Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Введение в химию корректирующий курс.doc
Скачиваний:
208
Добавлен:
30.05.2015
Размер:
1.51 Mб
Скачать

9. Тест для самоконтроля

(ответы приведены в приложении 2)

1. Для реакции, схема которой приведена в молекулярном виде NaHCO3 + HCl → CO2 + NaCl + Н2О

напишите на черновике краткое ионно-молекулярное уравнение. В ответе укажите округлённую суммарную молекулярную массу ионов в левой части этого уравнения.

2. Напишите на черновике уравнение гидролиза сульфита натрия. В ответе укажите округлённую молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени гидролиза.

3. Напишите на черновике уравнение гидролиза сульфата алюминия. В ответе укажите округлённую молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени гидролиза.

4. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O = напишите формулу вещества, выпадающего в осадок.

5. Установите соответствие между формулой соли и средой её раствора:

Формула

Среда

А. Zn(NO3)2

1) кислая

Б. NH4Cl

2) щелочная

В. K2S

3) нейтральная

Г. NaNO3

Ответ приведите набором четырёх цифр без запятых и пробелов между ними.

10. Задачи и упражнения для самостоятельной работы

(ответы приведены в приложении 2)

1. Для насыщения 250 мл воды поваренной солью при 20 °С требуется 87,5 г этой соли. Определите коэффициент растворимости NaCl в воде при этой температуре.

2. Растворимость сульфата аммония при 20 °С равна 75,4 г в 100 г воды. Определите массовую доля (NH4)2SO4 в насыщенном растворе.

3. Какой объем серной кислоты с массовой долей Н2SO4 50,5% и плотностью 1,40 потребуется для приготовления 1,5 л децимолярного раствора этой кислоты?

4. Укажите, какие вещества из числа HCl, HF, H2S, HNO3, C2H5OH, C12H22O11 в водных растворах являются неэлектролитами, слабыми электролитами и сильными электролитами.

5. Напишите схемы электролитической диссоциации сульфата алюминия, гидросульфата кальция, нитрата гидроксоцинка.

6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида хрома (III) с серной кислотой и гидроксидом калия.

7. К раствору карбоната натрия прилили раствор: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) хлороводородной кислоты; г) хлорида кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

8. Укажите вещества из числа K2SO4, K2SO3, (NH4)2SO4, SiCl4, у которых происходит гидролиз при их растворении в воде. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и укажите среду растворов.

9. Укажите соли из числа KCl, Na3PO4, ZnCl2, CuSO4, Na2SiO3, FeCl3, при гидролизе которых образуются основные соли. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и укажите среду растворов.

10. Укажите соли из числа NaNO3, K3PO4, FeSO4, CuCl2, K2SiO3, при гидролизе которых образуются кислые соли. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и укажите среду растворов.

ПРИЛОЖЕНИЕ К ПОСОБИЮ «ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ»

Дополнительные упражнения

1. Приведите названия и напишите структурные формулы оксидов Na2O, P2O5 и Al2O3. Покажите уравнениями реакций основные свойства первого оксида, кислотные – второго и амфотерные – третьего.

2. Напишите обычные и структурные формулы гидроксидов кальция и хрома (III). Какой из них относится к основным, а какой – к амфотерным? Ответ иллюстрировать уравнениями реакций.

3. Напишите обычные и структурные формулы фтороводородной, сероводородной, серной, сернистой и ортофосфорной кислот. Указать их основность и написать схемы их электролитической диссоциации.

4. Напишите формулы солей, имеющих названия: а) хлорат натрия; б) гидросульфит аммония; в) нитрат дигидроксохрома (III); г) сульфат оксотитана (IV); д) декагидрат карбоната натрия.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно перевести: а) кислую соль Ba(HSO4)2 в нормальную соль BaSO4; б) основную соль Fe(OH)Cl в нормальную соль FeCl2.

6. Напишите уравнения реакций для осуществления следующих цепочек превращений:

а) Fe ® FeO ® Fe2O3 ® Fe2(SO)4 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeO ® Fe

б) S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® K2ZnO2 ® ZnCl2