- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Квантовые числа.
Вариант 27
-
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье-Брауна. Объясните влияние внешних факторов на смещение равновесия.
-
Написать в молекулярном и ионном виде избирательные реакции на ионы: K+, CrO4-, SO42-.
-
Написать электронные формулы и расположить электроны по уровням и подуровням для атома и ионов: Ca - Ca2+, Zn – Zn2+, Al – Al3+.
-
Рассчитайте стандартную энергию Гибса при Т = 100оК для реакции
NH4Cl ↔ NH3 + HCl. В каком направлении будет протекать данная реакция.
Вариант 28
-
Что такое σ- и π- связь? Какие орбитали могут образовывать эти виды связи?
-
Написать в молекулярном и ионном виде избирательные реакции на ионы: Fe3+, Ba2+, NH4+.
-
Какой объем при нормальных условиях займет смесь газов, состоящая из 50 г кислорода и 20 г оксида серы (VI) и 30 г азота?
-
Определите направление протекания реакции 4NH3+ 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O
Вариант 29
-
Свойства ковалентной связи. Гибридизация и ее разновидности. Показать на конкретных примерах.
-
Написать в молекулярном и ионном виде избирательные реакции на ионы: Al3+, Ba2+, SO42-.
-
Как сместится равновесие реакции 2CO+ O2 = 2CO2 + Q, если: а) повысить температуру б) понизить давление, в) увеличить концентрацию кислорода?
-
В железной руде 80% Fe3O4 и 10% SiO2 , остальные примеси. Сколько процентов железа и кремния в 2 кг этой руды.
Вариант 30
-
Квантовые числа.
-
Написать в молекулярном и ионном виде избирательные реакции на ионы: Fe3+, Na+, NO3-.
-
С помощью электронной структуры атомов определить какой из элементов может проявлять валентность равную номеру группы: кислород или крем-ний.
-
Рассчитать молярность и нормальность 500 мл 40% раствора серной кислоты ρ = 1,29 г/см3.