Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

Российской Федерации»

кафедра аналитической химии

Курсовая работа: Хлорид кобальта.

Выполнила:

студентка 23 группы

Зарубка Ирина

Проверил:

Ботева

Анастасия Андреевна

Пермь, 2010

Содержание.

1. Общие сведения 3

2. Получение 4

3. Качественный анализ 5

   1. Аналитические реакции катиона натрия 5

   2. Аналитические реакции хлорид-иона 5

4. Инструментальный анализ 6

   1. Фотоколориметрия 6

5. Применение 8

6. Список использованной литературы 9

2

1. Общие сведения.

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.Относится к классу галогенидов кобальтаПод этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl₂

Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl₃.

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂·nН₂О (n=1, 2, 4, 5, 6)

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)

• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)

• темно-красный тетрагидрат

• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O

• Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..

• Температура кипения: 1049 °C

• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)

• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.

• Относительная плотность (вода = 1): 3.356

• Давление паров при 770°C: 5.33 кПа

• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.

• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

• при 7 °C 45,0 г/100 мл

• при 20 °C 52,9 г/100 мл

3

2. Получение.

1. действием хлора на нагретый до 550—600°С порошкообразный кобальт

2. дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂·nН₂О.

3. растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl₂.

4

3. Качественный анализ

   1. Аналитические реакции на катион кобальта.

1. С тетратиоцианомеркуратом(II) аммония (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] с образованием осадка синего цвета, растворимого в концентрированной хлороводородной кислоте, разлагающегося щелочами; ионы цинка ускоряют реакцию.

CoCl₂ + (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] Co[Hg(SCN)₄] + 2 NH₄Cl

Реакцию можно провести микрокристаллоскопическим способом, при этом наблюдают кристаллы ярко синего цвета в форме дендритов, вытянутых треугольников и крестов.

Мешающие ионы: Cu²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, Zn²⁺.

2. С тиоциaнатом аммония NH₄SCN (экстракционный способ).

CoCl₂ + 4 NH₄SCN (NH₄)₂[Co(SCN)₄] + 2 NH₄Cl

Методика: к 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют 8-10 капель насыщенного раствора (лучше сухой соли) NH₄SCN и 5-6 капель амилового спирта, встряхивают и наблюдают окрашивание органического слоя в синий цвет.

Реакция дробная. Мешающие ионы: Fe³⁺, Cu²⁺. Ион Fe³⁺ связывают F^Ї или PO₄^3--ионами в бесцветные комплексы [FeF₆]^3-, [Fe(PO₄)₂]^3-. Ион Cu²⁺ восстанавливают в Cu⁺ хлоридом олова(II).