VIII. Окислювально-відновні реакції

1. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти.

2. Визначити напрямок перебігу окислювально-відновної реакції за стандартних умов, користуючись значенням стандартних окислювально-відновних потенціалів:

   1. K₂MnO₄ + K₂S + H₂O → MnO₂ + S + KOH

   2. Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + KOH → K₂CrO₄ + KJ + K₂SO₄ + H₂O

   3. K₂MnO₄ + HCl_(конц)  MnCl₂ + KCl + Cl₂

   4. K₂Cr₂O₇ + HCl_(конц)  CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

   5. KCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O  KClO + KI + H₂SO₄

   6. KClO₂ + HCl  KCl + Cl₂ + H₂O

   7. KMnO₄ + HCl_(конц)  K₂MnO₄ + Cl₂

   8. KNO₂ + KI + H₂SO₄  NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

   9. HCl + HJO₃  J₂ + Cl₂ + H₂O

   10. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O  Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl

   11. KMnO₄ + HCl_(конц) → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

   12. Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄

   13. K₂MnO₄ + H₂O  MnO₂ + KOH + KMnO₄

   14. Ca(ClO₂)₂ + NaBr + H₂O  CaCl₂ + Br₂ + NaOH

   15. Na₂SO₄ + HBr  Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O

   16. Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + S + Na₂SO₄ + H₂O

   17. H₃PO₄ + NO  P + HNO₃ + H₂O

   18. Zn + HNO_{3 (розб.)} → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

   19. Si + NaOH + H₂O  Na₂SiO₃ + H₂

   20. C + HNO_{3 (конц)} → CO₂ + NO₂ + H₂O

   21. FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

   22. H₂SO₄ + HBr  H₂SO₃ + Br₂ + H₂O

   23. FeCl₂ + HNO_{3 (розб.)} + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O

   24. H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl

   25. HClO₂ + HCl  Cl₂ + H₂O

   26. Cu + HNO_{3 (розб)}  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

   27. HNO₃ + HBr  HNO₂ + Br₂ + H₂O

   28. Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄]+ H₂↑

   29. H₂O₂ + KJ + H₂SO₄  K₂SO₄ + J₂ + H₂O

   30. K₂S + K₂SO₃ + H₂O → S + KOH

   31. Zn + HNO_{3 (конц.)} → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

   32. H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

   33. NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

   34. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

IX. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію

1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію.

2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

Al→Al₂(SO₄)₃→ Na[Al(OH)₄]→Al(NO₃)₃

3. Які властивості має гідроксид алюмінію? Довести за допомогою рівнянь реакцій.

4. Де використовується алюміній в промисловості? Що таке алюмотермія?

5. Які ви знаєте алюмінати кальцію? Що відбувається при взаємодії алюмінату кальцію з водою?

6. Як добувають оксид кальцію. Його хімічні властивості.

7. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді: а) алюмінію з розчином лугу; б) алюмінію з соляною кислотою різної концентрації.

8. В який колір забарвлюється лакмус у розчині Al₂(SO₄)₃? Скласти рівняння реакцій гідролізу цієї солі в молекулярному та іонному виді.

9. Написати найважливіші сполуки алюмінію. Де їх використовують?

10. Скласти рівняння реакцій алюмінію з гідроксидами кальцію та натрію.

11. Написати природні сполуки кремнію. Де вони використовуються?

12. Які сполуки називаються силіцидами? Написати рівняння реакцій силіциду магнію з соляною кислотою.

13. Яка сполука кремнію утворюється при розчиненні його в NaOH? Скласти молекулярні і іонні рівняння реакцій.

14. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

15. Які солі зумовлюють твердість води. Види твердості води. Одиниці виміру твердості води.

16. Який ступінь окислення виявляє кремній в сполуках? Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

Mg₂Si→SiH₄→SiO₂→K₂SiO₃

В якому випадку відбувається реакція окислення – відновлення?

17. Як реагує алюміній з водою, кислотами та лугами? Написати рівняння реакцій.

18. Які силікати розчинні у воді? Як їх можна добути? Де вони застосовуються?

19. Опишіть хімічні властивості диоксиду кремнію. Його взаємодія з кислотами й лугами. Застосування диоксиду кремнію в будівництві та технології будівельних матеріалів?

20. Які ви знаєте природні алюмосилікати? Напишіть їх формули. Де вони застосовуються?

21. Як отримують рідке скло? Напишіть хімічні реакції промислових методів отримання рідкого скла. Де його застосовують?

22. Які мінерали входять до складу глин? Напишіть їх формули. Які зміни відбуваються при нагріванні каолініту?

23. Як добувають кальцій? Хімічні властивості кальцію.

24. Які зміни відбуваються при нагріванні кварцу? Як ці зміни можуть вплинути на якість виробів, що містять в своєму складі кварц?

25. Методи усунення тимчасової твердості води. Написати рівняння реакцій.

26. Як отримують віконне скло? Який його хімічний склад?

27. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

MgCO₃ → MgO → Mg(OH)₂

28. Як добувають кремній? Хімічні властивості кремнію.

29. Методи усунення постійної твердості води. Написати рівняння реакцій.

30. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

Mg₂Si→SiH₄→SiO₂

31. Які найпоширеніші природні сполуки алюмінію вам відомі? Напишіть їх формули. Які з них є сировиною для добування алюмінію?

32. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgOHCl

33. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворювань:

SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃.

34. Як добувають магній? Хімічні властивості магнію.