Часть в

В1. В ряду элементов As→Se→Br

1) электроотрицательность увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне остается неизменным

3) усиливаются неметаллические свойства

4) усиливаются металлические свойства

5) радиусы атомов увеличиваются

В2. И для этилена, и для ацетилена характерны

1) взаимодействие с оксидом меди (II)

2) реакция гидрирования

3) горение на воздухе

4) реакции замещения

5) sp²-гибридизация атомов углерода в молекуле

В3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) сульфат натрия и силикат натрия	1) HCl(р-р)
Б) гидроксид алюминия и гидроксид магния	2) Н2О
В) серная кислота и соляная кислота	3) КОН(р-р)
	4) ВаСl2(р-р)

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) SO2	1) NaOH, O2, Ba(OH)2
Б) ZnBr2(p-p)	2) AgNO3, Mg, KOH
В) HCl(разбавл.)	3) Ca, CaO, Hg
	4) Cu, KMnO4, NaOH

Часть с

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

С3. Алюминий прореагировал с хлором. Полученное вещество добавили к раствору карбоната калия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида калия. К раствору полученного вещества добавили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Часть d

Надеемся, что после выполнения всех заданий олимпиады у вас отличное настроение от проделанной работы, вам хочется поделиться своими впечатлениями с остальными участниками и рассказать «Как это было...»

Ответьте на предложенные вопросы:

1. Какое у вас настроение после выполнения всех заданий?

2. За что вы можете себя похвалить?

3. Что, на ваш взгляд, не удалось? Почему?

4. Что было самым трудным?

5. Как вы преодолевали трудности?

6. Что в олимпиаде вам показалось наиболее значимым и полезным?

Постарайтесь, чтобы ответы на вопросы было интересно прочитать и другим участникам. Ответы вы можете написать в любом жанре. Это может быть рассказ, заметка, сказка, стихотворение и др.

Критерии оценивания:

• Рефлексия не предоставлена – 0 баллов.

• Рефлексия представляет собой формальные ответы на вопросы, не связанные между собой – 1 балл.

• Рефлексия представляет собой развернутые ответы на вопросы – 2 балла.

====================

10 – 11 класс

Для ответов участников используйте специальный бланк OEX_бланк ответов 10-11.doc из архива с заданием олимпиады.