- •17.1. Получение металлических порошков
- •1. Дробление и размол
- •2. Распыление и грануляция жидких металлов
- •3. Обработка металлов резанием
- •1. Восстановление оксидов и солей
- •1.1. Водород
- •2. Электролиз
- •2.1. Концентрация ионов выделяемого металла
- •2.2. Температура электролита
- •2.3. Плотность тока
- •3. Диссоциация карбонилов
- •4. Гидрометаллургический способ
- •1. Отжиг
- •2. Классификация
- •3. Смешивание порошков
3. Обработка металлов резанием
Производство порошков обработкой металлов резанием на практике используются очень редко. Порошки получают при станочной обработке ком-пактных металлов, подбирая такой режим резания, который обеспечивает обра-зование частиц, а не сливной стружки.
При этом образующиеся отходы в виде крупной стружки целесообразно использовать для дальнейшего измельчения в шаровых, вихревых и других аппаратах, а мелкую стружку и опилки с величиной частиц порошка около 1 мм можно использовать для изготовления изделий без дополнительного дробления. В некоторых случаях применение этого метода для получения порошка является почти единственным. Прежде всего, это относится к тем металлам, которые очень активны по отношению к кислороду, особенно в состоянии высокой дисперсности. Например, по этому способу получают магниевый порошок
К физико-химическим методам получения порошков относят:
-
восстановление оксидов и солей;
-
электролиз;
-
диссоциация карбонилов;
-
гидрометаллургический способ.
1. Восстановление оксидов и солей
Восстановление оксидов и солей является одним из наиболее распро-страненных и экономичных способов, особенно когда в качестве исходного ма-териала используют руды, отходы металлургического производства (окалина) и другие дешевые виды сырья.
Восстановлением в техническом смысле этого слова, называют процесс получения металла из его химического соединения путем отнятия неметаллической составляющей (кислород, солевой остаток) при помощи вещества, называемого восстановителем. Процесс восстановления является одновременно и процессом окисления. Если исходное химическое соединение (оксид, соль) теряет неметаллическую составляющую или восстанавливается, то восстановитель вступает с ней во взаимодействие или окисляется.
В общем случае реакцию восстановления можно записать в виде
МеБ + Х ↔Ме + ХБ, где
-
Ме – любой металл, порошок которого нужно получить;
-
Б – неметаллическая составляющая (кислород, солевой остаток и др.) восстанавливаемого исходного химического соединения;
-
Х – восстановитель;
-
ХБ – химическое соединение восстановителя.
Стрелки означают, что в ходе реакции возможно повторное образование исходного соединения (МеБ) в результате взаимодействия полученного металла (Ме) и соединения восстановителя (ХБ). Для оценки возможности протекания реакции восстановления необходимо сопоставить величины, характеризующие прочность химических связей в соединении металла (МеБ) и образующимся со-единении восстановителя (ХБ). Количественной мерой указанных величин служит величина свободной энергии, высвобождающейся при образовании со-ответствующего химического соединения. Чем больше высвобождается энергии, тем прочнее химическое соединение. Поэтому реакция восстановления возможна лишь в случае, если при образовании соединения восстановителя (ХБ) выделяется энергии больше, чем при образовании соединения металла (МеБ).
Восстановителем может быть только то вещество, которое обладает боль-шим химическим сродством к неметаллической составляющей восстанавливае-мого соединения, чем получаемый металл. В порошковой металлургии в качестве восстановителя наиболее распространены:
-
водород;
-
оксид углерода (СО);
-
конвертируемый природный газ;
-
диссоциированный аммиак;
-
эндотермический газ (эндогаз);
-
твердый углерод (кокс, уголь, сажа);
-
металлы.