- •Лабораторный журнал
- •Углерод
- •1.А. Адсорбционная способность древесного угля.
- •1.Б. Восстановительные свойства угля.
- •Кислородные соединения углерода
- •Кремний
- •Соединения кремния
- •Лабораторная работа 5. «Олово и свинец»
- •Соединения олова
- •Свинец и его соединения
- •Лабораторная работа 6. «Азот, фосфор»
- •Азот и его соединения
- •Соединения азота
- •Соединения фосфора. Все опыты с соединениями фосфора проводить под тягой!!!
Лабораторная работа 5. «Олово и свинец»
Цель работы: Изучить свойства олова, свинца и их соединений, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
Оборудование и реактивы: Фарфоровый тигель, пинцет, микрошпатель, фарфоровый треугольник, пипетка для растворов, пероксид водорода (3%), сульфид натрия, гидроксид натрия или калия (крист. и раствор), сульфат марганца, перманганат калия, серная кислота (2н), сульфит натрия, соляная кислота (конц), оксид марганца (IV), азотная кислота (2н), хлорная вода, иодид калия, нитрат калия
Олово
Опыт 1. Получение олова.
Пользуясь данными таблицы стандартных электродных потенциалов, подобрать металл, способный восстановить ионы олова из раствора его соли. Проделать соответствующий опыт, используя один из имеющихсяв лаборатории металлов и растворимую соль олова.
Запись данных опыта: написать уравнение реакции. Рассчитать ЭДС реакции.
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Взаимодействие олова с кислотами.
Опыт проводить в вытяжном шкафу! В шесть пробирок поместить по 2 кусочка олова и подействовать в отдельности концентрированными и разбавленными растворами кислот Н2SО4, НС1, НNО3, сначала при комнатной температуре, а потом при нагревании. Что происходит?
Запись данных опыта: Заполните таблицу:
|
№ |
кислота |
Уравнение реакции |
Наблюдения |
|
1 |
Н2SО4 (разб.) |
|
|
|
2 |
Н2SО4 (конц.) |
|
|
|
3 |
НС1, (разб.) |
|
|
|
4 |
НС1, (конц.) |
|
|
|
5 |
НNО3, (разб.) |
|
|
|
6 |
НNО3, (конц.) |
|
|
Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Взаимодействие олова со щелочами.
Поместить в пробирку 2 –3 кусочка олова и прилить концентрированный раствор щелочи. Что наблюдается?
Запись данных опыта: написать уравнение реакции. Что образуется в результате реакции? Какие свойства проявляет олово в этом опыте?
Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Соединения олова
Опыт 4. Получение и свойства гидроксидов олова (II) и (IV).
Из имеющихся в лаборатории реактивов получить гидроксид олова (II). Избегать избытка щелочи. Отметить цвет и характер осадка. Испытать действие на гидроксид олова (II) кислоты и щелочи. Соль, полученную при сливании щелочи и гидроксида олова (II), оставить для опыта 6. Аналогичный опыт проделать, получив гидроксид олова (IV).
Запись данных опыта: Написать уравнения реакции.
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Оловянные кислоты и их свойства.
К раствору хлорида олова (IV) добавлять по каплям водный аммиак до образования белого объемного осадка α- оловянной кислоты. Определить опытным путем ее отношение к кислотам и щелочам. Для полученияβ-оловянной кислотыв фарфоровой чашечке облить кусочек олова в фарфоровой чашке концентрированным раствором азотной кислоты и нагреть. Что происходит? Испытать отношениеβ-оловянной кислотык концентрированным растворам НС1 и КОН.
Запись данных опыта: Заполнить таблицу:
|
отношение |
α-оловянная кислота |
β-оловянная кислота |
|
К кислотам |
|
|
|
К щелочам |
|
|
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Восстановительные свойства иона Sn2+.
Взять три пробирки, внести в первую 5 мл бромной воды, во вторую 4 мл раствора перманганата калия; в третью нитрат висмута. Добавить в каждую пробирку небольшое количество соли, полученной в опыте 4. Что наблюдается?
Запись данных опыта: Написать уравнения реакций, принимая во внимание, что среда щелочная. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________