1. Стехиометрические законы

Стехиометрией называется раздел химии, который изучает количественный состав веществ и количественные соотношения между взаимодействующими веществами. Основой этого раздела химии являются стехиометрические законы: сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений и эквивалентов.

Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Этот закон сформулировал (1748) и экспериментально подтвердил (1756) Ломоносов. Независимо от него этот закон установил позже (1789) Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

Закон постоянства состава (Пруст, 1808): вещества имеют постоянный состав независимо от способа их получения.

Закон кратных отношений (Дальтон, 1803): если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, соединяющиеся с одной и той же массой другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Для объяснения этих законов Дальтон в (1803) предложил атомную теорию строения вещества, сущность которой сводится к следующему:

1) элементы состоят из мельчайших частиц – атомов; все атомы одного элемента одинаковы;

2) атомы разных элементов имеют разную массу и обладают разными свойствами;

3) в химических реакциях атомы одного элемента не превращаются в атомы других элементов;

4) химические соединения состоят из атомов двух или нескольких элементов, при этом количества атомов различных элементов в соединении всегда постоянны.

Теория Дальтона объяснила законы сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, но не закон простых объемных отношений, установленный Гей-Люссаком (1805): объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Для объяснения этого закона Авогадро (1811) выдвинул гипотезу, которая теперь называется законом Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Этот закон ввел в науку понятие о молекуле как о частице вещества; при этом понятие атома как мельчайшей частицы элемента сохранялось.

Все наши представления о строении и свойствах веществ, о природе физических и химических явлений базируется на атомно-молекулярном учении. Реальность атомов и молекул доказана не только косвенными данными, но и прямыми исследованиями их внутреннего строения.

С развитием науки выяснилось, что мир веществ сложен и разнообразен. Не все вещества состоят из молекул; например, соли имеют ионную структуру. В начале 20 в. были открыты соединения переменного состава, на которые не распространяется закон постоянства состава и кратных отношений. Такие вещества объединяются общим названием бертоллиды, тогда как вещества постоянного состава имеют название дальтониды.

Но самое главное открытие в конце 19-го–начале 20 века – открытие сложного внутреннего строения атома. Установлено, что атом имеет положительно заряженное ядро, которое состоит из элементарных частиц – протонов и нейтронов, и электронной оболочки, которая состоит из валентных и невалентных, спаренных и неспаренных электронов. Открыты и экспериментально освоены процессы разложения и образования ядер атомов, решены проблемы использования внутриядерной энергии и синтеза новых химических элементов, которых нет в природе. Но новые открытия не «отменяют», а лишь развивают и углубляют атомно-молекулярное учение.