Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана
Cборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ
по курсу химии
Методические указания
Под редакцией А.М. Голубева
Москва Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана
2009
УДК 541 ББК 24
С23
Рецензент Б.Е. Винтайкин
Сборник контрольных вопросов и задач для защи- С23 ты лабораторных работ по курсу химии : методические
указания / С.Л. Березина, А.М. Голубев, Е.Е. Гончаренко и др. – М. : Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009. – 84 с.
Приведены типовые задачи и контрольные вопросы по ос- новным разделам теоретического курса и лабораторным рабо- там практикума по химии.
Предназначены для студентов I курса всех специальностей МГТУ им. Н.Э. Баумана, изучающих химические дисциплины.
УДК 541 ББК 24
© МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009
2
ВВЕДЕНИЕ
Курс химии в техническом университете включает теорию (лекционный материал), практику решения задач (семинарские занятия) и лабораторные работы. При выполнении лабораторного практикума студенты знакомятся с оборудованием, приборами и установками, осваивают основные методы проведения экспери- ментов, изучают химические свойства веществ, убеждаются в со- ответствии теории и практики химической науки.
Каждая лабораторная работа выполняется практически, сту- дент оформляет индивидуальный отчет по ней и на заключитель- ной стадии защищает работу. Как правило, защита заключается в решении двух-трех типовых задач по теме, изученной в практи- куме.
Создание сборника является попыткой унификации вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии и имеет це- лью обеспечение единства требований преподавателей к студентам.
В сборник входят типовые вопросы и задачи по основным те- мам курса химии, отраженным в действующем лабораторном практикуме или планируемым к введению в него. Порядок изло- жения задач соответствует последовательности лабораторных ра- бот в учебном плане.
3
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В задачах 1–20 из приведенного списка выпишите формулы химических соединений, относящихся к сильным кислотам, сла- бым кислотам, основаниям (без амфотерных), амфотерным гидро- ксидам, основным, кислотным и амфотерным оксидам, средним, кислым и основным солям.
№ |
Список формул химических соединений |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
1 |
NaH2PO4, KOH, SO3, HCl, Al(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, |
|
|
CaCO3, H2SO4, Al(OH)3 |
|
2 |
Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, Zn(OH)2, |
|
|
HNO3, H2S, CaCO3 |
|
3 |
HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, Ba(OH)2, CO2, CaO, CH3COOH, MgCO3, |
|
|
H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2 |
|
4 |
KOH, HCOOH, LiHSO3, P2O5, HBr, Mg(OH)Cl, CaF2, Ca(HCO3)2, |
|
|
H2S, Cr(OH)3, BaO |
|
5 |
CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CH3COONa, FeSO4, H2SO4, |
|
|
CsH2PO4, RbOH, SiO2, HI |
|
6 |
SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, CH3COOH, CaCO3, Cu(OH)Cl, Na2O, |
|
|
MgCl2, BaHPO4, KOH |
|
7 |
HCl, NaH2PO4, NaOH, SO3, Cr(OH)Cl2, MgO, Ca(NO3)2, CH3COOH, |
|
|
BaCO3, H2SO4, Al(OH)3 |
|
8 |
P2O5, Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, H2SO3, Zn(OH)2, |
|
|
HNO3, H2S, CaCO3 |
|
9 |
CO2, HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CaO, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, |
|
|
Fe(OH)3, BaCl2 |
|
10 |
HI, Ba(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, Mg(OH)Br, CaF2, Ca(HCO3)2, |
|
|
H2S, NH4OH, K2O |
|
11 |
CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CaBr2, FeSO4, H2SO4, CsH2PO4, |
|
|
RbOH, SiO2, HI |
|
4 |
|
Окончание
№
Список формул химических соединений
п/п
12NO2, HCN, Pb(OH)2, HNO3, CH3COOH, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, MgCl2, BaHPO4, KOH
13NaH2PO4, NaOH, SO3, HCl, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, Na2CO3, H2SO4, Al(OH)3
14Zn(OH)Cl2, Li2O, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, NH4OH, HNO3, H2S, K2SO4
15H2SO4, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CO2, Na2O, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2
16Ca(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, H2SO4, Mg(OH)Br, ZnSO4, Ca(HCO3)2, H2S, Cr(OH)3, Al2O3
17CH3COOH, Fe(OH)Cl2, SrO, Al(OH)3, AlCl3, FeSO4, HNO3, CsH2PO4, RbOH, SiO2, Cr2O3
18SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, H2S, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, FeCl2, BaHPO4, KOH
19NaH2PO4, KOH, SO3, Al2O3, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, Cu(NO3)2, H2SO4, Al(OH)3
20Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NH4OH, СО2, H2CO3, NaOH, HNO3, H2S, Al2(SO4)3
Взадачах 21–40, используя приведенные выше соединения и воду, напишите уравнения реакций получения представителей ос- новных классов химических соединений в молекулярной, ионно- молекулярной и краткой ионно-молекулярной формах.
№ |
Список продуктов реакций и номер задачи со списком |
п/п |
исходных соединений |
|
|
21 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 1) |
22 |
Амфотерный оксид, кислая соль, основание (задача 2) |
|
|
23 |
Основная соль, средняя соль, кислота (задача 3) |
24 |
Кислая соль, кислота, основание (задача 4) |
25 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 5) |
|
|
26 |
Амфотерный оксид, кислая соль, основание (задача 6) |
27 |
Основная соль, средняя соль, кислота (задача 7) |
5
|
Окончание |
|
|
№ |
Список продуктов реакций и номер задачи со списком |
п/п |
исходных соединений |
|
|
28 |
Основание, кислая соль, кислота (задача 8) |
|
|
29 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 9) |
|
|
30 |
Основной оксид, кислая соль, основание (задача 10) |
31 |
Основная соль, средняя соль, основание (задача11) |
|
|
32 |
Основная соль, кислота, основание (задача 12) |
|
|
33 |
Амфотерный гидроксид, кислота, средняя соль (задача 13) |
34 |
Средняя соль, кислая соль, основание (задача 14) |
|
|
35 |
Основная соль, амфотерный гидроксид, кислота (задача 15) |
|
|
36 |
Кислая соль, кислота, основание (задача 16) |
37 |
Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 17) |
|
|
38 |
Средняя соль, основной оксид, основание (задача 18) |
|
|
39 |
Основная соль, основание, кислота (задача 19) |
40 |
Кислота, кислая соль, основание (задача 20) |
|
|
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ МЕТАЛЛА
В задачах 1–14 определите молярные массы эквивалентов за- данных химических соединений и ионов. Дайте определение поня- тиям эквивалент и молярная масса эквивалентов вещества (ее раз- мерность), закона эквивалентов в современной трактовке, приве- дите его математическое выражение.
№ |
Кислота |
Гидроксид |
Соль |
Оксид |
Ион |
|
п/п |
металла |
металла |
||||
|
|
|
1 |
H3AsO4 |
Zn(OH)2 |
Fe2(SO4)3 |
Ag2O |
PO3− |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
2 |
H2SO4 |
La(OH)3 |
Cu(NO3)2 |
CrO3 |
NH+ |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
3 |
CH3COOH |
Mn(OH)2 |
(NH4)2SO4 |
Co2O3 |
CrO2− |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
4 |
H2TeO4 |
Fe(OH)3 |
KClO4 |
Cu2O |
Fe3+ |
6
|
|
|
|
|
Окончание |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
Кислота |
Гидроксид |
Соль |
Оксид |
|
Ион |
|
п/п |
металла |
металла |
|
||||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
HCN |
Ni(OH)2 |
Cr2(SO4)3 |
CdO |
|
CO2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
H3PO4 |
Mn(OH)2 |
Ca3(PO4)2 |
Fe2O3 |
|
MnO2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
HMnO4 |
Ti(OH)4 |
Zn(NO3)2 |
WO3 |
|
ClO3− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
H2SiO3 |
Ba(OH)2 |
K2Cr2O7 |
FeO |
|
SO2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
H4P2O7 |
Al(OH)3 |
LiClO4 |
Cr2O3 |
|
AsO3− |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
H2Cr2O7 |
Ca(OH)2 |
Na2SO3 |
Na2O |
|
B |
O2− |
|
|
|
|
|
|
4 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
HClO3 |
NaOH |
NiCl2 |
ZnO |
|
SiO4− |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
H2MnO4 |
Fe(OH)2 |
K2MnO4 |
Al2O3 |
|
SO2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
H2SeO3 |
Co(OH)3 |
CH3COONa |
MnO2 |
|
SeO2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
H4SiO4 |
Cr(OH)3 |
MgSO4 |
MgO |
|
P O4− |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 15–19 рассчитайте молярные массы эквивалентов серы, если известны химические формулы соединений, получен- ных в результате взаимодействия ее с другими веществами.
№ |
Соединение |
Продукт реакции |
|
п/п |
|||
|
|
||
|
|
|
|
15 |
с водородом |
H2S |
|
|
|
|
|
16 |
с кислородом |
SO2 |
|
|
|
|
|
17 |
с кислородом |
SO3 |
|
|
|
|
|
18 |
с цинком |
ZnS |
|
|
|
|
|
19 |
с углеродом |
CS2 |
|
|
|
|
В задачах 20–22 рассчитайте молярные массы эквивалентов (г/моль) в реакциях обмена (а и б), в реакции а гидроксида метал- ла, в реакции б кислоты.
7
№
Реакция
п/п
20
а) 2Zn(OH)2 + H2SO4 = Zn2(OH)2SO4 + 2H2O
б) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
21
а) Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O б) H3PO4 + 2KOH =K2HPO4 + 2H2O
22
а) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
б) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
В задачах 23–36 определите числа эквивалентности z, факто- ры эквивалентности f и молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя (г/моль) в следующих уравнениях окислительно- восстановительных реакций, протекающих в водном растворе. (Расчет вести на одну формульную единицу: атом, молекула, ион.)
№ |
Ионные уравнения реакций |
|
п/п |
||
|
||
23 |
3Cu + 2NO3– + 8 H+ = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O |
|
24 |
MnO4– + 8H+ + 2I– = I2 + Mn2+ + 4H2O |
|
25 |
MnO4– + 6H+ + NO2– = Mn2+ + NO3– + 3H2O |
|
26 |
Al + Cr2O72– + 14H+ = Al3++ 2Cr3++ 7H2O |
|
27 |
I– + IO3– + 6H+ = I2 + 3H2O |
|
28 |
SnO22– + Bi3+ + 2OH– = Bi + SnO32– + H2O |
|
29 |
Cr2O72– + 6I– + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O |
|
30 |
2MnO4– + 16H+ + 10Fe2+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O |
|
31 |
Cr2O72– + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O |
|
32 |
Cr2O72– + 3SO32– + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O |
|
33 |
Zn + 4H+ + SO42– = Zn2+ + SO2 + 2H2O |
|
34 |
Mn2+ + 6OH– + H2O2 = MnO(OH)2 + O2 + 3H2O |
|
35 |
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 |
|
36 |
H2S + 2NO3– + 2H+ = S + 2NO2 + 2H2O |
В задачах 37–44 рассчитайте массу, молярную массу эквива- лентов, количество вещества эквивалентов вступившего в реакцию окислителя по известному количеству вещества эквивалентов вступившего в реакцию восстановителя n (моль). Используйте при решении задач закон эквивалентов.
8
№ |
Уравнение реакции |
n |
|
п/п |
|||
|
|
||
|
|
|
|
37 |
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O |
0,05 |
|
38 |
2KMnO4 + 4H2SO4 + 2KI =2K2SO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O |
0,075 |
|
39 |
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 |
0,25 |
|
40 |
2KMnO4 + 4KOH + Na2SO3 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O |
0,04 |
|
41 |
2KI + Cl2 =I2 + 2KCl |
0,02 |
|
42 |
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O |
0,025 |
|
43 |
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O |
0,25 |
|
44 |
2KMnO4 + 6HCl + 5KNO2 = 2KCl + 2MnCl2 + 5 KNO3 + 3H2O |
5,0 |
В задачах 45–52 рассчитайте массы вступивших в реакцию металлов с заданными значениями Mэкв (г/моль), если при реакции металлов с кислотой выделяется известный объем водорода V (л), измеренный при н. у.
№ |
MЭКВ |
VH2 |
№ |
MЭКВ |
VH2 |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
45 |
32,70 |
0,560 |
49 |
68,67 |
0,333 |
|
|
|
|
|
|
46 |
12,15 |
0,280 |
50 |
4,51 |
0,432 |
|
|
|
|
|
|
47 |
27,93 |
0,210 |
51 |
56,21 |
0,230 |
|
|
|
|
|
|
48 |
29,35 |
0,053 |
52 |
29,47 |
0,152 |
|
|
|
|
|
|
В задачах 53–62 вычислите молярные массы эквивалентов ме- таллов и их оксидов (г/моль), если известно, что при восстановле- нии водородом данной массы оксида металла m1 образовалась из- вестная масса воды m2, молярная масса эквивалентов которой рав- на 9 г/моль. Укажите металл.
№ |
m1, г |
m2, г |
№ |
m1, г |
m2, г |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
53 |
13,57 |
3,0 |
58 |
14,37 |
3,6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
7,98 |
2,0 |
59 |
19,89 |
4,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
55 |
6,85 |
1,55 |
60 |
25,76 |
6,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
56 |
20,35 |
4,5 |
61 |
36,18 |
8,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
57 |
33,48 |
2,7 |
62 |
62,00 |
5,0 |
|
|
|
|
|
|
|
9
В задачах 63–72 подберите коэффициенты в уравнениях реак- ций, рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль, н. у.) газов – ис- ходных веществ или продуктов реакции – и вычислите количество вещества эквивалентов (моль) в 1 л (н. у.) каждого газа.
№ |
Реакция |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
63 |
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF(г) |
|
|
|
|
64 |
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2(г) + H2O |
|
|
|
|
65 |
Al2O3 + Na2CO3 → NaAlO2 + CO2(г) |
|
66 |
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl(г) |
|
|
|
|
67 |
FeS + HCl → FeCl2 + H2S (г) |
|
|
|
|
68 |
Na2SO3 + H2SO → Na2SO4 + SO2(г) + H2O |
|
|
|
|
69 |
KClO + CO2(г) + H2O → KHCO3 + HClO |
|
|
|
|
70 |
Na + H2O → NaOH + H2(г) |
|
71 |
Ca(OH)2 + CO2(г) → Ca(HCO3)2 |
|
|
|
|
72 |
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3(г) + H2O |
|
|
|
В задачах 73–84 найдите объем (л, н. у.) сероводорода H2S, ко- торый необходим по закону эквивалентов для осаждения соответст- вующего сульфида из раствора, содержащего заданное количество вещества эквивалентов nэкв (моль) указанных катионов (M n+).
№ |
Катион M |
n+ |
nэкв (M |
n+ |
) |
№ |
Катион M |
n+ |
nэкв (M |
n+ |
) |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
73 |
Zn2+ |
|
0,41 |
|
|
79 |
Ag+ |
|
1,12 |
|
|
74 |
Cu2+ |
|
0,38 |
|
|
80 |
Ni2+ |
|
0,34 |
|
|
75 |
Hg2+ |
|
0,57 |
|
|
81 |
Fe2+ |
|
0,85 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
76 |
Pb2+ |
|
0,21 |
|
|
82 |
Co2+ |
|
1,06 |
|
|
77 |
Bi3+ |
|
0,95 |
|
|
83 |
Mg2+ |
|
0,90 |
|
|
78 |
Sn2+ |
|
0,88 |
|
|
84 |
Se3+ |
|
0,40 |
|
|
В задачах 85–94, используя закон эквивалентов, по приведен- ным ниже данным вычислите молярные массы эквивалентов ме-
10
талла (г/моль), если из массы соли металла m1 получена масса его гидроксида m2.
№ |
Соль металла |
m1, г |
m2, г |
|
п/п |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
85 |
Хлорид |
11,108 |
7,408 |
|
|
|
|
|
|
86 |
Ортофосфат |
19,044 |
12,673 |
|
|
|
|
|
|
87 |
Сульфид |
1,740 |
1,78 |
|
|
|
|
|
|
88 |
Сульфат |
15,955 |
9,755 |
|
|
|
|
|
|
89 |
Нитрат |
11,481 |
6,025 |
|
|
|
|
|
|
90 |
Хлорид |
6,819 |
4,969 |
|
|
|
|
|
|
91 |
Нитрат |
6,107 |
3,051 |
|
|
|
|
|
|
92 |
Сульфат |
10,719 |
7,530 |
|
|
|
|
|
|
93 |
Сульфид |
1,6937 |
1,713 |
|
|
|
|
|
|
94 |
Ортофосфат |
8,674 |
6,540 |
|
|
|
|
|
В задачах 95–104 определите молярную концентрацию экви- валентов раствора сульфида натрия (Na2S), если при полном про- текании химической реакции из данного объема раствора сульфи- да натрия V получена известная масса серы (m).
№ |
V, л |
m, г |
№ |
V, л |
m, г |
||
п/п |
п/п |
||||||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
95 |
|
0,10 |
1,6 |
100 |
0,20 |
8,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
96 |
|
0,15 |
2,4 |
101 |
0,30 |
7,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
97 |
|
0,05 |
0,8 |
102 |
0,40 |
8,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
98 |
|
0,10 |
3,2 |
103 |
0,45 |
12,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
99 |
|
|
6,4 |
104 |
0,80 |
16,0 |
|
|
0,25 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 105–110 рассчитайте: а) молярную массу эквива- лентов металла Mэкв(M), г/моль, и укажите металл (принять сте- пень окисления металла равной +2); б) объем кислорода, который требуется для окисления указанной массы металла, если известен объем водорода (н. у.), выделившийся при взаимодействии массы металла m(M) с кислотой.
11
№ |
m(M), г |
3 |
п/п |
VH2 , см |
|
105 |
0,240 |
221 |
|
|
|
106 |
0,480 |
448 |
|
|
|
107 |
0,652 |
223 |
|
|
|
№ |
m(M), г |
3 |
|
п/п |
VH2 , см |
||
108 |
0,328 |
112 |
|
|
|
|
|
109 |
2,820 |
1130 |
|
|
|
|
|
110 |
14,000 |
5620 |
|
|
|
|
В задачах 111–120 вычислите массу (г) металла, объем (л, н. у.) кислорода, затраченный на окисление этой массы, и моляр- ную массу эквивалентов металла (г/моль), если известна масса сульфида металла m, полученная при реакции металла с 1,6 г серы. Укажите реагирующий металл.
№ |
m, г |
№ |
m, г |
№ |
m, г |
№ |
m, г |
|
п/п |
п/п |
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
111 |
4,78 |
114 |
4,55 |
117 |
11,63 |
120 |
3,90 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
112 |
4,87 |
115 |
4,39 |
118 |
7,22 |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
113 |
11,96 |
116 |
4,53 |
119 |
2,79 |
– |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 121–130 вычислите молярные массы эквивалентов галогенов (г/моль), если одна и та же масса металла соединяется с массой галогена m и с объемом кислорода V, измеренным при нормальных условиях. При решении задачи используйте закон эк- вивалентов.
№ |
m, г |
V, л |
№ |
m, г |
V, л |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
121 |
3,55 |
0,56 |
126 |
15,20 |
4,480 |
|
|
|
|
|
|
|
|
122 |
7,60 |
2,24 |
127 |
1,38 |
0,097 |
|
|
|
|
|
|
|
|
123 |
11,42 |
0,80 |
128 |
7,60 |
0,340 |
|
|
|
|
|
|
|
|
124 |
5,64 |
0,25 |
129 |
4,05 |
0,640 |
|
|
|
|
|
|
|
|
125 |
2,37 |
0,37 |
130 |
5,76 |
0,400 |
|
|
|
|
|
|
|
12