В задачах 126–140 напишите полные и сокращенные ионно- молекулярные уравнения процессов гидролиза заданных соедине- ний. Укажите реакцию среды.
№ |
Соли |
№ |
Соли |
№ |
Соли |
|
п/п |
п/п |
п/п |
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
126 |
BaCl2, CuCl2, |
131 |
NaClO4, NaCN, |
136 |
MnSO4, Li2SO3, |
|
|
HCOONH4, K2S |
|
MnI2, Al2S3 |
|
KBr, Zn(NO2)2 |
|
127 |
NaBr, NH4ClO2, |
132 |
KNO3, FeCO3, |
137 |
Na3PO4, FeBr3, |
|
|
K2CO3, FeCl3 |
|
CuSO4, KHCO3 |
|
CsCl, (NH4)2S |
|
128 |
NaNO2, (NH4)2S, |
133 |
Fe2(SO4)3, NaF, |
138 |
Na3AsO4, CoSO4, |
|
|
RbNO3, ZnCl2 |
|
Sr(NO3)2, ZnS |
|
RbCl, CuCO3 |
|
129 |
NaClO3, AlCl3, |
134 |
KHCO3, ZnSO4, |
139 |
KNO3, CrCl3, |
|
|
LiNO3, NH4HS |
|
Fe2S3, BaCl2 |
|
BaS, NH4NO2 |
|
130 |
KCl,CH3COONa, |
135 |
Mg(CH3COO)2, |
140 |
NaHCO3, MnCl2, |
|
|
FeCl2, PbS |
|
K2S, KCl, AlCl3 |
|
NH4HSO3, LiCl |
В задачах 141–155 напишите сокращенное ионно-молекуляр- ное уравнение реакции гидролиза (по первой ступени). Рассчитай- те константу и степень гидролиза (константы диссоциации слабых электролитов см. в приложении 3).
№ |
Соль |
№ |
Соль |
№ |
Соль |
|
п/п |
п/п |
п/п |
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
141 |
CH3COONa |
146 |
NaHS |
151 |
CH3COONH4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
142 |
HCOOK |
147 |
NaHCO3 |
152 |
NaNO2 |
|
143 |
RbCN |
148 |
NH4CN |
153 |
Pb(OH)NO3 |
|
144 |
Na2CO3 |
149 |
Pb(NO3)2 |
154 |
Na2S |
|
145 |
K3PO4 |
150 |
ZnSO4 |
155 |
K2C2O4 |
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ЭЛЕКТРОЛИЗ
В задачах 1−20 составьте схемы, рассчитайте стандартные ЭДС гальванических элементов и напишите уравнения токообра- зующих реакций. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит.
51
№ |
|
Анод |
|
Катод |
||
п/п |
|
|
|
|
|
|
ЭД |
|
ЭЛ |
ЭД |
|
ЭЛ |
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Zn |
|
ZnSO4 |
Cu |
|
CuSO4 |
2 |
Sn |
|
SnCl2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
3 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Sn |
|
SnCl2 |
4 |
Cu |
|
CuSO4 |
Ag |
|
AgNO3 |
5 |
Cd |
|
CdCl2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
6 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
Cu |
|
CuSO4 |
7 |
Ni |
|
NiSO4 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
8 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Co |
|
CoCl2 |
9 |
Zn |
|
ZnCl2 |
Sn |
|
SnCl2 |
10 |
Sn |
|
SnCl2 |
Cu |
|
CuSO4 |
11 |
Fe |
|
Fe(NO3)2 |
Sn |
|
SnCl2 |
12 |
Ni |
|
NiSO4 |
Cu |
|
CuSO4 |
13 |
Zn |
|
ZnSO4 |
Co |
|
CoCl2 |
14 |
Co |
|
CoCl2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
15 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Cu |
|
CuSO4 |
16 |
Zn |
|
ZnSO4 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
17 |
Cu |
|
CuSO4 |
Ag |
|
AgNO3 |
18 |
Zn |
|
ZnSO4 |
Ni |
|
NiSO4 |
19 |
Fe |
|
Fe(NO3)2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
20 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
В задачах 21−40 укажите исходную и конечную окраску ин- дикатора вблизи электродов при электролизе водных растворов указанных веществ с инертными электродами. Подтвердите ответ уравнениями электродных полуреакций. Обозначения индикато- ров: Л – лакмус, МО – метилоранж, ФФ – фенолфталеин.
№ |
Электролит |
Индикатор |
№ |
Электролит |
Индикатор |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
21 |
Cu(NO3)2 |
Л |
25 |
Na2SO4 |
Л |
|
22 |
NaCl |
ФФ |
26 |
NiCl2 |
Л |
|
23 |
Na2SO4 |
МО |
27 |
AgNO3 |
МО |
|
24 |
KCl |
ФФ |
28 |
CuSO4 |
МО |
52
|
|
|
|
|
Окончание |
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
Электролит |
Индикатор |
№ |
Электролит |
Индикатор |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
29 |
ZnCl2 |
ФФ |
35 |
ZnSO4 |
ФФ |
|
|
|
|
|
|
|
|
30 |
SnCl2 |
Л |
36 |
KJ |
Л |
|
|
|
|
|
|
|
|
31 |
Li2SO4 |
Л |
37 |
CuCl2 |
ФФ |
|
|
|
|
|
|
|
|
32 |
MgBr2 |
ФФ |
38 |
NiCl2 |
МО |
|
|
|
|
|
|
|
|
33 |
CaCl2 |
МО |
39 |
KNO3 |
Л |
|
|
|
|
|
|
|
|
34 |
Cd(NO3)2 |
МО |
40 |
Mg(NO3)2 |
ФФ |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 41−60 рассчитайте молярную массу эквивалентов металла по характеристикам процесса электролиза и определите металл (m − масса металла, окисленного на аноде или восстанов- ленного на катоде; I − сила тока, τ − время, − выход по току).
№ |
m, г |
I, А |
, ч |
|
№ |
m, г |
I, А |
, ч |
|
|
п/п |
п/п |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
41 |
57,65 |
7,2 |
10 |
0,73 |
51 |
22,06 |
3,2 |
6 |
0,97 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
42 |
2,92 |
2,6 |
2 |
0,87 |
52 |
44,00 |
6,8 |
3 |
0,88 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
43 |
53,65 |
3,4 |
4 |
0,98 |
53 |
35,43 |
7,3 |
8 |
0,94 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
44 |
104,6 |
7,6 |
7 |
0,83 |
54 |
8,00 |
2,8 |
1 |
0,71 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
45 |
37,03 |
6,4 |
3 |
0,92 |
55 |
94,37 |
7,4 |
6 |
0,96 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
46 |
11,70 |
2,5 |
5 |
0,79 |
56 |
20,08 |
3,8 |
3 |
0,84 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
47 |
122,96 |
7,8 |
8 |
0,89 |
57 |
6,25 |
2,9 |
2 |
0,91 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
48 |
66,36 |
3,7 |
9 |
0,90 |
58 |
21,01 |
6,3 |
4 |
0,76 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
49 |
17,47 |
2,4 |
3 |
0,99 |
59 |
81,83 |
7,7 |
6 |
0,80 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
50 |
141,50 |
6,2 |
7 |
0,81 |
60 |
73,35 |
3,5 |
9 |
0,95 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 61−80 рассчитайте значения потенциалов электро- дов при стандартных условиях, если раствор электролита находит- ся в равновесии с указанными в таблице твердыми фазами. Коэф- фициенты активности ионов в растворе принять равными единице.
53
№ |
Электрод |
Твердая |
№ |
Электрод |
Твердая |
|
п/п |
фаза |
п/п |
фаза |
|||
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
61 |
Ag+/Ag |
AgCl |
71 |
Cd2+/Cd |
CdCO3 |
|
62 |
Cd2+/Cd |
Cd(OH)2 |
72 |
Pb2+/Pb |
PbCl2 |
|
63 |
Cu2+/Cu |
CuCO3 |
73 |
Fe2+/Fe |
FeS |
|
64 |
Sn2+/Sn |
SnS |
74 |
Mn2+/Mn |
Mn(OH)2 |
|
65 |
Ag+/Ag |
Ag2CrO4 |
75 |
Ag+/Ag |
Ag2CO3 |
|
66 |
Co2+/Co |
CoCO3 |
76 |
Co2+/Co |
Co(OH)2 |
|
67 |
Pb2+/Pb |
PbBr2 |
77 |
Mn2+/Mn |
MnS |
|
68 |
Fe2+/Fe |
FeCO3 |
78 |
Ag+/Ag |
Ag3AsO3 |
|
69 |
Cr3+/Cr |
Cr(OH)3 |
79 |
Zn2+/Zn |
Zn(OH)2 |
|
70 |
Sn2+/Sn |
Sn(OH)2 |
80 |
Cu2+/Cu |
CuS |
В задачах 81−100 определите катод и анод, рассчитайте стан- дартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит.
№ |
Электрод 1 |
Электрод 2 |
||||
п/п |
|
|
|
|
|
|
ЭД |
|
ЭЛ |
ЭД |
|
ЭЛ |
|
|
|
|||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
81 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
|
|
|
|
|
|
|
82 |
Sn |
|
SnCl2 |
Cu |
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
83 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
Zn |
|
ZnSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
84 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Ni |
|
NiSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
85 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
86 |
Cu |
|
CuSO4 |
Cd |
|
CdCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
87 |
Ni |
|
NiSO4 |
Sn |
|
SnCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
88 |
Fe |
|
Fe(NO3)2 |
Pb |
|
Pb(NO3)2 |
|
|
|
|
|
|
|
89 |
Cu |
|
CuSO4 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
90 |
Fe |
|
Fe(NO3)2 |
Ag |
|
AgNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
№ |
Электрод 1 |
Электрод 2 |
||||
п/п |
|
|
|
|
|
|
ЭД |
|
ЭЛ |
ЭД |
|
ЭЛ |
|
|
|
|||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
91 |
Sn |
|
SnCl2 |
Co |
|
CoCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
92 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
Cu |
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
93 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
Cd |
|
CdCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
94 |
Zn |
|
ZnSO4 |
Cr |
|
Cr(NO3)3 |
|
|
|
|
|
|
|
95 |
Sn |
|
SnCl2 |
Pt/H2 |
|
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
96 |
Cu |
|
CuSO4 |
Zn |
|
ZnSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
97 |
Ag |
|
AgNO3 |
Cu |
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
98 |
Co |
|
CoCl2 |
Zn |
|
ZnSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
99 |
Ni |
|
NiSO4 |
Cu |
|
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
100 |
Sn |
|
SnCl2 |
Zn |
|
ZnCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 101−120 рассчитайте теоретическое время, необхо- димое для полного разложения указанных масс веществ при элек- тролизе их расплавов.
54