1. Общие сведения.

Формула:

NH₄Cl

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH₄Cl — соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворывследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Молярная масса: 53,49 г/моль

Плотность: 1,527 г/см³

Температура плавления: возгонка при 337,6 °C

Растворимость в воде (при 20 °С): 37,2 г/100 мл

2. Получение.

1. В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV)через раствор аммиакаи хлорида натрия.

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃ + NH₄Cl

2. В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

1. Качественный анализ.

1. Аналитические реакции на катион аммония.

1. Реакция с гидроксидом натрия (ГФ).

NH₄Cl + NaOH NH₃ + H₂О + NaCl

Реакцию проводят в пробирке или “газовой камере” (“висячая капля”). Реакция специфична.

Методика проведения реакции в “газовой камере”: в тигель помещают 3-5 капель анализируемого раствора и такое же количество раcтвора щёлочи. На предметное стекло прикрепляют кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Закрывают тигель стеклом и осторожно нагревают на водяной бане. Выделяющиеся пары аммиака окрасят лакмусовую бумагу в синий цвет, а фенолфталеиновую – в красный.

2. Реакция с реактивом Несслера K₂[HgI₄] + КОН. Образуется аморфный осадок бурого цвета – иодид амминоксодиртути(II) (иодид оксодимеркураммония).

Error: Reference source not found

Мешающие ионы: катионы тяжёлых металлов. Обнаружение проводят в пробирке или “газовой камере”. Проведение реакции в “газовой камере” делает её специфичной и высокочувствительной.

Методика проведения реакции в “газовой камере”: в тигель помещают 3-5 капель исследуемого раствора и такое же количество раствора щёлочи. На предметное стекло наносят каплю тетраиодомеркурата(II) калия. Накрывают тигель стеклом каплей вниз и осторожно нагревают. На стекле появляется бурое пятно.

3.2. Аналитические реакции на хлорид-ион.

1. С групповым реагентом – раствором AgNO₃:

Методика: К 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO₃ и 3 капли раствора AgNO₃. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH₄OH и насыщенном растворе (NH₄)₂CO₃.

Раствор [Ag(NH₃)₂]Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO₃ до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ ↔ AgCl↓ + 2 NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + KJ + 2H₂O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH₄OH