1.Б. Восстановительные свойства угля.

На листе бумаги перемешать небольшие примерно равные по массе порции оксида меди (II) и мелко измельченного древесного угля. Смесь пересыпать в сухую пробирку, укрепленную горизонтально в штативе. Закрыть пробирку пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опустить в сосуд с известковой водой Ca(OH)₂. Пробирку сильно нагреть до прекращения выделения газа. Наблюдать за происходящими изменениями. Дать пробирке остыть, рассмотреть содержимое, отметить его цвет.

Запись данных опыта: Объяснить наблюдаемые явления. Чем обуславливается высокая адсорбционная способность древесного угля? Написать уравнение реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Кислородные соединения углерода

Опыт 2. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

В аппарат Киппа положить кусочки мрамора и налить раствор HCl (1:4). Наблюдать выделение газа. Можно ли использовать для этой цели раствор H₂SO₄? Выделившейся из аппарата Киппа газ, пропустить в пробирку с водой, подкрашенной нейтральным лакмусом. Что наблюдается? Полученный раствор СО₂, подкрашенный лакмусом, прокипятить. Изменится ли цвет?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций получения CO₂ и растворения его в воде. Описать уравнениями равновесие, существующее в водном растворе оксида углерода (IV). Как сместить это равновесие? Каким образом можно собирать СО₂?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Угольная кислота и ее соли.

1. Пропустить ток диоксида углерода через дистиллированную воду в течение 3-5 минут. Испытать раствор индикаторами. Какие ионы присутствуют в растворе?

2. Налить в пробирку 2-3 мл 1 Н раствора гидроксида натрия и пропускать через него диоксид углерода до тех пор, пока раствор не сделается почти нейтральным. Нагреть полученный раствор. Какой газ выделятся? Испытать после этого действия раствора на индикаторы. В пробирку с известковой водой пропускать в течение 2-3 мин. ток СО_2. Какие происходят изменения?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакции. Привести значения констант диссоциации. Объяснить наблюдаемые явления. Какая соль сильнее гидролизуется: карбонат или гидрокарбонат натрия? Доказать расчетами К_г, β и рН. Назвать образующиеся соли. Написать их графические формулы. Сделать вывод об их растворимости в воде.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Вытеснение угольной кислоты и из растворов ее солей.

Соединить аппарат Киппа с двумя промывными склянками. В первую промывную склянку налить немного раствора сульфида натрия, во вторую - раствора соли, являющейся реактивом на сероводород (например, соли свинца (II)). Пропустить ток СО₂ через промывные склянки. Что происходит? Какая реакция протекает в первой склянке?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакции.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Свойства солей угольной кислоты.

1. Испытать отношение к воде и растворам хлористоводородной и уксусной кислот следующих солей: Na₂CO₃, MgCO₃, CaCO₃.

2. Испытать отношение к нагреванию Na₂CO₃, NaHCO₃, CaCO₃ . Для этого небольшие порции солей прокалить в пробирках с газоотводными трубками, опущенными в известковую воду. Что происходит?

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Получение и свойства оксида углерода (II).

ВНИМАНИЕ! Оксид углерода (II) - сильный яд! Опыты проводить только под тягой, стекло опустить!

1. В колбу Вюрца поместить 5 г щавелевой кислоты (можно муравьиной), а в делительную воронку налить порциями 12-15 мл концентрированной серной кислоты. Небольшими порциями приливать к щавелевой кислоте концентрированную серную кислоту и смесь нагревать. Выждав некоторое время, после начала реакции, собрать выделяющийся газ в цилиндр над водой. Закрыть цилиндр под водой стеклянной пластинкой, вынуть из кристаллизатора и сохранить до следующего опыта.

2. Открыть цилиндр, поджечь собранный газ горящей лучинкой. Вливать в цилиндр воду, пока весь газ не будет вытеснен. Обратить внимание на цвет пламени.

Запись данных опыта: Составить уравнения реакций получения оксида углерода (II) и его горения. Почему при получении чистого оксида углерода (II) разложением щавелевой кислоты его следует пропускать через раствор щелочи?

Вывод:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________