Розв'язання

1. Знаходимо концентрацію стандартного розчину титану за рахунок розведення:

С_ст =г/мл

а – кількість Ti у стандартному розчині, V – об'єм розчину, мл.

2. Обчислюємо концентрацію Ti в розчині (С_х);

С_х = С_ст г/мл.

3. Визначаємо кількість Ti в наважці за рахунок розведення розчинів: = 1,9 · 10^-5 = 2,375 · 10^-3 г.

4. Масова частка Ti у сталі дорівнює:

w(Ті) = = 0,49 %.

Відповідь:0,49 %.

Приклад 3. Обчисліть молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe³⁺з сульфосаліциловою кислотою, який містить 4 · 10^-3 г/л Fe³⁺, якщо товщина шару 2 см, а оптична густина дорівнює 0,56.

Розв'язання

1. Розраховуємо молярну концентрацію розчину за Fe³⁺

2. Розраховуємо молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe³⁺ за законом Бугера-Ламберта-Бера:,.

Відповідь:молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину Fe³⁺ дорівнює 4 · 10^–3.

Приклад 4. Визначте концентрацію рутину (вітамін Р) (моль/л і мг/л), якщо оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0,780, а стандартного розчину з молярною концентрацією 6,1 · 10^-5 моль/л становить 0,650. (М_рутину= 610 г/моль).

Розв'язання

1. Розраховуємо за стандартними (еталонними) розчинами.

С_х =.

2. Перерахуємо концентрацію у мг/л.

Відповідь: Концентрація рутину дорівнює 44,7 мг/л.

Приклад 5. Молярний коефіцієнт світлопоглинання сполуки алюмінію в розчиннику при 436 нм дорівнює 6,00 · 10³. Яку масову частку алюмінію можна визначити, якщо із наважки зразка сплаву масою 3,40 г одержують розчин об’ємом 50 мл і вимірюють у кюветі товщиною 2 см мінімальну оптичну густину, яка становить 0,250

Розв'язання

1. Розраховуємо молярну концентрацію розчину за законом Бугера-Ламберта-Бера:

моль/л.

2. Розраховуємо масу алюмінію:

г, де 27 – атомна маса алюмінію, 3 – валентність алюмінію.

3. Масова частка алюмінію становить:

Відповідь: Масова частка алюмінію дорівнює.

Приклад 6. Визначте молярну концентрацію розчину сахарози, якщо розчин у кюветі довжиною 10 см обертає площину поляризації вправо на 9,96^о.

Розв'язання

1. З додатка знаходимо, що питоме обертання сахарози = +66,37^о. Використавши формулу

[α]=,

де– кут обертання, град;– довжина кювети, дм;– концентрація, г/100 мл; t – температура досліду,^оС;– довжина хвилі світлового проміню, одержуємо:

= =15 г/100 мл,

2. Молярна маса сахарози дорівнює:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 342 г/моль.

3. Обчислюємо молярну концентрацію сахарози:

С_М = (15 · 10)/342 = 0,438 моль/л.

Відповідь: Молярна концентраціярозчину сахарозидорівнює0,438 моль/л.

Приклад 7. При аналізі розчину рибофлавіну показання флюориметру дорівнює 0,38, а контрольного розчину – 0,06. Обчисліть концентрацію розчину рибофлавіну, якщо показання флюориметру для стандартного розчину з вмістом рибофлавіну 1 мкг/мл склало 0,68, а контрольного розчину 0,04.

Розв'язання

Концентрацію розчину рибофлавіну розраховуємо за формулою: ,

де – показання флюориметра для досліджуваного розчину;– показання флюориметра для стандартного розчину;– показання флюориметра для контрольного розчину;– концентрація стандартного розчину.

= 0,5 мкг/мл.

Відповідь: Концентрація розчину рибофлавіну 0,5 мкг/мл.

Приклад 8. Для визначення рибофлавіну (вітаміну В₂) методом добавок наважку харчового продукту масою 0,2000 г розчинили і після відповідної обробки виміряли інтенсивність люмінесценції отриманого розчину: I_Х = 30. Після додавання стандартного розчину, що містить 40 мкг вітаміну В₂, інтенсивність люмінесценції збільшилася до I_Х+D = 80. Визначте масову частку вітаміну В₂ у продукті, якщо інтенсивність люмінесценції холостого розчину дорівнює 5.