№ |
VH2O , л |
mкатионита, г |
Е, ммоль/г |
|
п/п |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
113 |
50,0 |
100,0 |
3,6 |
|
|
|
|
|
|
114 |
75,0 |
200,0 |
2,2 |
|
|
|
|
|
|
115 |
100,0 |
200,0 |
3,0 |
|
|
|
|
|
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
В задачах 1–25 укажите, к какому типу окислительно-восста- новительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электрон- ного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
1 |
N2O5 → NO2 + O2 |
|
|
|
|
2 |
SO32− + MnO4 + H+ → SO42 + Mn2+ + H2O |
|
3 |
SO32− + O2 → SO42 |
|
4 |
KClO2 → KClO3 + KCl |
|
|
|
|
5 |
NO + NO2 → N2O3 |
|
|
|
|
6 |
CrO3 → Cr2O3 + O2 |
|
|
|
|
7 |
HNO3 → NO2 + O2 + H2O |
|
|
|
|
8 |
H2S + H2SO3 → S + H2O |
|
|
|
|
9 |
KClO3 → KCl + O2 |
|
|
|
|
10 |
K2 MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH |
|
|
|
|
11 |
NH4NO3 → N2O + H2O |
|
|
|
|
12 |
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 |
|
|
|
|
13 |
(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3 |
|
|
|
|
14 |
H2O2 → H2O + O2 |
|
|
|
23
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
15 |
H2S + SO2 → S + H2O |
|
|
|
|
16 |
SO2 + O3 → SO3 + O2 |
|
|
|
|
17 |
KClO3 → KCl + KClO4 |
|
|
|
|
18 |
P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 |
|
|
|
|
19 |
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 |
|
|
|
|
20 |
KOH + Cl2 → KCl+ KClO3 + H2O |
|
|
|
|
21 |
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 |
|
|
|
|
22 |
CrCl2 + H2O → Cr(OH)Cl2 + H2 |
|
|
|
|
23 |
WC → W2C + Cграфит |
|
|
|
|
24 |
CO2 + C → CO |
|
|
|
|
25 |
Nb + H2O → Nb2O5 + NbH |
|
|
|
В задачах 26−40 расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
26 |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
|
|
27 |
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
|
|
28 |
NH3 + SO3 + H2O (NH4)2SO4 |
|
|
|
|
29 |
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO |
|
|
|
|
30 |
Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 |
|
|
|
|
31 |
AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 + H2O |
|
|
|
|
32 |
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO+ H2O |
|
|
|
|
33 |
H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O |
|
|
|
|
34 |
BiCl3 + SnCl2 Bi + SnCl4 |
|
|
|
|
35 |
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O |
|
|
|
24
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
36 |
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
|
37 |
PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2 |
|
38 |
NaMnO4 + H2O2 + HCl → NaCl + MnCl2 + O2 + H2O |
|
39 |
V2O2 + NH3 → VN + H2O + H2 |
|
40 |
CaO + MgO + Si → CaSiO4 + Mg |
В задачах 41–60 рассчитайте коэффициенты в уравнениях ре- акций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.
№ |
Схемы уравнений реакций |
п/п |
|
41 |
KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O |
42 |
NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 +O2 + H2O |
43 |
AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + NaNO3 +O2 + H2O |
44 |
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O |
45 |
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH |
46 |
Cl2 +KOH KClO + KCl + H2O |
47 |
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4+ H2O |
48 |
NaNO3 + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + NO + H2O |
49 |
FeSO4 + K2CrO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
50 |
H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O |
51 |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
52 |
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O |
53 |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
54 |
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O |
55 |
Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +Na2SO4 + H2O |
56 |
H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O |
57 |
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O |
58 |
Fe + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + N2 + H2O |
59 |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO |
60 |
K2S + KNO3 + H2O → S + KNO2 + KOH |
25
В задачах 61–78 допишите уравнения реакций, определите коэффициенты, используя метод электронно-ионных схем (полу- реакций).
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
61 |
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2 (SO4)3 + Cr2(SO4)3 + |
|
62 |
S + KOH → K2SO3 + K2S + ... |
|
63 |
Na2SO3 + HNO3(конц.) → Na2SO4 + ... |
|
64 |
FeSO4 + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + ... |
|
65 |
CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + … |
|
66 |
Сl2 + FeSO4 + KOH → Fe(OH)3 + … |
|
67 |
SnCl2 + KMnO4 + HCl → H2SnCl6 + … |
|
68 |
KCNS + H2O2 → HCN + KHSO4 + … |
|
69 |
CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 +MnSO4 + … |
|
70 |
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + … |
|
71 |
KClO3 + KOH(конц.) +MnSO4 → K2MnO4 + KCl + … |
|
72 |
Na2SeO3 + NaOH + Cl2 → Na2SeO4 + NaCl +… |
|
73 |
KI + CuCl2 → CuCl + … |
|
74 |
PbS + HNO3 → S + NO + … |
|
75 |
KI + Fe2(SO4)3 → I2 + … |
|
76 |
Re + HNO3 → HReO4 + NO + … |
|
77 |
K2S + K2MnO4 + H2O → MnO(OH)2 + |
|
78 |
I2 + KOH → KIO3 +KI + |
В задачах 79−93 заполните пропущенные места в предложен- ных ниже схемах, составьте ионно-молекулярные уравнения полу- реакций и напишите полные уравнения реакций в молекулярной форме, расставив коэффициенты.
№
Схемы уравнений реакций
п/п
79Sn 2+ + FeCl3 → Sn 4+ + …
80SO32− + MnO4 + OH …
81I− +SO42− + H+ → I2 +…
26
Окончание
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
82 |
Fe2+ + ClO3 → Cl +… |
|
83 |
NO2 + ClO3 → Cl + … |
|
84 |
H2O2 + H+ + I − → … |
|
85 |
Cu + NO2 + H+ → NO + … |
|
86 |
SO32 + MnO4 +H2O SO42− + OH … |
|
87 |
Al + NO3− + H+ → NH4NO3 + … |
|
88 |
SO32− + Cr2O7− + H+ → SO42− + … |
|
89 |
Br− + BrO3− + H+ → Br2 + … |
|
90 |
CrO2 + H2O2 + OH → CrO42 +… |
|
91 |
Br2 + SnO22 + OH → SnO32 +… |
|
92 |
ClO3 + H+ + … → C l + … |
|
93 |
Zn + OH − + … → [Zn(OH)4]2− |
Взадачах 94−105 расставьте коэффициенты любым способом
вследующих уравнениях реакций с участием комплексных соеди- нений.
№ |
Схемы уравнений реакций |
|
п/п |
||
|
||
|
|
|
94 |
Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
|
95 |
Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O |
|
96 |
Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O |
|
97 |
Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 |
|
98 |
K2[TaF7] + K → Ta + KF |
|
99 |
Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl |
|
100 |
Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 |
|
101 |
TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl |
|
102 |
Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH |
|
103 |
Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O |
|
104 |
Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O |
|
105 |
Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2 |
27