Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Введение в химию корректирующий курс.doc
Скачиваний:
207
Добавлен:
30.05.2015
Размер:
1.51 Mб
Скачать

Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Вещества, существующие в природе и получаемые химическим путём, подразделяются на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Таких веществ сравнительно мало: кислород (О2), водород (Н2), озон (О3), хлор (Cl2), азот (N2), железо (Fe), фосфор (P4), алмаз (С), графит (С) и другие. Сложные вещества состоят из атомов двух и более химических элементов, их называют химическими соединениями: Н2О, Al2O3, H2SO4, NaOH, NaCl, CaCO3 и т.д. Число химических соединений огромно.

По составу и свойствам соединения подразделяются на основные (или важнейшие) и не основные классы. К основным относятся оксиды, основания, кислоты и соли. Они, в свою очередь, подразделяются на группы, в которых соединения наиболее близки по свойствам. Необходимо по каждому классу и по каждой группе соединений знать состав, классификацию, номенклатуру (правила составления названий), отличительные свойства и способы получения. Необходимо усвоить и показывать на конкретных примерах взаимосвязь между классами веществ. Обязательным требованием является также умение решать задачи и упражнения по теме.

1. Оксиды

1.1. Классификация оксидов

Оксидами называются сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления –2.

По составу и кислотно-основным свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие (оснóвные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.

Оснóвные – это оксиды, которым соответствуют основания, например: Na2O (соответствует основание NaOH), BaO (основание Ba(OH)2), La2O3 (основание La(OH)3) и т.д.

Кислотные – это оксиды, которым соответствуют кислоты, например: SO3 (соответствует кислота H2SO4), CO2 (кислота H2CO3), SiO2 (кислота H2SiO3), CrO3 (кислота H2CrO4) и т.д.

Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания, например: ZnO (основание Zn(OH)2), Al2O3 (основание Al(OH)3), SnO2 (основание Sn(OH)4) и т.д.

Из оснóвных, кислотных и амфотерных оксидов можно получать соли (см. п. 1.3), поэтому их называют солеобразующими. Почти все оксиды – солеобразующие. Но имеется небольшая группа оксидов, которые солей не образуют, у них нет соответствующих кислот и оснований. Они называются несолеобразующими («безразличными»). К ним относятся оксиды CO, NO, N2O и ещё некоторые мало известные и редко встречающиеся оксиды.

С учётом деления химических элементов на неметаллы и металлы можно сказать, что неметаллы образуют кислотные и безразличные оксиды. Что касается металлов, то принадлежность их оксидов к тому или иному классу определяется валентностью (степенью окисления) металла: чем она больше, тем сильнее выражены кислотные свойства. Так, например все оксиды одновалентных металлов (Na2O, K2O, Li2O и др.) оснóвные, кроме оксидов серебра Ag2O и меди Cu2O, которые обладают слабыми амфотерными свойствами. Часть оксидов двухвалентных металлов – оснóвные (MgO, CaO, BaO, MnO и др.), а часть – амфотерные (ZnO, BeO, SnO, PbO и др.). Среди оксидов трёхвалентных металлов оснóвные встречаются редко (La2O3, Bi2O3, Tl2O3), т.е. большинство их – амфотерные (Al2O3, Cr2О3, Fe2O3 и др.). Оксиды четырёхвалентных металлов все амфотерные (SnO2, PbO2, MnO2 и др.), а при валентности металла выше четырёх оксиды всех металлов являются кислотными(V2O5, CrO3, Mn2O7 и др.).