Контрольная работа Вариант 7

1. На основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей объяснить, как изменится порядок связи при получении молекулой двух электронов.

2. Методом электронного баланса подобрать стехиометрические коэффициенты реакции:

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ ® I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Начальная скорость реакции А_(г)+2В_(г) С_(г) составляет 5^.10^-4моль/л^.с. Начальные концентрации обоих веществ соответственно равна 0,1 моль/л и 0,15 моль/л. Определить константу скорости реакции.

4. Раствор, содержащий 3,2г метанола в 1л воды при 18^оС, изотоничен раствору анилина . Какая масса анилина содержится в 1л раствора?

5. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины при 298К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:

CO(NH₂)_2(р)+(Н₂О)_(ж) = СО_2(ж)+NH_{3(водн. р.)}

Н⁰_обр CO(NH₂)_2(р)= - 319,2 кДж/моль; Н⁰_обр.(Н₂О)_(ж)= - 285,83 кДж/моль;

Н⁰_обр.СО_2(ж)= - 413,6 кДж/моль; Н⁰_обр.(NH₃)_{(водн. р.)}= - 79,9 кДж/моль;

6. Вычислить рК_к соединений. Расположить соединения в ряд увеличения кислотности, ряд объяснить на основе структуры и электронных эффектов: муравьиная кислота (1,8·10^-4), уксусная кислота (1,810^-5), монохлоруксусная (1,35·10^-3), щавелевая (7,510^-2), пировиноградная (3,210^-3).

7. Вычислить молярную, моляльную и моль-эквивалентную концентрации 10%-го раствора серной кислоты плотностью  =1,055 г/мл.

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика

Контрольная работа Вариант 8

1. На основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей объяснить, как изменится порядок связи при удалении из молекулы одного электрона.

2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰С до 75⁰С.

4. Раствор, содержащий 8 г вещества в 100г диэтилового эфира, кипит при температуре +36,86⁰С. Чистый эфир, кипит при +35,6⁰С. (Е = 2,02). Вычислить молярную массу растворенного вещества.

5. Вычислить тепловой эффект реакции (H ⁰_р-ции) при стандартных условиях, пользуясь справочными значениями стандартных теплот (энтальпий) сгорания веществ:

C₆H₁₂O_6(р) 2С₂H₅OH_(ж)+ 2CO_{2 (г)}

6. Вычислите константу скорости реакции A + B ¾® D

если при концентрациях А и В, соответственно, равных 0,05 и 0,01 моль/л скорость реакции равна 5×10^-5 моль/(л×мин).

7. Вычислить С_В , С_M 37%-го раствора HCl плотностью () 1,19 г/мл. Какой объем этого раствора, нужно растворить в воде для получения 1 л раствора с рН =2?

к.х.н., доцент Л.А. Журавлева

ГОУ ВПО

«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»

Кафедра: химии Утверждено на заседании

Дисциплина: химия кафедры

Факультет: химико-технологический

Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика