- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •2009 Г.
- •1.Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
- •1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •3.8. Составьте энергетические диаграммы и определите порядок связи в следующих частицах:
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •5.ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
- •1. Классы неорганических соединений. 3
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe (OH)3 Fe2O3 |
|
KOH K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 |
|
CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 |
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
Zn ZnCl2; ZnO ZnCl2; ZnSO4 ZnCl2; Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
Al(OH)3 Al2(SO4)3 ; CaO Ca(OH)2; Al(OH)3 KAlO2 |
|
Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgSO4 |
|
N2 N2O5 HNO3 KNO3 |
|
Al Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 |
|
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 |
|
S SO2 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 |
|
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO |
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 |
|
N2 NO2 HNO3 CaOHNO3 Ca(NO3)2 |
|
Zn ZnCl2; ZnO Zn(NO3)2; Zn(OH)2 ZnSO4 |
|
Na Na2O NaOH NaHCO3 Na 2CO3 CO2 |
|
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaNO3 |
|
Cu CuS CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 CuCl2 |
|
Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Zn(NO3)2 |
|
Be BeO BeSO4 Be(OH)2 BeO |
|
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO |
|
MgO Mg(HSO4)2 MgSO4 Mg(OH)2 MgOHNO3 |
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
Al(OH)3 K3[Al(OH)6] KAlO2 |
|
K KOH KH2PO4 K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
Co CoO CoSO4 Co(OH)2 CoCl2 |
2. Простейшие химические расчеты.
2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
01 – воды; |
02 – сульфида бария; |
03 – оксида углерода (IV); |
04 – сероводорода; |
05 – серной кислоты; |
06 – хлорида алюминия; |
07 – гидроксида калия; |
08 – хлорида серебра; |
09 – фосфорной кислоты; |
10 – оксида алюминия; |
11 – гидроксида меди (II); |
12 – кислорода; |
13 – оксида углерода (II); |
14 – нитрата натрия; |
15 – азотной кислоты; |
16 – гидроксида алюминия; |
17 – хлорида цинка; |
18 – сульфата железа (II); |
19 – оксида железа (III); |
20 – угольной кислоты; |
21 – азота; |
22 – водорода; |
23 – аммиака; |
24 – хлора; |
25 – гидроксида бария; |
26 – гидроксида аммония; |
27 – селеновой кислоты; |
28 – оксида марганца (VII); |
29 – теллуроводородной кислоты; |
30 – карбоната натрия. |