2. Внутрішня енергія системи як функція стану.

Однією з основних характеристик термодинамічної системи є внутрішня енергія.

Під внутрішньою енергією системи розуміють суму кінетичних енергій руху всіх молекул (атомів) газу і потенціальних енергій взаємодії між ними.

Внутрішня енергія ідеального газу буде складатися лише з суми кінетичних енергій теплового руху молекул (атомів) газу:

.

Середня кінетична енергія руху однієї молекули:

,

тоді для одного моля газу, який містить молекул,внутрішня енергія становитиме:

або ,

оскільки .

Внутрішня енергія довільної кількості газу:

,

де – маса газу;

–молярна маса газу, ;

–кількість речовини, .

3. Перше начало термодинаміки.

Дослід показує, що відповідно до закону збереження енергії при довільному способі переходу системи з першого стану у другий зміна внутрішньої енергії дорівнюватиме різниці між кількістю теплотиQ, отриманою системою, і роботою A, яка виконана системою проти зовнішніх сил: ,або

Перше начало термодинаміки: якщо системі передається певна кількість теплоти , то за законом збереження енергії, вона піде на збільшення внутрішньої енергії газу(підвищення температури) та на виконання газом роботипроти зовнішніх сил:

або

.

Вираз для першого закону термодинаміки для нескінченно малої зміни стану системи матиме вигляд:

або в коректнішій формі

,

де – нескінченно мала зміна внутрішньої енергії системи,

–нескінченно мала робота,

–нескінченно мала кількість теплоти.

У цьому виразі є повним диференціалом, аіне є повними диференціалами, а функціоналами і залежать від вигляду функції, що описує перехід з одного стану в другий.

Важливим є випадок, у якому система – це періодично діюча машина, в якій газ, пара або інше “робоче тіло” внас­лідок деякого процесу повертається у початковий стан, у цьому разі:

і .

Робота, яку виконує машиною за один цикл, дорівнює підведеній ззовні теплоті . Цей висновок дає змогу дати

друге формулювання першого закону термодинаміки: неможливо побудувати періодично діючий двигун, який виконував би роботу без підведення енергії ззовні або виконував би роботу більшу, ніж кількість переданої йому ззовні енергії (вічний двигун першого роду неможливий).

4. Термодинамічні діаграми.

Термодинамічна діаграма – це геометричне зображення рівноважних станів термодинамічної системи при різних значеннях параметрів, які описують дану систему: ,і.

Будують термодинамічні діаграми у наступних координатах: ,,. Найбільш поширеною єдіаграма, оскільки площа під кривою цієї діаграми чисельно дорівнює роботі газу (рис.).

5. Ізопроцеси в газах.

Розглянемо найбільш прості процеси, що відбуваються у термодинамічних системах.

Ізопроцеси – це термодинамічні процеси у газах, що відбуваються при сталій масі газу і ще одному сталому параметрі ,або:

• ізотермічний процес – :

–закон Бойля-Маріотта.

Термодинамічна ді-аграма ізотермічного процесу називаєтьсяізотермою, у кординатах має вигляд гіперболи (рис.).

Оскільки при ізотермічному процесі , то, отже і. Це означає, що при ізотермічному процесі уся кількість теплоти надана газу йде на виконання ним роботи:

–І начало термодинаміки для ізотермічного процесу.

• ізохорний процес – :

–закон Шарля.

Термодинамічна діаграма ізохорного процесу називаєтьсяізохорою (рис.).

Оскільки при ізохорному процесі , то, отже і. Це означає, що при ізохорному процесі уся кількість теплоти надана газу йде на зміну його внутрішньої енергії:

–І начало термодинаміки для ізохорного процесу.

• ізобарний процес – :

–закон Гей-Люссака.

Термодинамічна діаграма ізобарного процесу називається ізобарою (рис.).

При ізобарному процесі і. Це означає, що при ізобарному процесі кількість теплоти надана газу йде на зміну його внутрішньої енергії і на виконання газом роботи:

або –І начало термодинаміки

для ізобарного процесу.