Спектры поглощения

Коэффициент поглощения вещества для рентгеновского излучения возрастает с увеличением длины волны.

Но при определенных значениях падает.

Механизм возникновения

1)При малой (энергия большая) возбуждаются (т.е. выбиваются электроны) со всех внутренних уровней начиная с K-ого

2)Увеличивая (уменьшаем энергию), достигаем величины не способной выбить электрон с K-го уровня, поглощение энергии падает - K-край

полосы поглощения

3)При дальнейшем увеличении приходим к энергии не способной возбудить внутренний L уровень – появляется L-край поглощения,

состоящий из 3- «зубцов». Тонкая структура обусловленная наличием спина и j-j связью.

4)Далее появляется M – полосы поглощения состоящий из 5-и «зубцов».

Край полос характеризует	EK h K	2 hc
энергию связи электронов:		K

Двухатомные молекулы

Существуют два вида наиболее распространенных типа связей между атомами в молекуле.

Первый: электроны в молекуле делятся на две группы, каждая из которых находится около одного из ядер и они распределены так, что около одного из ядер - избыток электронов, а около другого — их недостаток.

Молекула – два иона противоположных знаков (притягивающиеся). Связь гетерополярная (или ионная). Пример: NaCl,, КВг, НСl.

Второй: часть электронов движется около обоих ядер.

Связь гомеополярная (или ковалентная, или атомной), образуется парами электронов с противоположно направленными спинами:

с одинаковыми ядрами (H2, N2, O2) – электроны распределены

симметрично;

с разными ядрами (CN2) – электроны распределены ассиметрично, молекулы имеют дипольный момент.

— электронная энергия; E —колебательная, вибрационная, энергия;

Полная энергия молекулы равна:

Ее

Еr —вращательная, ротационная, энергия.

Колебательная энергия – энергия квантового гармонического осциллятора:

E h 1 2
0,1, 2,... колебательное кв. число
Вращательная энергия.		I 2			I r 2		M 2
	Er	r
	Er				Ι		Ι
					Ι		Ι
Момент импульса дискретен:	L h J				J 1		J 0, 1, 2,...
Следовательно:			E		h2 J	J 1
Следовательно:				r	Ι
					Ι