Контрольная работа Вариант 3
1. На
основе энергетических диаграмм
молекулярных орбиталей и порядка связи
объяснить, может ли существовать ион
.
2. Подобрать стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ¾® Fe2(SO4 )3+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Начальная скорость реакции А(г)+В(г) АВ(г) составляет 4.10-6моль/л.с. Начальная концентрация обоих веществ равна 0,02 моль/л. Определить константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрации вещества АВ будет равна 0,005 моль/л.
4. Определить
молярную массу неэлектролита, если в
5л раствора содержится 2,5г растворенного
вещества. Осмотическое давление раствора
при 20оС
составляет
.
Рассчитать значения энтальпии и теплоты процесса:
2H2S + O2 S+2H2S, если известно,
что Н0обр 298(H2S)= -20,60 кДж/моль; Н0обр.(Н2О)= -285,83 кДж/моль;
6. Вычислить константы кислотности муравьиной, уксусной, бензойной, монохлоруксусной, пировиноградной, молочной кислот, записать формулы, расположить соединения в ряд увеличения кислотности, объяснить ряд, если рКк соответственно составляют 3,75; 4,75; 4,30; 2,87; 2,49; 3,87.
7. Вычислите объем воды, который необходимо прибавить к 10 мл 20%-го раствора хлорида натрия (ρ= 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-й раствор?
к.х.н., доцент Л.А. Журавлева
ГОУ ВПО
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Кафедра: химии Утверждено на заседании
Дисциплина: химия кафедры
Факультет: химико-технологический
Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика
Контрольная работа Вариант 4
1. На
основе энергетических диаграмм
молекулярных орбиталей объяснить, как
изменится порядок связи при получении
молекулой
одного электрона.
2. Подобрать стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O
3. Начальная скорость реакции А(г)+В(г) АВ(г) составляет 4.10-6моль/л.с. Начальная концентрация обоих веществ равна 0,02 моль/л. Определить константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрации вещества АВ будет равна 0,005 моль/л.
4. Какую
массу метилового спирта
должен содержать 1л раствора, чтобы его
осмотическое давление было таким же,
как и раствора, содержащего в 1л при той
же температуре 9г глюкозы
.
5. Рассчитать значения энтальпии и теплоты процесса:
2H2S + O2 S+2H2S, если известно, что
Н0обр 298(H2S)= -20,60 кДж/моль; Н0обр.(Н2О)= -285,83 кДж/моль.
6. Вычислить рКк анилина, n-метиланилина, пиридина, пиперидина, пиразола, записать формулы, расположить соединения в ряд увеличения основности, если Кк составляют 2,6 10-5; 7,6×10-6; 5,9×10-6; 6,0×10-12; 2,98×10-3 соответственно. Объяснить ряд на основе электронной структуры молекул.
7. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500г с массовой долей соли 1% получен новый раствор массой 150г. Вычислите массовую долю и молярную долю соли в новом растворе.
к.х.н., доцент Л.А. Журавлева
ГОУ ВПО
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Кафедра: химии Утверждено на заседании
Дисциплина: химия кафедры
Факультет: химико-технологический
Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика