Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Введение в химию корректирующий курс.doc
Скачиваний:
207
Добавлен:
30.05.2015
Размер:
1.51 Mб
Скачать

1.4. Получение оксидов

Для получения оксидов используют различные способы.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

С + O2 = СO2; S + O2 = SO2; 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O; СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

3. Разложение при нагревании оснований; при этом образуется основной или амфотерный оксид и вода:

Mg(OH)2 = MgO + H2O; 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

4. Разложение кислот. Некоторые кислоты, например угольная Н2СО3, разлагаются при обычной температуре, а другие – при нагревании. При этом образуется кислотный оксид и вода:

Na2CO3 = CO2 + H2O; Na2SiO3 = SiO2 + H2O; H2SO4 = SO3 + H2O

5. Разложение при нагревании солей; при этом образуются два оксида – основной или амфотерный и кислотный:

CaCO3 = CaO + CO2; ZnCO3 = ZnO + CO2

6. Действие водоотнимающих веществ (фосфорный ангидрид, концентрированная серная кислота) на кислоты:

2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3; 2HMnO4 + H2SO4 (конц.) = Mn2O7 + H2SO4×H2O

Некоторые оксиды являются природными соединениями (минералами): Fe2O3 – гематит, MnO2 – пиролюзит, TiO2 – рутил, SnO2 – касситерит и др.

1.5. Закономерности изменения свойств оксидов

Свойства солеобразующих оксидов закономерно изменяются в соответствии с расположением элементов в Периодической системе и изменением валентности элемента.

В периодах оснóвные свойства оксидов ослабевают, а кислотные – усиливаются.

Например, для элементов третьего периода (натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор) свойства оксидов изменяются так:

Na2O MgO

Al2O3

SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7

О с н о в н ы е

Амфотерный

К и с л о т н ы е

В главных подгруппах Периодической системы у оксидов ослабевают кислотные свойства, а оснóвные – усиливаются.

Например, у элементов главной подгруппы третьей группы (бор, алюминий, галлий, индий, таллий) свойства оксидов изменяются так:

B2O3

Al2O3 Ga2O3 In2O3

Tl2O3

Кислотный

А м ф о т е р н ы е

Оснóвный

Металлы переменной валентности образуют по несколько оксидов. У таких оксидов с увеличением валентности (степени окисления) металла оснóвные свойства оксидов ослабевают, а кислотные – усиливаются. Наглядным примером проявления этой закономерности являются оксиды марганца:

MnO

Оснóвный

Mn2O3 MnO2

Амфотерные

MnO3 Mn2O7

К и с л о т н ы е

1.6. Двойные оксиды

Металлы переменной валентности образуют по несколько оксидов. С увеличением валентности металла уменьшаются оснóвные и увеличиваются кислотные свойства их оксидов. Вследствие этого оксиды одного и того же металла могут взаимодействовать между собой (обычно это происходит при нагревании) с образованием двойных оксидов, например:

FeO + Fe2O3 = Fe3O4 (или FeO∙Fe2O3); 2PbO + PbO2 = Pb3O4 (или 2PbO∙PbO2)

Примечание. Двойные оксиды можно рассматривать как соли, в которых содержатся атомы одного и того же металла, но с разной валентностью. Например, двойной оксид Pb3O4 является солью Pb2PbO4, в которой первые два атома свинца двухвалентны, а третий – четырёхвалентен. Название этой соли – плюмбат свинца (IV).