- •Общие сведения.
- •Получение.
- •Качественный анализ.
- •Аналитические реакции на катион натрия.
- •Аналитические реакции на тиосульфат-ион.
- •Количественный анализ.
- •Гравиметрический анализ.
- •Титриметрический анализ.
- •Окислительно-восстановительное титрование.
- •Перманганатометрия.
- •Цериметрия.
- •Инструментальный анализ.
- •Электрохимические методы анализа
- •Потенциометрия.
- •Потенциометрическое определение тиосульфата натрия
- •Методика
- •Расчет результатов
- •Кулонометрия. Кулонометрические методы анализа
- •Методы определения количества электричества
- •Условия кулонометрических определений:
- •Определение тиосульфата натрия методом кулонометрического титрования
- •Методика
- •Применение.
- •Список литературы.
Окислительно-восстановительное титрование.
Окислительно-восстановительные методы титрования основаны на использовании окислительно-восстановительных реакций.
ОК1 + ВОС2 ОК2 + ВОС1
В качестве титрантов чаще используются растворы окислителей – таблица 2 «Методы окислительно-восстановительного титрования» (см. стр. 36).
Эквивалентом таких соединений считают реальную или условную частицу вещества, которая эквивалентна одному электрону в конкретной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности частиц (молекул, ионов и т.д.), участвующих в данной реакции, равен 1/z, где z – число принятых или отданных электронов одной частицей.
Перманганатометрия.
Стандартизация 0,01 М раствора тиосульфата натрия по стандартному раствору бромата калия (способ пипетирования)
KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 I2 + KBr + 2 K2SO4 + 3 H2O
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
М (KBrO3 ) = 167,01г/моль
А. Приготовление 0,01М стандартного раствора бромата калия(см. таблицу 1, стр 21).
Б. Установка КП 0,01 М раствора тиосульфата натрия
Методика: В склянку с притёртой пробкой помещают 0,1-0,3 г йодида калия и 7-15 см3 разведённой серной кислоты (1:5). Раствор должен быть бесцветным. При появлении жёлтой окраски прибавляют по каплям при перемешивании 0,01 М раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Затем в склянку вносят 10 см3 0,01 М раствора бромата калия. Склянку с раствором ставят в тёмное место на 15 минут. По истечении времени выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия до лимонно-жёлтого окрашивания раствора, приливают 1-2 см3 свежеприготовленного раствора крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания раствора.
Стандартизация 0,01 М раствора тиосульфата натрия по
дихромату калия (способ отдельных навесок)
K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
М (K2Cr2O7) = 294,19 г/моль
Методика: Около 0,1 г (точная навеска) дихромата калия помещают в склянку с притёртой пробкой, растворяют в 25 см3 воды, прибавляют 1 г йодида калия, 5 см3 разведённой хлороводородной кислоты (1:2), закрывают пробкой, смоченной раствором йодида калия и оставляют в защищённом от света месте на 10 минут. Прибавляют 50 см3 дистиллированной воды, обмывая пробку водой и титруют раствором тиосульфата натрия до зеленовато-жёлтого окрашивания раствора, приливают 1-2 см3 свежеприготовленного раствора крахмала и продолжают титровать раствором тиосульфата натрия до перехода синей окраски раствора в светло-зелёную.
Стандартизация 0,01 М раствора йода по стандартизованному раствору тиосульфата натрия
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
М (I2 ) = 253,81 г/моль
М (Na2S2O35H2O) = 248, 18 г/моль
Методика: В колбу для титрования отмеривают из бюретки 10 см3 0,01 М раствора йода и тотчас титруют раствором тиосульфата натрия с известным КП до лимонно-жёлтого окрашивания раствора, приливают 1-2 см3 свежеприготовленного раствора крахмала и продолжают титровать раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора.