2.2 Гидроксиды

Гидроксидами называются сложные вещества – продукты взаимодействия оксидов с водой (это условное определение, т.к. большинство основных оксидов с водой не взаимодействует). Гидроксиды подразделяются на основания, кислородные кислоты и амфотерные гидроксиды.

2.2.1 Основания

Основаниями называют соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженными одним или несколькими гидроксид – ионами и при диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы , к ним относятся:KOH, NH₄OH, Ca(OH)₂, Мg(OH)₂ и т.д.

Основания – классифицируют по следующим признакам:

1) По числу гидроксильных групп в молекуле основания – различаюткислотность оснований и подразделяют их на:

− однокислотные основания: KOH, NаОН, NH₄OH и др.;

− двухкислотные основания: Ва(ОН)₂, Ca(OH)₂, Мg(OH)₂ и др.;

− трехкислотные основания: Mn(OH)₃, Bi(OH)₃, Co(OH)₃ и др.

Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными основаниями.

2) По степени растворимости в воде:

− растворимые (щелочи);

− труднорастворимые (смотри таблицу растворимости).

Большинство оснований труднорастворимо в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами. К растворимым основаниям относится гидроксид аммония NH₄OH.

Труднорастворимые основания образованы остальными металлами, например: Мg(OH)₂, Fe(OH)₂ и др.

3) По степени диссоциации (α) различают:

− сильные электролиты α = 1;

− слабые электролиты α < 1.

Нужно помнить: ряды сильных и слабых оснований (таблица 3).

Номенклатура (название) оснований:

Таблица 3 – Формулы и названия оснований

Сильные основания		Слабые основания
Формула	Название	Формула	Название
LiOH	гидроксид лития	NH4OH	гидроксид аммония
NaOH	гидроксид натрия	CuOH	гидроксид меди (I)
KOH	гидроксид калия	Fe(OH)2	гидроксид железа (II)
RbOH	гидроксид рубидия	Mg(OH)2 и другие труднорастворимые гидроксиды (смотри таблицу растворимости)	гидроксид магния (II)
CsOH	гидроксид цезия
FrOH	гидроксид франция
Ca(OH)2	гидроксид кальция
Sr(OH)2	гидроксид стронция
Ba(OH)2	гидроксид бария

Получение оснований

Получение растворимых оснований

а) Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, например: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑,

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑.

б) Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой, например: Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

в) Взаимодействие бинарных соединений щелочных и щелочноземельных металлов с водой с образованием газообразных веществ,

например: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑,

гидрид натрия

Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑.

нитрид кальция

г) Электролиз водных растворов солей щелочных, щелочноземельных металлов и бескислородных кислот, например:

NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂.