- •Гоу впо читинская государственная медицинская академия
- •Оглавление.
- •Введение влияние качества подземных вод на здоровье населения.
- •1. Гигиеническая характеристика источников хозяйственно-питьевого водоснабжения
- •Поверхностные источники.
- •1.2. Подземные источники.
- •2. Гигиеническая характеристика систем водоснабжения.
- •2.1 Централизованное водоснабжение.
- •2.2 Децентрализованное (местное) водоснабжение.
- •3. Нормирование качества питьевой воды
- •3.1. Органолептические показатели Прозрачность.
- •Мутность
- •Цветность.
- •Запах и привкус.
- •Температура.
- •3.2. Химические показатели
- •Сухой остаток.
- •Жесткость
- •Хлориды.
- •Сульфаты.
- •Нитраты, нитриты.
- •Значение рН (активная реакция).
- •Микроэлементы.
- •3.3 Бактериологические показатели.
- •4. Гигиеническая характеристика методов улучшения качества питьевой воды.
- •4.1. Основные методы.
- •4.1.1. Осветление, обесцвечивание.
- •Отстаивание.
- •Коагулирование.
- •Фильтрование воды.
- •4.1.2. Обеззараживание.
- •Физические методы. Температура.
- •Ультрафиолетовое излучение.
- •Ультразвук.
- •Ионизирующее излучение.
- •Химические методы.
- •Обеззараживание хлором.
- •Обеззараживание озоном.
- •Обеззараживание перекисью водорода.
- •Обеззараживание ионами серебра.
- •Обеззараживание ионами меди.
- •Обеззараживание препаратами йода
- •Механические методы.
- •Комбинированные методы.
- •4.2. Специальные методы. Обезжелезивание.
- •Умячение.
- •Опреснение, обессоливание.
- •Обесфторивание и фторирование.
- •5. Гигиеническая характеристика зон санитарной охраны.
- •5.1. Зоны санитарной охраны для открытых водоисточников.
- •5.2. Зоны санитарной охраны для подземных водоисточников.
- •Список рекомендуемой литературы.
4.2. Специальные методы. Обезжелезивание.
Повышенное количество железа встречается, как правило, в глубоких подземных водах и реже в поверхностных и грунтовых водах.
Повышенное содержание железа в воде не угрожает вредными последствиями для здоровья, но железо придает воде специфический (чернильный, металлический) привкус, делает ее мутной и цветной, оставляет ржавые пятна на белье. Кроме того, выпадение железа в осадок уменьшает, а размножение железобактерий может и полностью закрыть просвет в трубах небольшого диаметра.
Обезжелезивание подземных вод проводится безреагентными аэрационными методами. В основе методов лежит предварительная аэрация воды с целью удаления свободной углекислоты и сероводорода, повышения рН, обогащения кислородом воздуха, последующего образования гидроксида железа и удаления из воды осаждением или фильтрованием.
В подземной воде железо большей частью содержится в виде двууглекислых солей Fe(НСОз)2. Это — нестойкое соединение, легко гидролизуется:
Fe(HCO3)2+2Н2О→Fe(OH)2+2Н2СО, Н2СО3 → Н2О + СО2.
Гидрат закиси железа Fe(OH)2 остается в растворе, а при соприкосновении на поверхности с воздухом обогащается кислородом, окисляется и переходит в нерастворимый гидрат окиси — Fe(ОН)3, выпадающий в осадок:
4 Fe(OH)2 + 2 Н2О + О2→ 4 Fe(OH)3
↓
Искусственная аэрация усиливает этот процесс, и реакция идет тем успешнее, чем выше рН воды. Аэрация производится в брызгальном бассейне на градирне или компрессором; после образования хлопьев гидрата окиси железа воду освобождают от них в отстойниках и на скорых фильтрах. Обезжелезивание поверхностных вод проводится реагентными методами. В качестве реагентов выступают сульфат алюминия, известь и хлор.
Умячение.
Умягчение – снижение природной жесткости воды.
Проводится разными способами, но принципиальная сторона умягчения воды одна: удаление катионов кальция (Са2+) и магния (Mg2+).
Методы умягчения делятся на: а) реагентные, б) ионного обмена или катионитовые, в) нагревания.
а) из реагентных методов наиболее распространен известково-содовый.
Известь, внесенная в воду в большем количестве, чем нужно для связывания углекислоты, вступает в реакцию с бикарбонатными солями кальция и переводит их в карбонатные соли, выпадающие в осадок:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О.
Остается сульфатная жесткость, для устранения которой вводится раствор соды.
CaSO4 + NasCO3 = Na2SO4 + CaCO3.
Переход в нерастворимое состояние солей магния происходит при взаимодействии с известью и при высокой щелочности — рН 10,2-10,3.
Надо иметь в виду, что такое реагентное умягчение связано с образованием обильного осадка, который нельзя сбрасывать в водоем. С этим приходится считаться при умягчении технической воды.
б) катионитное умягчение основано на свойстве некоторых нерастворимых веществ обменивать ионы натрия, водорода и другие на ионы кальция, магния, извлекая их из воды и тем самым, умягчая ее. Процесс этот происходит при фильтрации воды через катиониты на так называемых ионообменных фильтрах.
В качестве катионов используются ионообменные смолы. Их преимущество: стойкость, высокие пористость и площадь соприкосновения с водой и ионообменная способность. Для обработки используют катионнообменные смолы - эспатит-4, СБС и анионообменные — ЭДЭ-1О.
в) умягчение путем нагревания (кипячения) основано на переходе двууглекислых растворимых солей кальция в нерастворимые углекислые и солей магния — в гидрат окиси магния:
Са(НСО3)2 = СаСО3 + CO2 + Н2О
Mg(НСО3)2 = MgСО3+ CO2 + Н2О
MgСО3+ Н2О = Mg (ОН)2 + CO2
Этим путем можно избавиться только от устранимой (бикарбонатной) жесткости.