл. Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 1,7*10-3 моль/л; 1 %.
16 – Вычислите, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе ее составит 0,1? Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
17 – Вычислите и [H+] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO2 (Кдисс= 1,1*10-2). Ответ: 0,1
18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 1,8*10-4), если =0,03? Ответ: 6*10-3моль/л.
19 – Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (Кдисс1=1,6*10-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.
20 – Вычислите и [H+] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3COOH (Кдисс = 2*10-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.
21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10-2 моль/л.
22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.
23 – Вычислите и [H+] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO3 (Кдисс = 1,6*10-1). Ответ: 0,327.
24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2 (Кдисс = 4*10-4) по значению степени ее диссоциации =10 %. Ответ: 0,04 моль/л.
25 - Вычислите и [H+] в 0,3 М растворе HF (Кдисс = 6,8*10-4). Ответ: 4,7*10-2.
26 – Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (=1г/мл), для которого [H+] = 3,6*10-6 моль/л; =3,0 %. Ответ: 4,3*10-6; 0,12 %.
27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации =32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10-4.
28 – Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5*10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.
29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (Кдисс = 5*10-8). Ответ: 5*10-4.
30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.