Химические свойства кислотных оксидов

1) Все растворимые в воде кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислородных кислот, например:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃,

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄,

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄,

SO₃ + H₂O → H₂SO₄,

2) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, например:

а) с основными оксидами: P₂O₅ + Na₂O → 2NaPO₃,

SO₃ + K₂O K₂SO₄,

SiO₂ + CaO CaSiO₃,

SO₃ + BaO → BaSO₄.

б) с амфотерными оксидами: 3SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃,

_t

SiO₂ + ZnO → ZnSiO₃.

3) Все кислотные оксиды взаимодействуют с сильными основаниями, например: CO₂ + NaOH → NaHCO₃,

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O,

SO₃ + NaOH → NaHSO₄,

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O,

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O.

При взаимодействии кислотного оксида с основанием возможно образование различных типов солей (средних, кислых, и основных), например:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O,

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ ,

CO₂ + 2Ca(OH)₂ → (CaOH)₂CO₃ + H₂O.

Кислотные оксиды раньше называли ангидридами кислот, например:

CO₂ – ангидрид угольной кислоты;

P₂O₅ – ангидрид фосфорной кислоты.

4) Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), например: CO₂ + 2Mg C + 2MgO,

Р₂О₃ + О₂ → Р₂О₅.

2.1.3 Амфотерные оксиды

Амфотерными оксидами называют оксиды металлов, которые в зависимости от условий проявляют свойства кислотных и основных оксидов, т.е. обладают двойственными свойствами. Металлы в амфотерных оксидах находятся в промежуточных степенях окисления между высшей и низшей, чаще всего + 2, + 3, + 4, например: и т.д.

Амфотерные оксиды могут быть получены следующими способами:

1 способ: Окисление простого вещества – металла, например:

2Zn + O₂ → 2ZnO.

2 способ: Термическое разложение амфотерных гидроксидов, например:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

3 способ: Термическое разложение некоторых солей, например:

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O,

ZnCO₃ ZnO + CO₂.

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды – твердые вещества, труднорастворимые в воде. Они взаимодействуют:

1) с сильными основаниями (щелочами), реакции между твёрдыми веществами, например:

Al₂O₃ + 6NaOH 2Na₃AlO₃ + 3H₂O↑,

ортоалюминат натрия

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O↑ или

метаалюминат натрия

реакции в растворе: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OН)₄(H₂O)₂],

диакватетрагидроксоалюминат натрия

Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Al(OН)₆].

гексагидроксоалюминат натрия

2) с кислотами (кроме оксидов алюминия Al₂O₃ и хрома Cr₂O₃), например:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O,

PbO + 2CH₃COOH → Pb(CH₃COO) + H₂O.

3) с кислотными и основными оксидами, например:

ZnO + SO₃ → ZnSO₄,

ZnO + K₂O → K₂ZnO₂.

4) с простыми веществами металлами и неметаллами – сильными восстановителями, (кроме Al₂O₃), например:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr,

CuO + C → CO + Cu.