Шкала для определения цветности воды

Номер цилиндра	Количество основного раствора, мл	Подкисленная дистиллированная вода, мл	Цветность, град
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12	0 1 2 3 4 5 6 8 10 12 14 16	100 99 98 97 96 95 94 92 90 88 86 84	0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 70 80

Затем 100 мл испытуемой воды наливают в калориметрический цилиндр и, сравнивая ее окраску с окраской эталонов при рассматривании сверху вниз на белом фоне, определяют цветность в градусах.

Определение физико-химических свойств воды

Определение реакции. Природная вода обычно имеет слабощелочную реакцию. Кислую реакцию вода приобретает при наличии гуминовых веществ или при спуске в водоем промышленных сточных вод, содержащих кислоты.

Качественно реакция (рН) определяется по индикатору. Для этого в пробирку наливают исследуемую воду и погружают в нее полоску индикаторной бумаги. По извлечении бумажки немедленно сравнивают ее окраску с эталонами шкалы универсального индикатора, соответствующими величинам рН от 1,0 до 10,0.

Задание 4. Научиться определять жесткость воды и содержание железа.

Определение жесткости воды

Оборудование: аммиачно-буферный раствор, индикатор эрихром черный, 0,1 н раствор трилона-Б, колбы, пипетки.

Ход работы:

Определение общей жесткости воды комплексометрическим (трилонометрическим) методом. Метод основан на способности трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты) связывать ионы Са и Мg в прочные комплексы. В тот момент, когда ионы Ca и Mg, находящиеся в воде, связаны в комплекс, добавленный заранее индикатор эрихром черный изменит свою первоначальную окраску с красной на синюю с зеленоватым оттенком.

В коническую колбу емкостью 250-300 мл наливают 100 мл анализируемой воды, добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора и 6 капель индикатора (эрихрома черного), после чего титруют 0,1 н. раствором трилона Б, интенсивно перемешивая до изменения окраски воды в голубовато-зеленую. Каждый миллиметр 0,1 н. раствора трилона Б соответствует 0,1 мг^.экв жесткости. Жесткость анализируемой воды (Н) вычисляют по формуле:

Н=a ^.K ^. N ^.1000,

V

где V - объем пробы воды; а - расход на титрование 0,1 н. раствора трилона Б, мл; К - коэффициент поправки 0,1 н. раствора трилона Б; 1000 - коэффициент для пересчета на 1 л воды; N - титр трилона Б.

Пример. Для титрования 100 мл воды потребовалось 2,4 мл 0,1 н. раствора трилона Б, коэффициент поправки трилона Б равен 0,9806, тогда жесткость воды будет равна

Н = 2,4 ^.0,9806 ^.0,1^. 10 = 2,152 мг ^. экв/л, или 6,2⁰.

Определение содержания железа общего

Оборудование: 3% раствор Н₂О₂, концентрированная НСl, 25% раствор роданистого аммония, пробирки, пипетки.

Высокие концентрации железа обусловливают неудовлетворительные органолептические свойства воды (выраженную цветность и осадок, металический и вяжущий привкус). Избыток железа определяется в основном в подземных водах. Как правило, причиной повышенного содержания железа является интенсивный водоотбор с последующим изменением окислительно-восстановительной обстановки в водопроводной воде обусловлен коррозионными процессами в водопроводной системе и жизнедеятельностью железобактерий.

Допустимое содержание в воде железа общего - не более 0,3 мг/л, по согласованию с органами госсанэпиднадзора - 1,0 мг/л.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, 1-2 капли 3% раствора перекиси водорода, 1-2 капли 25% раствора роданистого аммония. По интенсивности окрашивания воды, руководствуясь табл.8 судят о концентрации железа общего в исследуемой воде.

Таблица 8.