Лекции по физической химии / Содержание

Содержание

1. Предмет и метод термодинамики………………………………………..ГЛАВА 1

   1. Химическая термодинамика

   2. Основные понятия и определения

   3. Обратимые и необратимые процессы

2. Первый закон термодинамики…………………………………………….ГЛАВА 2

   1. Формулировка и аналитическое выражение первого закона

   2. Некоторые приложения первого закона к идеальным газам

   3. Калорические коэффициенты

   4. Теплоёмкость

   5. Тепловые эффекты

   6. Зависимость теплового эффекта от температуры

3. Второй закон термодинамики……………………………………………..ГЛАВА 3

3.1 Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы

3.2 Формулировка второго закона

3.3 Цикл Карно

3.4 Теорема Карно-Клазиуса

3.5 Энтропия

3.6 Расчёт изменений энтропии в различных процессах

3.7 Абсолютные значения энтропий

3.8 Статистический характер второго закона термодинамики

4. Термодинамические потенциалы. Общие условия равновесия………ГЛАВА 4

4.1 Термодинамические потенциалы

4.2 Изменение термодинамических потенциалов как критерий направления процессов и равновесия

4.3 Характеристические функции

4.4 Уравнения максимальной работы (уравнения Гиббса – Гельмгольца)

4.5 Химический потенциал

4.6 Равновесное сосуществование фаз

4.7 Правило фаз Гиббса

5. Термодинамика однокомпонентных систем............................................ГЛАВА 5

5.1 Термодинамические потенциалы идеальных газов

5.2 Реальные газы. Летучесть

5.3 Стандартное состояние

5.4 Зависимость летучести от температуры

5.5 Фазовые превращения. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона

5.6 Диаграммы состояния

5.7 Энантиотропные и монотропные превращения

6. Термодинамические характеристики многокомпонентных систем.....ГЛАВА 6

6.1 Растворы. Основные понятия и определения

6.2 Парциальные мольные величины

6.3 Основные уравнения для парциальных мольных величин

6.4 Термодинамические функции растворов газов (газовых смесей)

8. Гетерогенные равновесия. Твёрдое вещество – жидкость в бинарных системах........................................................................................................ГЛАВА 8

8.1 Растворимость твердых тел в жидкостях

8.2 Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия

8.3 Выделение твердого растворителя из растворов. Криоскопия

8.4 Определение коэффициентов активности растворенного вещества криоскопическим методом

8.5 Осмос

9. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с конденсированными фазами………………………………………………………………….…ГЛАВА 9

9.1 Объемная и плоская диаграммы

9.2 Двухкомпонентные системы с простой эвтектикой

9.3 Термический анализ

9.4 Бинарные системы с химическим соединением, плавящимся конгруентно (без разложения)

9.5 Системы с химическим соединением, плавящимся инконгруентно (с разложением)

9.6 Твердые растворы

9.7 Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии

9.8 Физико-химический анализ

10. Трехкомпонентные системы…………………………………………ГЛАВА 10

10.1 Способы изображения состава трехкомпонентных систем

10.2 Объемная диаграмма состояния

10.3 Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей

10.4 Распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями

11. Химические равновесия в газах и растворах…………………….….ГЛАВА 11

11.1 Химическое равновесие. Условия химического равновесия

11.2 Закон действия масс

11.3 Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство

11.4 Влияние внешних условий на положение равновесия. Принцип подвижного равновесия

11.5 Влияние температуры на химическое равновесие

11.6 Гетерогенные химические равновесия

11.7 Комбинирование равновесий

11.8 Химическое равновесие и тепловой закон Нернста

12. Поверхностные явления и адсорбция…………………………………ГЛАВА 12

12.1 Поверхностный слой. Поверхностное натяжение

12.2 Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами

12.3 Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса

12.4 Применение адсорбционного уравнения Гиббса. Поверхностно-активные вещества

12.5 Адсорбция на твердых поверхностях

13. Элементы термодинамики необратимых процессов…………………ГЛАВА 13

13.1 Силы и потоки

13.2 Возникновение энтропии

13.4 Химические реакции

14. Элементы статистической термодинамики…………………..………ГЛАВА 14

14.1 Основные понятия. Расчет вероятности

14.2 Сумма по состояниям

14.3 Расчет суммы по состояниям

14.4 Расчет термодинамических величин с помощью статистических сумм по состояниям

14.5 Термодинамические функции одноатомного идеального газа

14.6 Расчет констант равновесия

15. Растворы электролитов………………………………………………...ГЛАВА 15

15.1 Электролитическая диссоциация

15.2 Сольватация ионов

15.3 Активности и коэффициенты активности электролитов

15.4 Теория растворов сильных электролитов

15.5 Расчет коэффициентов активности ионов

15.6 Слабые электролиты. Термодинамическая константа диссоциации

15.7 Единая количественная теория диссоциации электролитов

16. Кислотно-основные равновесия в растворах……………………..ГЛАВА 16