2. Експериментальна частина.

   1. Лабораторна робота "Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації" Хід роботи

Роботу виконують у спрощеному калориметрі (рис. 1), який складається із зовнішнього стакана З місткістю 500 мл і внутрішнього 1 місткістю 250 мл. Внутрішній стакан ставлять на корок 2 для зменшення теп­лообміну із навколишнім середовищем, а зовнішній закривають азбестовою криш­кою, крізь отвір якої пропускають у внутрішній стакан термометр на 50 °С з ціною поділки 0,1 °С.

Рис.1. Спрощений калориметр

У внутрішній хімічний стакан 1, маса якого відома, відміряють мірним циліндром 50 мл вказаної викладачем кислоти, концентрація якої відома. Термометром вимірюють температуру розчину і записують в табл.1. Відміряють мірним циліндром 50 мл розчину лугу NaOH, виливають в стакан з кислотою, перемішують і виміряють зміну температури. Результати заносять в табл.1. Аналогічно виконують дослід з іншою кислотою. Виконують розрахунки і записують рівняння відповідних реакцій.

Розрахунки

Кількість теплоти, яка виділилась при нейтралізації кислоти в першому та другому дослідах, розрахувати за формулою:

,

де: m_ст – маса стакана ;

с_ск – питома теплоємність скла (0,795 Дж/гград) ;

с_води – питома теплоємність води (4,2 Дж/гград) ;

m_розчин – маса розчину, г ;

m_розчин = (m_{кислоти}+ m_лугу); ;

 - густини розчинів кислоти та лугу відповідно (за довідником);

V – об'єми розчинів кислоти та лугу відповідно, мл.

Тепловий ефект реакції нейтралізації розраховують на 1 моль води, яка утворилась внаслідок реакції, за формулою:

У відповідності зрівнянням реакції кількість води, яка утворилась (H₂O), дорівнює кількості кислоти(кислоти)або кількості лугу(лугу), тобто

,

де: С(кислоти) – молярна концентрація кислоти, моль/л;

V(кислоти) – об'єм розчину кислоти, л.

Таблиця 1

Показники	Дослід 1 –нейтралізація сильної кислоти лугом	Дослід 2 –нейтралізація слабкої кислоти лугом
Рівняння реакції
Температура:
-до початку реакції,
-після реакції,
-зміна температури,
Тепловий ефект:
Hх.р.практ.
Hх.р.теорет.
Похибка досліду, %

Теоретичне значення теплового ефекту для першого та другого дослідів розраховують, використовуючи наслідок із закону Гесса:

Значення теплот утворення речовин наведені в табл.2 (або в довіднику).

Таблиця 2

Стандартні теплоти утворення деяких речовин

Речовина	, кДж/моль
Катіон водню, Н+	0
Гідроксид-іон, ОН-	-230,02
Вода, Н2О	-285,83
Ацетат-іон, СН3СОО-	-483,64
Оцтова кислота, СН3СООН	-484,09

Порівнюють теоретичні значення теплових ефектів нейтралізації з практично одержаними результатами та розраховують похибку досліду в першому та другому дослідах за формулою:

%

За результатами експерименту та розрахунків роблять висновки.