- •Глава 11. Электрометаллургия ферротитана
- •11.1. Свойства титана и его соединений
- •11.2. Минералы, руды и концентраты титана
- •11.3. Термодинамика реакций восстановления титана
- •11.4. Окислительный обжиг титановых концентратов
- •11.5. Технология диспергирования алюминия
- •11.6. Технология получения ферротитана алюминотермическим способом
- •11.7. Технология получения металлического титана магниетермическим способом
11.2. Минералы, руды и концентраты титана
Известно много минералов титана, которые объединены в пять групп: рутила (TiO2), ильменита (FeO∙TiO2), перовскита (CaO∙TiO2), ниоботанталотитанатов (пирохлора [(Na, Ca…)(Nb, Ti)2O6 (F, OH)] и сфена [CaTi(SiO4)∙(O,OH,F)].
Разнообразие минералов в группе рутила (анатаз TiO2, брукит TiO2, лейкоксен TiO2nH2O, нигрин (Ti, Fe)O9 и др.) объясняется близостью размеров ионных радиусов r = 0,064 нм, r = 0,069 нм, r = 0,083 нм, что обусловливает возможность изоморфного замещения титана другими металлами.
Наиболее важным и самым распространенным минералом является ильменит. Он образует непрерывные твердые растворы с гейкилитом MgO∙TiO2 и гематитом Fe2O3.
Основное значение для металлургии ферротитана имеют ильменитовые, титаномагнетитовые и титано-циркониевые руды. Их подвергают обогащению гравитационным, магнитным и флотационными методами. Для выплавки ферротитана применяют титановые концентраты, химсоставы которых приведены в табл. 11.1.
Таблица 11.1. Химический состав, %, титановых концентратов
Концентрат |
TiO2 |
Fe2O3 |
Fe |
SiO2 |
Al2O3 |
MgO |
MnO |
V2O5 |
S |
Ильмени- товый рассыпного месторождения |
63,1 52,8 |
26,5 – |
– 33,5 |
2,7 1,33 |
3,4 1,50 |
1,6 0,61 |
1,0 0,54 |
0,12 0,24 |
0,04 0,05 |
Ильмени- товый из титаномагнетита |
44,3 |
– |
36,5 |
2,16 |
2,55 |
2,52 |
0,68 |
0,22 |
0,4 |
Железоти- тановый из россыпей |
59,8 |
– |
20,4 |
2,6 |
6,12 |
0,60 |
0,77 |
0,20 |
Сл. |
11.3. Термодинамика реакций восстановления титана
Восстановление углеродом. Восстановление титана из ильменита и рутила происходит с образованием сплава с железом и высоким содержанием углерода по реакциям:
FeO∙TiO2 + C = TiO2 + Fe + CO;
∆G= 153210 – 165,35Т, Дж/моль; (А)
TiO2(т) + 2C = [Ti]Fe + 2CO;
∆G= 659710 – 387,5Т, Дж/моль; (В)
TiO2 + 3C = TiС + 2CO;
∆G = 444300 – 336,8Т, Дж/моль. (С)
Суммарная реакция двух (А) и (В):
FeOTiO2 + 3C = [Ti]Fe + 3CO;
∆G = 812920 – 552,85T. (D)
Теоретические температуры начала реакций (С) и (D) составляет соответственно 1320 и 1470 K. Таким образом, восстановление титана из TiO2 легче всего должно происходить до карбида титана. Это подтверждается практикой, когда при проплавлении ильменита получается феррокарботитан с высоким содержанием углерода: 35–40% Ti; 5–8% C; 1–3% Si (Fe и другие примеси – ост.). Сплавы с высоким содержанием углерода могут применяться при раскислении и легировании углеродистых сталей.
Восстановление кремнием. Кремний обладает меньшим химическим сродством к кислороду, чем титан, поэтому восстановление TiO2 возможно только при высоком содержании в ферросплаве кремния и железа. Реакция восстановления титана кремнием
TiO2 + Si = [Ti]Si + SiO2;
∆G = –1256 – 18,96Т, Дж/моль
может протекать при содержании железа в шихте, которое растворяет титан, и при высокой концентрации кремния в металле.
Таким образом, восстановление титана из TiO2 кремнием приводит к получению ферросиликотитана, содержащего 20–25% Ti; 20–25% Si; ~1% C. Такой ферросплав в сталеплавильном производстве имеет ограниченное применение.
Восстановление алюминием. Восстановление титана из ильменита алюминием происходит по реакциям:
TiO2 + Al = Ti2O3 + Al2O3;
∆G = –85270 + 2,1Т, кДж/моль;
Ti2O3 + Al = 2TiO + Al2O3;
∆G = –41860 + 14,1Т, кДж/моль;
2TiO + Al = 2Ti + Al2O3;
∆G = –114950 + 48,64Т, кДж/моль.
Оксид TiO обладает основными свойствами и способен вступать в соединения с глиноземом, образуя TiO∙Al2O3, что ведет к снижению активности TiO и затрудняет восстановление титана. Для замедления процесса связывания TiO с глиноземом в шихту вводят свежеобожженную известь. Оксид кальция, как сильное основание, замещает TiO, образуя СаО∙Al2O3. Избыток СаО в шихте ведет к нежелательному снижению активности диоксида титана по реакциям:
СаО + TiO2 = CaO∙TiO2; 2CaO + TiO2 = 2CaO∙TiO2.
Известь оказывает большое влияние на вязкость и жидкоподвижность шлака. Оптимальным ее количеством в шихте считается ~20% от массы алюминия. Алюминотермический способ получения ферротитана наиболее распространен. За последние годы он значительно усовершенствован и применяется в нескольких вариантах как в обычном внепечном, так и с использованием электрических печей с предварительным подогревом шихты и применением железотермического осадителя. Шлаки ферротитана довосстанавливаются в электропечи сталеплавильного типа (ДСП-3) с получением высокоглиноземистого (68–78% Al2O3) полупродукта с 14–17% СаО, который используется в качестве клинкера для получения высокоглиноземистого цемента.