1) Анионы галогенов: 2Cl– – 2e– → Cl2

2) О-содержащие анионы не разряжаются, окисляются молекулы воды: 2H₂O – 4e^– → O₂ + 4H⁺

3) Растворимый анод окисляется: Cu – 2e^– → Cu²⁺

1) Ионы металлов, выше Al не разряжаются; 2H⁺ + 2e^– → H₂

2) Ионы металлов ниже Н⁺ разряжаются: Cu²⁺ + 2e^– → Cu

3) Ионы металлов между Al и H⁺: разряжается и металл, и Н₂О