Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
второй семестр, сооружение / ХИМИЯ информация с сайта / Введение в химию корректирующий курс.doc
Скачиваний:
208
Добавлен:
30.05.2015
Размер:
1.51 Mб
Скачать

1.2. Номенклатура оксидов

Названия оксидов состоят из двух слов: первое слово «оксид» – производное от латинского названия кислорода (оксигениум), а второе – русское название элемента в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то указывается его валентность (степень окисления) римской цифрой в скобках после названия элемента. Примеры: Na2O – оксид натрия, CaO – оксид кальция, Al2O3 – оксид алюминия, FeO – оксид железа (II), Fe2O3 – оксид железа (III), N2O5 – оксид азота (V).

Если элемент имеет чётную валентность, то в названии его оксида число атомов кислорода может быть указано греческими названия чисел 1 (моно), 2 (ди), 3 (три) и 4 (тетра), которые вводятся в виде префикса к слову «оксид»; при этом валентность не указывается. Примеры: СО – монооксид углерода, СО2 – диоксид углерода, SO3 – триоксид серы, RuO4 – тетраоксид рутения.

Кислотные оксиды часто называются ангидридами соответствующих кислот: SO3 – серный ангидрид, SO2 – сернистый ангидрид, P2O5 – фосфорный ангидрид, N2O3 – азотистый ангидрид, N2O5 – азотный ангидрид. Слово «ангидрид» переводится как «безводный», следовательно, подобное название оксида SO3 дословно означает «безводная серная кислота», P2O5 – «безводная фосфорная кислота» и т.д.

1.3. Свойства оксидов

Физические свойства оксидов разнообразны. Одни из них являются газообразными веществами (SO2, SO3, CO2, NO), другие – жидкости (N2O4, Mn2O7), третьи – твёрдые (CaO, SiО2, P2O5).

Химические свойства оксидов определяются их взаимодействием с водой, кислотами и щелочами.

1. Оснóвные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) взаимодействуют с водой с образованием сильных оснований – щелочей:

Na2O + H2O = 2NaOH; CaO + H2O = Ca(OH)2

Оснóвные оксиды других, менее активных металлов с водой при обычных условиях не взаимодействуют. Поэтому соответствующие им основания получают другими способами; принято говорить, что их получают косвенным путём.

Примечание. Самый распространённый косвенный метод получения оснований тех металлов, которые не относятся к щелочным и щелочноземельным – их осаждение (они практически не растворимы в воде) из растворов солей щелочами или раствором аммиака (см. п. 2.4).

2. Все оснóвные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O; BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O; MnO + 2H2SO4 = MnSO4 + H2O

Но с основаниями оснóвные оксиды не взаимодействуют ни при каких условиях – эти реакции принципиально невозможны:

BaO + NaOH ≠ MnO + KOH ≠ MgO + Ba(OH)2

3. Многие кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4; P4O10 + 6H2O = 4H3PO4; Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

Некоторые кислотные оксиды с водой при обычных условиях не взаимодействуют, поэтому соответствующие им кислоты получают косвенным путём.

Примечание. Самый распространённый косвенный метод получения кислот – взаимодействие их солей с другими кислотами (см. п. 3.4).

4. Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды:

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O; N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Но с кислотами кислотные оксиды не взаимодействуют ни при каких условиях:

CO2 + H2SO4 ≠ SO3 + HNO3 ≠ P4O10 + HCl ≠

5. Оснóвные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием солей:

Na2O + CO2 = Na2CO3; CаO + SO3 = CаSO4; К2O + CrO3 = K2CrO4

6. Амфотерные оксиды обладают свойствами как оснóвных, так и кислотных оксидов, т.е. они взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. В обоих случаях образуется соль и вода. Например, амфотерный оксид цинка взаимодействует с азотной кислотой согласно уравнению:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Но он взаимодействует и со щелочами. При взаимодействии с расплавленными щелочами образуется соль несуществующей цинковой кислоты. Её гипотетическая формула H2ZnO2 (это формула гидроксида цинка Zn(OH)2, записанная в виде кислоты), поэтому уравнение реакции таково:

ZnO + 2NaOH(расплав) = Na2ZnO2 + H2O

Но при взаимодействии с раствором щёлочи в реакции участвует вода и образуется комплексное соединение, которое также является солью;

ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Также взаимодействует с кислотами и щелочами амфотерный оксид бериллия.

При взаимодействии с кислотами и щелочами амфотерных оксидов алюминия, хрома (III), олова (II), олова (IV) и др. уравнения реакций принципиально такие же, но в формулеах комплексных соединений, образующихся при их взаимодействии с растворами щелочей, число присоединённых ОН-групп (координационное число) равно шести

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотными, так и с оснóвными оксидами (обычно эти реакции идут при нагревании) с образованием солей:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3; Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2